2025年高中一年級(jí)化學(xué)月考卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3B.C2H4和C3H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.12C和14C2.下列變化中，屬于物理變化的是A.碳酸鈣高溫分解B.氫氧化鈉溶解于水C.氧氣變?yōu)橐貉鮀.鐵生銹3.元素X的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則下列說法正確的是A.若a=7，則X一定為非金屬元素B.若b=8，a=2，則X的原子序數(shù)為10C.若a=b，則X一定是金屬元素D.若X為金屬元素，則其原子失去電子后，次外層一定為8電子結(jié)構(gòu)4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.空氣D.蔗糖5.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是A.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生無色無味氣體B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體C.木炭在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓7.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定屬于惰性氣體B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變C.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子D.單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO39.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.氫分子中只存在極性鍵C.離子化合物中一定存在離子鍵D.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵10.下列說法正確的是A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行11.下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)生成氧化物的是A.鈉B.氧氣C.碳D.氫氣12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.有機(jī)物都易溶于水B.有機(jī)物都不能導(dǎo)電C.有機(jī)物一定含有碳元素D.有機(jī)物都是非電解質(zhì)13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤出導(dǎo)氣管，再停止加熱C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中D.用pH試紙測定溶液的pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測液中14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.原子核內(nèi)不一定有中子B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)D.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小15.下列說法正確的是A.物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化C.所有化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鉀(2)氮?dú)?3)碳酸氫鈉(4)氯化鐵(5)二氧化硅17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(2)碳酸鈣高溫分解(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)(4)氫氣在氧氣中燃燒生成水(5)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)18.簡答題：(1)簡述原子核外電子排布的規(guī)律。(2)解釋為什么鈉比鎂更容易失去電子？(3)簡述酸、堿、鹽的定義。19.實(shí)驗(yàn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)中的酸和鹽。20.計(jì)算題：(1)將4.4g碳完全燃燒，生成多少克二氧化碳？(2)將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成多少克氫氣？三、簡答題（本題共3小題，每小題5分，共15分。）21.簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。22.簡述為什么水是重要的溶劑？23.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。四、論述題（本題共1小題，共10分。）24.結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，談?wù)勅绾伪Ｗo(hù)環(huán)境？---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同的化合物。A.O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B.C2H4和C3H6的分子式不同；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同（C2H6O）但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D.12C和14C是同種元素的不同原子，互為同位素。故選C。2.B解析：物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B.氫氧化鈉溶解于水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C.氧氣變?yōu)橐貉?，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D.鐵生銹生成鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選B。3.B解析：A.若a=7，原子最外層電子數(shù)為7，處于V族，可能為金屬（如砷）也可能為非金屬（如氯），故A錯(cuò)誤；B.若b=8，a=2，則原子核外電子排布為2、8，原子序數(shù)為10，為氖元素，故B正確；C.若a=b，則原子最外層電子數(shù)為4，可能為碳（非金屬）也可能為鍺（金屬），故C錯(cuò)誤；D.若X為金屬元素，其原子最外層電子數(shù)小于4，失去電子后次外層不一定為8電子結(jié)構(gòu)（如鈉失去電子后次外層為2電子），故D錯(cuò)誤。故選B。4.B解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B.熔融的氯化鈉能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；C.空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故選B。5.B解析：A.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡黃色固體硫單質(zhì)，并伴有刺激性氣味的二氧化硫氣體；B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵；C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w；D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷），放出熱量。故選B。6.A解析：A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，正確；B.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，正確；C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，正確；D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，或?qū)憺锽a2++SO42-=BaSO4↓，但更完整的方程式應(yīng)包括生成水的步驟。按題目要求寫最簡形式，則D也正確。根據(jù)選項(xiàng)設(shè)置，可能需要選擇最基礎(chǔ)或最常見的離子方程式。此處按最簡形式判斷，A、B、C、D均正確，若必須選一個(gè)，可認(rèn)為題目設(shè)置有瑕疵，或選擇A作為代表。根據(jù)常見考試習(xí)慣，選擇題通常只有一個(gè)最佳答案，此處統(tǒng)一按A、B、C、D均正確處理，但若需單選，需題目修正。假設(shè)此處考察最基礎(chǔ)的酸堿中和，選A。7.D解析：A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子不一定屬于惰性氣體，例如鈉離子、氯離子等離子的最外層電子數(shù)也為8，但它們不是惰性氣體；B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變，這是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，正確；C.分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子，例如二氧化碳分子中存在極性鍵，但分子是直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；D.單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，正確。故選D。8.A解析：A.Al是鋁元素，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.SiO2是二氧化硅，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)；C.NH3是氨氣，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D.NaHCO3是碳酸氫鈉，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氫氣。根據(jù)題意，Al符合條件。故選A。（此處原題D選項(xiàng)描述有誤，NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，修正后A、D均符合，假設(shè)題目本意考察兩性金屬，選A。）9.C解析：A.分子中不一定存在化學(xué)鍵，例如單原子分子氦氣、氖氣等；B.氫分子中只存在非極性鍵；C.離子化合物中一定存在離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵（如氫氧化鈉），但離子鍵是主要作用力；D.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，但可能含有金屬元素（如氯化鋁是共價(jià)化合物，但含金屬鋁）。故選C。10.A解析：A.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；B.反應(yīng)物的濃度越大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物粒子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快（對(duì)于固體和純液體，濃度概念不適用，但此處通常指溶液或氣體）；C.使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)；D.放熱反應(yīng)不一定在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，還需考慮熵變等因素（吉布斯自由能判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS<0自發(fā)）。故選A。11.B解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。A.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉；C.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳；D.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。B.氧氣是單質(zhì)，不是化合物，不能通過化合反應(yīng)生成氧化物。故選B。12.C解析：A.有機(jī)物大多不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B.一些有機(jī)物可以導(dǎo)電，例如醋酸、乙醇等含有羥基的有機(jī)物水溶液能導(dǎo)電（因電離出離子）；C.有機(jī)物都含有碳元素；D.一些有機(jī)物是電解質(zhì)，例如醋酸是弱電解質(zhì)。故選C。13.B解析：A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，容易引起火災(zāi)，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃；B.實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤出導(dǎo)氣管，再停止加熱，防止倒吸；C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中；D.用pH試紙測定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。故選B。14.C解析：A.氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；B.原子中，陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，中性原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；C.原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；D.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小（注意：稀有氣體除外，且電子層數(shù)越多，半徑越大）。故選C。15.A解析：A.物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加，例如鎂可以在二氧化碳中燃燒；B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，包括吸熱和放熱；C.并非所有化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，例如碳酸鈣高溫分解需要加熱才能發(fā)生；D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是分子、原子、離子等。故選A。二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.(1)NaOH(2)N2(3)NaHCO3(4)FeCl3(5)SiO217.(1)3Fe+2O2高溫Fe3O4(2)CaCO3高溫CaO+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑18.(1)原子核外電子分層排布，每層最多容納2n^2個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)），離核越近的電子層能量越低。(2)鈉原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去，而鎂原子最外層有2個(gè)電子，失去電子需要克服的引力更大，所以鈉比鎂更容易失去電子。(3)電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物叫堿；由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫鹽。19.(1)2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑；氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4。(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；酸是HCl，鹽是CaCO3。20.(1)4.4gC完全燃燒，根據(jù)反應(yīng)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2，碳和二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為12g/mol和44g/mol。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則12g/mol/4.4g=44g/mol/x，解得x=16.8g。(2)10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，含鹽酸（HCl）質(zhì)量為10g×10%=1g。HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，則鹽酸的物質(zhì)的量為1g/36.5g/mol≈0.0274mol。根據(jù)反應(yīng)方程