B.1mol[Ag(NH?)2]中含8molo鍵高三化學(xué)試卷第1頁共6頁A,氨水中通入足量CO?:OH+CO?=HCO?B.羥胺還原溴化銀：2NH?OH+4AgBr=4Ag+N?個(gè)+4HBr+D.NH?OH具有還原性，可作油脂工業(yè)8.一種廢電極材料LixCoO?(x<1)再鋰化(即恢復(fù)為L(zhǎng)iCoO?)的電化學(xué)原理如圖3所示。下列說法正確的是C.再鋰化過程中，SO2-向Pt電極遷移D.再鋰化完成后，電解液的pH升高9.已知羥基直接連有碳碳雙鍵時(shí)極易異構(gòu)化為羰基，如CH?=CH—OH—→CH?—CHO?；衔颴的結(jié)構(gòu)如圖4所示。下列說法正確的是A.化合物X存在順反異構(gòu)B.X分子中所有碳原子均采取sp2雜化C.1molX最多能消耗4molNaOHD.X的最終水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)圖410.下列探究實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A比較CO3-和CIO水解程度用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol-L-1Na?CO?溶液和0.1mol·L1NaClO溶液的pH并比較大小B檢驗(yàn)Na?SO?樣品是否變質(zhì)將樣品溶解后加入少量HCl,再加入足量BaCl?溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C探究Fe2+能否催化H?O?分解向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況D證明HC1是強(qiáng)電解質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，鹽酸對(duì)應(yīng)的燈泡較亮11.以MgO(晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示)為催化劑，CO?和合成碳酸乙二醇可能反應(yīng)機(jī)理如圖6所示，圖中虛線表示吸附。下列說法正確的是A.在圖6中“”表示Mg2+,“o”表示O2-B.在MgO晶體結(jié)構(gòu)中，Mg2+填充在O2-所構(gòu)成的正八面體空隙中C.圖6所示轉(zhuǎn)化中，有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D.碳酸乙二醇酯易溶于冷的飽和Na?CO?溶液12.某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將4mL0.1mol·L1AgNO?溶液與同濃度同體積的NaCI溶液混合，得懸濁液1,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是合，得懸濁液1,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是溶液3懸濁液1懸濁液2A.NaHS溶液中：c(Na+)=c(H?S)+c(HS")+2c(S2-)C.該實(shí)驗(yàn)可以證明：Ksp(AgC1)<Ksp(Ag?S)D.溶液1與溶液3相比(忽略混合時(shí)體積變化):2c(Na+)溶液1=c(Na+)溶液313.CO?加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH?OCH?)的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.1kJ·mol-反應(yīng)Ⅱ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ.2CH?OH(g)=CH?OCH?(g)+H?O(g在恒溫恒容密閉容器中充入3molH?和1molCO?發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率、Co和二甲醚生成物的選擇性隨溫度變化如圖7所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線②表示的是CO?平衡轉(zhuǎn)化率B.260℃時(shí)容器內(nèi)CH?OHC.工業(yè)生產(chǎn)二甲醚的溫度應(yīng)該選擇340℃以上D.260℃時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率為38%二、非選擇題：共4題，共61分。圖714.(14分)從某多金屬精礦粉(主要含有Fe、A1、Cu、Ni、O等元素)分離四種金屬的工藝如下：已知：幾種金屬氫氧化物的Ksp如下表。(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有▲(寫一條)。(2)①“沉鐵”時(shí)生成黃銨鐵礬的離子方程式為▲o②“沉鐵”時(shí)也可以將鐵元素直接轉(zhuǎn)化為Fe?O?沉淀，然后在700℃時(shí)通入NH?將Fe?O?還原為單質(zhì)鐵，但必須在NH?中加入少量H?才會(huì)源源不斷產(chǎn)生鐵。其原因是▲o高三化學(xué)試卷第3頁共6頁(3)“沉鋁”時(shí)，pH最高可調(diào)至▲(溶液體積變化可忽略)。已知：沉鐵后的溶液中步驟1:稱取3.41g堿式碳酸鎳樣品于錐形瓶中，然后加入60mL1.0mol·L-1H?SO?溶液步驟2:加入10mLNH?-NH?C1緩沖溶液和0.2g紫脲酸銨指示劑并搖勻；步驟3:用1.0000mol·L1的Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)的離子方程式為：通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鎳的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。15.(15分)氯維地平主要用于治療高血壓急癥及圍手術(shù)期血壓控制。其合成過程如下：(3)反應(yīng)B→C需經(jīng)歷B→X→C的過程，X的分子式為Ci?H??O?Cl?。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲o(4)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲o①核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為6:3:1;(5)已知：參考合成路線，寫出由為原料合成的路線流程圖▲(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。高三化學(xué)試卷第4頁共6頁16.(16分)將廢鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbO?和PbSO?及少量的MgSO4、CaSO?等雜質(zhì))轉(zhuǎn)化為PbSOa后再回收鉛是無害化處理廢鉛酸電池的重要方法。1.探究廢鉛膏轉(zhuǎn)化為PbSO?的最優(yōu)條件。將5g研細(xì)的鉛膏和25mL硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、75%和85%)置于燒杯中，同時(shí)添加不同質(zhì)量的二水合草酸(H?C?O?·2H?O,具有較強(qiáng)的還原性),在室溫下充分反應(yīng)24h。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖8和圖9所示。酸鉛含量/%氧化鉛含量%酸鉛含量/%氧化鉛含量%(2)該實(shí)驗(yàn)中得到的最優(yōu)轉(zhuǎn)化條件是▲_o(4)草酸熔點(diǎn)(189.5℃)較高的原因有：①分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱規(guī)整，分子排列緊密；②▲_o在本實(shí)驗(yàn)中，草酸的實(shí)際消耗量遠(yuǎn)高于理論值，其原因可能是▲oIⅡ.利用硫酸鉛回收鉛。(已知Ksp(PbSO?)=10-?,Ksp(PbCO?)=10-13)(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將上述實(shí)驗(yàn)方法得到的硫酸鉛研磨過篩后，▲,用強(qiáng)酸H?SiF?溶解所得固體，電解所得溶液回收鉛(可選用的試劑有飽和Na?CO?溶液、BaCl?溶液)。(6)當(dāng)c(H?SiF?)>110g/L時(shí)，其濃度越大，鉛的產(chǎn)率越低，其原因可能是▲。17.(16分)甲醇是重要的儲(chǔ)氫燃料，二氧化碳加氫制甲醇，開啟了綠色低碳的新時(shí)代。I.CO?與H?合成甲醇涉及的主要反應(yīng)有：①CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-②CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+在P=4.0MPa、T=250℃的條件下，將混合氣體以n(CO?):n(H?)=1:3進(jìn)行投料，按照不同空速在裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO?的空速變化如圖10所示。高三化學(xué)試卷第5頁共6頁(2)根據(jù)圖10信息回答，CH?OH的產(chǎn)量產(chǎn)量隨溫度變化如圖11所示。變化的原因可能是▲o(4)CO?和H?在催化劑作用下合成CH?OH的可能反應(yīng)機(jī)理如圖12所示(圖中吸附在催化劑表面的H、0.88eV③要克服2.94eV能量。請(qǐng)根據(jù)圖12中信息回答，當(dāng)溫度超過200℃時(shí)，CH?OH的選擇性在下降CO(g)HⅡ.甲醇燃料電池主要有直接甲醇燃料電池和甲醇重整燃料電池(利用重整反應(yīng)生成的H?作燃料)兩大類，它們的工作原理如圖13所示。質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜催化劑電極直接甲醇燃料電池固體氧化物發(fā)電放電時(shí)產(chǎn)生的余熱重整反應(yīng)水(5)直接甲醇燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為▲o(6)甲醇重整反應(yīng)時(shí)，水醇比控制在1.2～1.(7)甲醇重整時(shí)，溫度過高甲醇會(huì)發(fā)生深度熱無錫市2025年秋學(xué)期高三期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)123456789BDDBBCACBABDC(2)6Fe3+2NH??+4SO?2-+12HCO?=(NH4)?Fe6(SO?)4(OH)1?l+12CO?↑(3②配平正確1分；③生成物狀態(tài)(箭頭)正確1分。加入的H?直接還原Fe?O?生成的鐵催化NH?分解為H?,分解生成的H?繼續(xù)還原Fe?O?生成鐵。(3分)評(píng)分要點(diǎn)：①加入的H?直接還原Fe?O?生成的鐵1分；②生成的鐵催化NH?分解為H?1分；③分解生成的H?繼續(xù)還原Fe?O?生成鐵1分。(如果只答NH?還原Fe?O?生成單質(zhì)鐵只得1分)n(OH)=2n(Ni2+)-2n(COm(CO3)=0.6g,m(Ni2+)=0.03mol×59g/mol=1.77g,m(OH)=0.04mol×17g/molm(H?O)=3.41g-0.6g-1.77g-0.68g=0.3n(Ni2+):n(OH):n(CO?2):n(H?O)=3:4堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni?(OH)?CO?·2H?O(1分)15.(15分)或(4)分子間存在較強(qiáng)的氫鍵(2分)(答出分子間存在氫鍵即可)(5)加入飽和碳酸鈉溶液中浸泡并攪拌(1分),充分反應(yīng)后過濾(1分)。用蒸餾水洗滌所得固體2~3次(1分),至17.(16分)(1)-90.3(2分)(2)據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，單位時(shí)間單位質(zhì)量催化劑表面參加反應(yīng)的CO?總量在增加(1分),同時(shí)CH?OH的選擇性也在提高，因此它們兩者的乘積增大即CH?OH的產(chǎn)量也增大(1分)。(共2分)(3)250℃前，溫度升高反應(yīng)速率加快，且反應(yīng)①③占主導(dǎo)，故甲醇產(chǎn)率增大(1分);250℃后，繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)②占主導(dǎo)，故甲醇產(chǎn)率下降。(答催化劑失活不得分)(1分)。(共2分)