2025年天津市專升本化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列屬于元素周期表中主族元素的是

A.鐵

B.硅

C.銅

D.銀2、下列不屬于離子鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.CaF?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、溶液的物質(zhì)的量濃度表示為

A.質(zhì)量百分比濃度

B.溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

D.溶質(zhì)質(zhì)量除以溶劑質(zhì)量5、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl6、下列化合物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaOH

D.HCl7、下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是

A.共價鍵由原子間共享電子對形成

B.共價鍵具有方向性和飽和性

C.共價鍵可以是極性或非極性的

D.共價鍵存在于離子化合物中8、乙醇分子中含有

A.羧基

B.氨基

C.羥基

D.酯基9、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.甲苯10、判斷下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是

A.Na?+Cl?→NaCl

B.Ag?+NaCl→AgCl↓+Na?

C.Ba2?+SO?2?→BaSO?↓

D.H?+OH?→H?O11、下列不屬于同分異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.異構(gòu)烷烴

B.順反異構(gòu)

C.光學(xué)異構(gòu)

D.同位素12、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O13、酸堿滴定法中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.碘

C.高錳酸鉀

D.石蕊14、弱電解質(zhì)在水中部分電離，引起溶液中氫離子濃度降低的是

A.硫酸

B.鹽酸

C.氫氧化鈉

D.醋酸15、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.水二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸________。17、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量的單位是________。18、實驗室中常用________來測定溶液的pH值。19、乙醇的分子式為________。20、濃硫酸具有________性，能與金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。21、在酸堿滴定中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)終點可用________來判斷。22、常見的光電效應(yīng)現(xiàn)象中，紅光比藍(lán)光更容易發(fā)生光電效應(yīng)，說明紅光的________較大。23、金屬晶體中的金屬鍵是由________之間相互作用形成的。24、構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單位是________。25、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是降低反應(yīng)的________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有含有氫元素的化合物都是酸。27、（

）同位素是同一種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同。28、（

）共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。29、（

）有機(jī)化合物中所有碳原子的價電子均滿足八隅體規(guī)則。30、（

）酸堿滴定過程中，酚酞在酸性溶液中呈紅色。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素離子半徑的變化規(guī)律。32、（9分）寫出乙醛與銀氨溶液在堿性條件下的反應(yīng)方程式，并說明反應(yīng)類型。33、（9分）實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是什么？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件。34、（9分）簡述吉布斯自由能變（ΔG）與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.24LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的CuO中，反應(yīng)生成Cu和H?O。計算生成Cu的質(zhì)量和H?O的物質(zhì)的量。36、（10分）將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某溶液中含F(xiàn)eCl?和CuCl?，加入過量鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，析出紅色固體。請推斷該溶液中發(fā)生了哪些反應(yīng)，并寫出對應(yīng)的離子方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCACBBDACBBCABB解析：

1、硅是主族元素，鐵和銅是過渡元素，銀是主族元素，本題應(yīng)選B。

2、離子鍵存在于離子化合物中，CO?是共價化合物，選項C不正確。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，選項A正確。

4、物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，選項C正確。

5、同周期中，金屬性從左到右逐漸減弱，鈉是同周期中金屬性最強(qiáng)，選項A正確。

6、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，選項B正確。

7、共價鍵是原子間共享電子形成，存在于共價化合物，不包括離子化合物，選項D正確。

8、乙醇的結(jié)構(gòu)中含羥基（—OH），選項C正確。

9、苯和甲苯屬于芳香烴，選項C正確。

10、Ag?與Cl?可生成AgCl沉淀，選項B正確。

11、同位素是核素不同，不屬于同分異構(gòu)現(xiàn)象，選項D正確。

12、乙烷與Br?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正確。

13、酸堿滴定中常用指示劑為酚酞或甲基橙，選項A正確。

14、弱電解質(zhì)在水中電離不完全，溶液中H?濃度較低，選項D正確。

15、淀粉是高分子化合物，選項B正確。二、填空題答案：

16.減弱

17.摩爾（mol）

18.pH計或廣泛pH試紙

19.C?H?OH或CH?CH?OH

20.脫水

21.酚酞或甲基橙

22.波長

23.金屬陽離子和自由電子

24.氨基酸

25.活化能解析：

16、同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱。

17、物質(zhì)的量單位是mol。

18、實驗室常用pH計或試紙判斷溶液酸堿性。

19、乙醇的分子式為C?H?OH或CH?CH?OH。

20、濃硫酸具有脫水性，可以與金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。

21、酸堿滴定終點常使用酚酞或甲基橙指示。

22、紅光波長較長，更容易發(fā)生光電效應(yīng)。

23、金屬鍵由金屬陽離子和自由電子之間的相互作用構(gòu)成。

24、蛋白質(zhì)的基本單位是氨基酸。

25、催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、含有氫的化合物不一定都是酸，如水（H?O）是中性，氨（NH?）是堿。

27、同位素是原子核中中子數(shù)不同但質(zhì)子數(shù)相同的同一種元素的不同原子。

28、共價化合物在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。

29、某些有機(jī)化合物中，碳原子可能未滿足八隅體規(guī)則，如苯環(huán)中的碳原子。

30、酚酞在酸性溶液中無色，堿性中呈紅色，選項中描述錯誤。四、簡答題答案：

31.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。金屬元素的離子半徑逐漸減小，而非金屬元素的離子半徑逐漸增大。

32.CH?CHO+2Ag(NH?)??+3OH?→CH?COO?+2Ag↓+3NH?+2H?O。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型為銀鏡反應(yīng)。

33.實驗室通常用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。反應(yīng)條件為加熱。

34.當(dāng)ΔG<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔG=0時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，ΔG>0時反應(yīng)不可逆。解析：

31、同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，導(dǎo)致原子半徑和離子半徑均減小。

32、乙醛被銀氨溶液氧化生成乙酸根，Ag?被還原為Ag，是典型的銀鏡反應(yīng)。

33、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣，屬于分解反應(yīng)。

34、吉布斯自由能是判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的標(biāo)準(zhǔn)，ΔG的正負(fù)決定反應(yīng)方向。五、計算與推斷題答案：

35.生成Cu質(zhì)量為16g，H?O的物質(zhì)的量為0.5mol

36.物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

37.①Fe+3Ag?→Fe3?+3Ag↓，②Fe+2Cu2?→Fe2?+2Cu↓解析：

35、H?+CuO→Cu+H?O（加熱）。n(H?)=0.1mol，根據(jù)化學(xué)計量比，n(Cu)=0.1mol，m(Cu)=16g。n(