站名：站名：年級(jí)專(zhuān)業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁(yè)，共1頁(yè)北京京北職業(yè)技術(shù)學(xué)院《醫(yī)學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.112、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化4、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大6、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)7、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD10、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.713、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定14、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液15、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:318、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小19、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度20、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同表面活性劑濃度對(duì)泡沫穩(wěn)定性的影響。配制一系列不同濃度的表面活性劑溶液，通過(guò)攪拌產(chǎn)生泡沫，測(cè)量泡沫的存在時(shí)間和體積變化，分析表面活性劑濃度與泡沫穩(wěn)定性的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同表面處理方法對(duì)金屬材料耐腐蝕性的影響。描述表面處理工藝的選擇、腐蝕實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、腐蝕程度的評(píng)估方法，討論提高金屬耐腐蝕性的有效途徑。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的鑒別方法的綜合應(yīng)用。選擇一組具有相似性質(zhì)的物質(zhì)，如幾種醇類(lèi)或幾種醛類(lèi)化合物，綜合運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別，描述實(shí)驗(yàn)操作、觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論，分析實(shí)驗(yàn)中所用試劑的選擇依據(jù)和鑒別過(guò)程中的關(guān)鍵步驟，同時(shí)考慮如何避免誤判和提高鑒別的準(zhǔn)確性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，0.03mol/L的硝酸溶液的pH值是多少？2、（本題5分）用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。3、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.6，若起始時(shí)CO?的濃度為1.0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。4、（本題5分）已知298K時(shí)，0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.1×10?3mol/L，