高中化學常見物質性質匯編在高中化學的學習旅程中，對各類物質性質的掌握是理解化學反應、解決化學問題的基石。本文旨在系統(tǒng)梳理高中階段常見物質的核心性質，涵蓋物理性質與化學性質，力求為同學們提供一份實用的學習參考。一、單質（一）金屬單質1.鈉(Na)*物理性質：銀白色金屬光澤，質軟（可用小刀切割），密度比水小，熔點較低。*化學性質：非?；顫?，極易與空氣中的氧氣、水反應。與水劇烈反應放出氫氣，生成強堿氫氧化鈉，反應過程伴隨放熱和鈉的熔、浮、游、響現(xiàn)象。需保存在煤油中以隔絕空氣和水。*用途：用于制備過氧化鈉，作為某些反應的強還原劑，液態(tài)鈉可用于核反應堆導熱劑。2.鎂(Mg)*物理性質：銀白色金屬，有良好的延展性和導電性，密度較小。*化學性質：活潑金屬，在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂。能與酸反應置換出氫氣。在加熱條件下能與二氧化碳反應，置換出其中的碳。*用途：制造輕合金，用于信號彈和焰火，醫(yī)療上用作抗酸劑。3.鋁(Al)*物理性質：銀白色輕金屬，有良好的延展性、導電性和導熱性。*化學性質：較活潑金屬。常溫下，鋁表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步氧化（鈍化）。能與酸反應放出氫氣（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化），也能與強堿溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鹽。*用途：制造鋁合金，廣泛應用于建筑、交通、包裝等行業(yè)，純鋁用作導線。4.鐵(Fe)*物理性質：銀白色金屬（鐵粉為黑色），有磁性，具有良好的導熱性和延展性。*化學性質：中等活潑金屬。在潮濕空氣中易生銹（主要成分為氧化鐵水合物）。能與非氧化性酸反應生成氫氣，與強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸，需加熱）反應不生成氫氣。能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應。鐵元素有+2、+3價，在化學反應中可相互轉化，如Fe2?易被氧化為Fe3?，F(xiàn)e3?具有氧化性。*用途：鋼鐵是最重要的金屬材料，廣泛用于制造機械、建筑、交通工具等。5.銅(Cu)*物理性質：紫紅色金屬，有良好的導電性、導熱性和延展性。*化學性質：不活潑金屬。在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中表面會生成銅綠（堿式碳酸銅）。加熱時與氧氣反應生成黑色的氧化銅。能與硝酸、濃硫酸等強氧化性酸反應，與非氧化性酸不反應。能與銀離子等較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。銅元素常見化合價有+1、+2價。*用途：制造電線、電纜、銅合金（如黃銅、青銅）、電器元件等。（二）非金屬單質1.氯氣(Cl?)*物理性質：黃綠色氣體，有強烈刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水（氯水）。*化學性質：非常活潑的非金屬單質，具有強氧化性。能與大多數(shù)金屬和非金屬（如H?）直接化合。與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性。與堿溶液反應可生成氯化物、次氯酸鹽和水（如制漂白粉）。*用途：用于消毒、殺菌，制造鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等，是重要的化工原料。2.氧氣(O?)*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。*化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。能與絕大多數(shù)金屬、非金屬發(fā)生氧化反應（燃燒或緩慢氧化）。*用途：供給呼吸，支持燃燒，用于煉鋼、焊接、切割金屬等。3.硫(S)*物理性質：淡黃色固體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。*化學性質：既有氧化性又有還原性。與金屬反應多生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu?S）。與氧氣反應生成二氧化硫（體現(xiàn)還原性）。與氫氣反應生成硫化氫（體現(xiàn)氧化性）。*用途：制造硫酸、火藥、農(nóng)藥、橡膠硫化等。4.氮氣(N?)*物理性質：無色無味氣體，密度與空氣相近，難溶于水。*化學性質：化學性質穩(wěn)定，通常情況下不易發(fā)生反應（作保護氣）。在一定條件下（如高溫、高壓、催化劑或放電）能與氫氣反應生成氨氣，與氧氣反應生成一氧化氮。*用途：用作保護氣，合成氨的原料，液氮用于冷凍麻醉等。5.氫氣(H?)*物理性質：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。*化學性質：具有可燃性（燃燒時火焰呈淡藍色，不純時點燃易爆炸）和還原性（能還原某些金屬氧化物）。*用途：作高能燃料，用于冶煉金屬，制備鹽酸等。6.碳(C)*物理性質：有多種同素異形體，如金剛石（無色透明，硬度最大）、石墨（深灰色，質軟，有滑膩感，能導電）、C??等。*化學性質：常溫下化學性質穩(wěn)定。在點燃或高溫條件下，具有可燃性（充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO）和還原性（如還原氧化銅、氧化鐵、二氧化碳）。*用途：金剛石用于切割、鉆探；石墨用于電極、鉛筆芯、潤滑劑；活性炭用于吸附；焦炭用于煉鐵等。二、化合物（一）酸1.鹽酸(HCl)*物理性質：無色液體（工業(yè)鹽酸因含雜質呈黃色），具有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開瓶蓋有白霧）。*化學性質：一元強酸，具有酸的通性（使指示劑變色，與活潑金屬反應生成氫氣，與金屬氧化物反應生成鹽和水，與堿發(fā)生中和反應，與某些鹽反應）。氯離子（Cl?）能與銀離子（Ag?）反應生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀（用于Cl?的檢驗）。*用途：重要的化工原料，用于金屬除銹，制備藥物等，胃酸的主要成分。2.硫酸(H?SO?)*物理性質：無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，易溶于水并放出大量熱（稀釋時應“酸入水”）。*化學性質：二元強酸，具有酸的通性。濃硫酸還具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性（使有機物碳化）和強氧化性（常溫下使鐵、鋁鈍化，加熱時能與銅、碳等反應）。硫酸根離子（SO?2?）能與鋇離子（Ba2?）反應生成不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀（用于SO?2?的檢驗）。*用途：最重要的化工原料之一，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料，金屬除銹，蓄電池等。3.硝酸(HNO?)*物理性質：無色液體（濃硝酸久置因分解呈黃色），具有刺激性氣味，易揮發(fā)。*化學性質：一元強酸，具有酸的通性。但由于其強氧化性，與活潑金屬反應一般不生成氫氣，而是生成氮的氧化物（NO或NO?）。濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，能與銅等不活潑金屬反應。見光或受熱易分解。*用途：重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、塑料等。（二）堿1.氫氧化鈉(NaOH)*物理性質：白色固體，易溶于水并放出大量熱，易潮解（可作干燥劑），有強腐蝕性（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）。*化學性質：強堿，具有堿的通性（使指示劑變色，與酸發(fā)生中和反應，與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，與某些鹽反應）。*用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣(Ca(OH)?)*物理性質：白色粉末，微溶于水（其水溶液俗稱石灰水，飽和溶液稱石灰乳），有腐蝕性（俗稱熟石灰、消石灰）。*化學性質：中強堿，具有堿的通性。能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水（用于檢驗CO?）。*用途：用于建筑（砌磚、抹墻），改良酸性土壤，配制波爾多液，處理工業(yè)廢水等。（三）鹽1.氯化鈉(NaCl)*物理性質：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。*化學性質：較穩(wěn)定，熔融或水溶液能導電。與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀。*用途：食用調味，腌制食品，醫(yī)療上配制生理鹽水，工業(yè)上用于制備氯氣、氫氧化鈉等。2.碳酸鈉(Na?CO?)*物理性質：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性（俗稱純堿、蘇打）。*化學性質：能與酸反應生成二氧化碳，與某些堿（如氫氧化鈣）反應生成沉淀，與某些鹽（如氯化鈣）反應生成沉淀。*用途：重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。3.碳酸氫鈉(NaHCO?)*物理性質：白色細小晶體，可溶于水，水溶液呈弱堿性（俗稱小蘇打）。*化學性質：受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。能與酸反應生成二氧化碳（反應速率比碳酸鈉快），能與堿反應生成碳酸鹽。*用途：發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多，滅火劑。4.硫酸銅(CuSO?)*物理性質：無水硫酸銅為白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍色。五水硫酸銅（CuSO?·5H?O）為藍色晶體（俗稱膽礬或藍礬），受熱易失去結晶水。*化學性質：能與堿反應生成藍色氫氧化銅沉淀，與某些金屬（如鐵）發(fā)生置換反應。*用途：檢驗水（白色變藍色），配制波爾多液，鍍銅等。5.氯化鐵(FeCl?)*物理性質：棕黃色固體（無水）或黃棕色溶液，易溶于水。*化學性質：水溶液呈酸性。具有氧化性，能與鐵、銅等金屬反應。能與堿反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。Fe3?遇SCN?（硫氰根離子）溶液呈血紅色（用于Fe3?的檢驗）。*用途：凈水劑（水解生成氫氧化鐵膠體），印刷電路板腐蝕劑。6.硝酸銀(AgNO?)*物理性質：無色晶體，易溶于水。*化學性質：見光易分解（應避光保存）。與氯離子、溴離子、碘離子反應分別生成白色、淺黃色、黃色沉淀，且均不溶于稀硝酸。*用途：用于檢驗Cl?、Br?、I?，制造感光材料，鍍銀等。（四）氧化物1.二氧化碳(CO?)*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)CO?俗稱干冰，易升華吸熱。*化學性質：通常不燃燒也不支持燃燒。能與水反應生成碳酸（H?CO?，不穩(wěn)定，易分解）。能與堿反應生成鹽和水（酸性氧化物）。*用途：滅火，人工降雨（干冰），光合作用原料，制碳酸飲料。2.二氧化硫(SO?)*物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，密度比空氣大，有毒。*化學性質：能與水反應生成亞硫酸（H?SO?，不穩(wěn)定）。能與堿反應生成鹽和水（酸性氧化物）。具有漂白性（能使品紅溶液褪色，但加熱后恢復原色），具有還原性（易被氧化為SO?）。*危害與用途：形成酸雨的主要氣體之一。用于漂白（如紙漿），制硫酸。3.氧化鐵(Fe?O?)*物理性質：紅棕色粉末（俗稱鐵紅）。*化學性質：堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水。具有氧化性，能被一氧化碳、氫氣、碳等還原為鐵。*用途：煉鐵原料，紅色涂料（油漆、油墨）。4.氧化銅(CuO)*物理性質：黑色粉末。*化學性質：堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水。具有氧化性，能被一氧化碳、氫氣、碳等還原為銅。*用途：制銅鹽，催化劑。5.水(H?O)*物理性質：無色無味液體，是最常見的溶劑。*化學性質：穩(wěn)定性好，在通電條件下可分解為氫氣和氧氣。能與某些金屬（如鈉）、非金屬（如氯氣）、氧化物（如CO?、CaO）反應。是重要的分散劑。*用途：生命必需物質，廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活。（五）有機物1.甲烷(CH?)*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水（天然氣、沼氣的主要成分）。*化學性質：具有可燃性（安靜燃燒，火焰淡藍色，生成CO?和H?O）。通常情況下性質穩(wěn)定，與強酸、強堿、強氧化劑不反應。光照下能與氯氣發(fā)生取代反應。*用途：清潔燃料，化工原料。2.乙烯(C?H?)*物理性質：無色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。*化學性質：具有可燃性（火焰明亮，伴有黑煙）。分子中含有碳碳雙鍵，化學性質活潑，能發(fā)生加成反應（如與溴水、氫氣、水等）和加聚反應。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（氧化反應）。*用途：重要的化工原料，用于生產(chǎn)塑料（聚乙烯）、乙醇等，植物生長調節(jié)劑。3.乙醇(C?H?OH)*物理性質：無色有特殊香味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，是良好的有機溶劑。*化學性質：能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣。能燃燒生成CO?和H?O。在催化劑作用下能被氧化為乙醛（CH?CHO），進一步氧化可生成乙酸。能發(fā)生酯化反應。*用途：燃料，飲料，有機溶劑，化工原料（制乙醛、乙酸乙酯等），醫(yī)用消毒劑（75%水溶液）。4.乙酸(CH?COOH)*物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體（俗稱醋酸），易溶于水和乙醇，純凈乙酸在低溫下呈冰狀晶體（冰醋酸）。*化學性質：具有酸的通性（酸性比碳酸強）。能與乙醇發(fā)生酯化反應（生成乙酸乙酯，具有香味）。*用途：調味品（食醋），化工原料（制醋酸纖維、合成纖維等）。5.葡萄糖(C?H??O?)*物理性質：白色晶體，有甜味，易溶于水。*化學性質：屬于多羥基醛，具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，能與新制氫氧化銅懸濁液反應