霍邱一中高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)課題：分子的性質(zhì)課型：新課課時(shí)：2課標(biāo)要求：了解“手性分子”在生命科學(xué)中的應(yīng)用。結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響。列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知識(shí)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）⑴了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑵結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；⑶了解范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能夠例舉含有氫鍵的物質(zhì)；⑷能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；⑸培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)：⑴多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷；⑵氫鍵的存在、類型，以有氫鍵對(duì)分子性質(zhì)的影響。教學(xué)用品：分子模型、視頻教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)新課引入[思考]⑴如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；⑵如何理解電負(fù)性概念；例、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O、H2O2、Na2O2、NaOH的電子式，指出其中的孤對(duì)電子及成鍵電子，并判斷其中存在的共價(jià)鍵型。[設(shè)問(wèn)]由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？[討論與歸納]通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。[總結(jié)]A-B型共價(jià)鍵為極性鍵，A-A型共價(jià)鍵中為非極性鍵新課進(jìn)行[思考與研討]⑴共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？⑵由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？⑶由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？[歸納與整理]⑴由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如，H2、N2、C60、P4。⑵含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。①當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。②當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。[強(qiáng)調(diào)]⑴含極性鍵的雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性，一定是極性分子；⑵含極性鍵的多原子分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性抵銷，分子為非極性分子，鍵的極性不能抵銷，則分子為極性分子。⑶在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl教學(xué)鞏固⑴極性分子與非極性分子特征；⑵常見(jiàn)的分子的極性判斷及其規(guī)律。教學(xué)延伸O3的特殊結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其為極性分子。教學(xué)反思補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：⑴只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；⑵只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；⑶只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F第二課時(shí)新課引入[設(shè)問(wèn)]氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？（組組學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。）[結(jié)論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。新課進(jìn)行[比較]⑴仔細(xì)觀察教科書中表2-7，比較Ar、CO、HI、BHr、HCl等分子的極性，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？⑵F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)的高低？[強(qiáng)調(diào)]影響范德華力大小的因素⑴分子的極性有關(guān)，分子的極性越大，范德華力越大。⑵分子間距離，氣體分子間作用力最小，相同分子的固體分子間作用力最大。⑶結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間力越大。[交流與思考]分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)影響有哪些？[結(jié)論]⑴物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；⑵物質(zhì)的密度；⑶物質(zhì)的溶解性。[比較]⑴HF、HI、BHr、HCl的熔沸點(diǎn)；⑵H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點(diǎn)。[過(guò)渡]你是否知道，為什么HF、H2O的熔沸點(diǎn)特別高，不符合有關(guān)規(guī)律。為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[思考]什么是氫鍵？氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力有什么區(qū)別與聯(lián)系，氫鍵存在的類型以及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響如何[小結(jié)]⑴氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力；⑵氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力；⑶氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高；⑷氫鍵表達(dá)方法“X-H…Y”，X、Y表示原子半徑小，電負(fù)性大的原子，以N、O、F三種元素的所形成的氫化物等化合物氫鍵最為明顯。[思考與討論]哪些常見(jiàn)的分子中存在氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？[強(qiáng)調(diào)]⑴含有“H-O”、“F-H”、“N-H”的分子中往往都含有氫鍵，⑵氫鍵使物質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，如，HF、H2O、NH3；⑶氫鍵使物質(zhì)的溶解性增大，HF以任意比例溶于水，NH3在水中的溶解度高達(dá)700。⑷氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)：①一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-32②一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-31[討論]指出氫氟酸溶液中存在的氫鍵。[結(jié)論]F-H…FO-H…OF-H…OO-H…F[閱讀科學(xué)視野]認(rèn)識(shí)生物大分子中的氫鍵。[思考與討論]⑴為什么碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑中，而不易溶于水中？⑵為什么氯化氫在水中溶解度高達(dá)500？而氮?dú)鈽O難溶于水？⑶什么甲醇、乙醇、乙酸都以任意比溶于水？[結(jié)論]⑴苯、四氯化碳、碘、氮分子都是非極性分子，非極性分子則易溶于非極性分子的溶劑之中，同樣極性分子易溶于極性分子的溶劑之中，極性相似相溶原理。⑵乙醇、甲醇與水分子的結(jié)構(gòu)相似，它們之間互溶，當(dāng)然，也有氫鍵的影響。[比較]它們是同一種分子嗎？如果不是，它們是什么關(guān)系？[強(qiáng)調(diào)]中心原子所連接的原子或原子團(tuán)各不相同，即a≠b≠c≠d，則為手性分子。[比較]下列含氧酸的酸性⑴H2SO3、H2SO4⑵HNO2、HNO3⑶HClO、HClO2、HClO3、HClO4[發(fā)現(xiàn)]含氧酸的組成可以表示為（HO）mROn，n值越大，酸性越強(qiáng)。教學(xué)鞏固⑴分子間作用力的存在及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑵氫鍵的存在，類型以及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑶極性相似原理；⑷手性分子的判斷；⑸含氧酸酸性的判斷。教學(xué)延伸有機(jī)分子的順?lè)串悩?gòu)及分子的手性異構(gòu)。補(bǔ)充練習(xí)1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．