第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時構(gòu)造原理目錄CONTENTS12構(gòu)造原理電子排布式學習目標熟悉原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，了解能級交錯的概念。嘗試正確書寫1-36號基態(tài)原子的核外電子排布式、簡化電子排布式。新課導入

那么，核外電子在能層中依據(jù)什么規(guī)律排布？核外電子在能級中的排布又可以如何表示？核外電子按能量不同分成不同的能層，同一能層的電子，還被分成不同能級任務一核外電子排布規(guī)律規(guī)律三原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)

規(guī)律二原子核外各電子層(能層)最多容納2n2個電子核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層規(guī)律一核外電子在能層中的排布規(guī)律任務一核外電子排布規(guī)律請同學們，結(jié)合已有的能級知識，分析核外電子在能級中的排布規(guī)律？前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖任務一核外電子排布規(guī)律能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)結(jié)合H、He的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子首先填入的1s能級，直至將該能級填滿。2電子在能級中的排布規(guī)律任務一核外電子排布規(guī)律2電子在能級中的排布規(guī)律對于Li和Be，當1s能級填滿之后，電子優(yōu)先填入2s能級，直至填滿。能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)2任務一核外電子排布規(guī)律6對于B至Ne元素，在1s、2s能級填滿后，電子填入2p能級，直至2p能級填滿電子在能級中的排布規(guī)律2能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)2任務一核外電子排布規(guī)律對于Na至Ar元素，電子首先填入3s能級。填滿后，繼續(xù)填入3p能級，直至3p能級填滿。26電子在能級中的排布規(guī)律62能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)2任務一核外電子排布規(guī)律1s2s3s2p3p總結(jié)：核外電子在能級中的排布順序電子在能級中的排布規(guī)律任務一核外電子排布規(guī)律根據(jù)K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析K中電子填入的能級，并說明判斷的依據(jù)2＋198812＋1989任務一核外電子排布規(guī)律能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)2262611s2s3s2p3p4s電子在能級中的排布規(guī)律核外電子在能級中的排布順序任務一核外電子排布規(guī)律能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)226262當4s能級填滿后，下一個電子應該填充在哪個能級？1s2s3s2p3p4s3d實驗表明：能級交錯K、Ca的光譜學實驗均表明，二者最外層填充的電子均在4s能級1.定義：以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序。[分析大量元素的基態(tài)原子核外電子排布的基礎上抽象出來的經(jīng)驗規(guī)律]2.

表示每一橫對應一個能層每個小圈表示：一個能級各圓圈間的接線方向表示：隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級的順序隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序。任務二構(gòu)造原理第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p構(gòu)造原理能級組記憶方法ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

(n為能層序數(shù))【注】能級交錯的順序：

能量相近的能級劃為一組,稱為能級組1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p

7s5f6d7p

...(這種能級交錯在核外電子排布中非常普遍)ns→(n?2)f→(n?1)d→np隨核電荷數(shù)增大，電子并不總是填滿一個能層后再填入下一個能層，這種現(xiàn)象稱為能級交錯。規(guī)律

源于光譜學事實任務二構(gòu)造原理3.

能級交錯任務三

電子排布式能級上填充的電子數(shù)能級能層將

上所容納的電子數(shù)標在該能級符號

，并按照能層從左到右的順序排列的式子。能級右上角例如：碳原子的電子排布式6C碳14.011s22s22p21s22s22p21.

定義典例精講【例1】請根據(jù)構(gòu)造原理分析并寫出25Mn的核外電子排布式。第一步

根據(jù)構(gòu)造原理列出能級排布的順序能級排布順序1s2s2p3s3p4s3d4p第二步

將核外電子依次填入其中能級排布順序1s2s2p3s3p4s3d4p填充電子數(shù)2262625(1)一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按構(gòu)造原理的順序?qū)?。第三?/p>

去掉空能級，并按照能層順序排列書寫。1s22s22p63s23p63d54s2

1s22s22p63s23p64s23d5

(2)個別特殊過渡元素基態(tài)原子的電子排布，不符合構(gòu)造原理。作為一個理論模型，構(gòu)造原理具有一定的局限性。對于個別特殊的過渡元素核外電子的排布并不適用。能級排布順序1s2s2p3s3p4s3d4p填充電子數(shù)2262615能級排布順序1s2s2p3s3p4s3d4p填充電子數(shù)2262611024Cr的核外電子在能級中的排布：29Cu的核外電子在能級中的排布：例如：1s22s22p63s23p63d104s1

1s22s22p63s23p63d54s1

任務三

電子排布式活動1：請同學們類比書寫11-18號元素的基態(tài)原子電子排布式。原子序數(shù)元素名稱元素符號

電子排布

KLMN1氫H2氦He3鋰Li4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s2

2s11s21s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p61s1~2

1s22s1~22p1~6

1-10號元素電子排布式11-18號元素電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號

電子排布

KLMN11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar1s22s22p6

3s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p6

3s23p61s22s22p63s1~23p1~6請同學們試寫出K原子可能的原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子排布式？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

×√2＋198812＋1989原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布

KLMN19鉀K20鈣Ca1s22s22p63s23p6

4s11s22s22p63s23p6

4s21s22s22p63s23p64s1~2特別提醒：填充按構(gòu)造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p書寫按能層次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p任務三

電子排布式觀察稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡的原子的最外層電子排布式，總結(jié)除氦外其他元素原子的排布通式。

2He1s210Ne2s22p618Ar3s23p636Kr4s24p654Xe5s25p686Rn

6s26p6ns2np6任務三

電子排布式電子排布式可以簡化，例如：Na的電子排布式可簡化為[Ne]3s1簡化電子排布式方括號里的符號表示內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分（可稱為原子實）。[Ne]表示的是Ne的核外電子排布，也稱為原子實；2.簡化電子排布式：②說明：①表示：可以簡化為[稀氣元素符號]+剩余能級電子排布來表示。19K1s22s22p63s23p6

4s1Ar簡化K：[Ar]4s126Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar簡化Fe：[Ar]3d64s2原子實表示的電子稱為內(nèi)層電子，通常不參與成鍵；原子實外的電子是價層電子，決定元素的化學性質(zhì)。典例精講練習：寫出20-30號元素基態(tài)原子核外電子排布式、簡化電子排布式。Sc1s22s22p63s23p63d14s2Ti1s22s22p63s23p63d24s2V1s22s22p63s23p63d34s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1Mn1s22s22p63s23p63d54s2

Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Co1s22s22p63s23p63d74s2

Ni1s22s22p63s23p63d84s2

Cu1s22s22p63s23p63d104s1

Zn1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2

[Ar]3d34s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s1[Ar]3d104s2當p、d、f能級處于全空、全充滿p6、d10、f14或半充滿狀態(tài)p3、d5、f7時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。1s22s22p63s23p63d1~104s2特別提醒：充入電子時按構(gòu)造原理，而書寫時按能層次序！任務三

電子排布式

為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層(簡稱價層)。3.價層電子排布式例如：Ni的簡化電子排布式為___________，價層電子排布為