2026年高質量教材知識點習題集化學篇一、選擇題（共10題，每題2分，計20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.氧氣B.鹽酸C.空氣D.碳酸鈣溶液2.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最小的是A.氮氣B.氧氣C.氫氣D.氯氣3.下列反應中，屬于放熱反應的是A.碳酸鈣高溫分解B.鎂與鹽酸反應C.氫氧化鈉與硫酸反應D.水的電解4.下列物質中，屬于堿性氧化物的是A.二氧化硅B.氧化鐵C.氧化鋅D.氧化鋁5.下列有機物中，屬于飽和烴的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯6.下列元素中，不屬于鹵族元素的是A.氟B.氯C.溴D.碘7.下列物質中，屬于電解質的是A.乙醇B.乙酸鈉C.乙炔D.乙烯8.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.鹽酸與氨氣反應B.碳酸鈣高溫分解C.氫氧化鈉與硫酸反應D.水的電解9.下列物質中，屬于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙炔D.苯10.下列說法中，正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.堿金屬元素都屬于第ⅠA族D.鹵族元素都屬于非金屬元素二、填空題（共5題，每題3分，計15分）1.用化學方程式表示氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水的過程：__________________________________。2.寫出二氧化碳與水反應生成碳酸的化學方程式：_______________________________________。3.寫出氯化鈉溶液電離成離子的方程式：__________________________________________________。4.寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式：__________________________________________。5.寫出氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水的化學方程式：______________________________________。三、簡答題（共3題，每題5分，計15分）1.簡述酸、堿、鹽的分類依據及其特點。2.解釋為什么鈉與水反應比鎂與水反應劇烈。3.說明為什么氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，而鹽酸溶液不能。四、計算題（共2題，每題10分，計20分）1.將10.0g碳酸鈣（CaCO?）高溫分解，理論上可生成多少克氧化鈣（CaO）？（已知CaCO?的摩爾質量為100.0g/mol，CaO的摩爾質量為56.0g/mol）2.將20.0mL2.0mol/L的鹽酸與足量的鋅反應，計算理論上可生成多少克氫氣？（已知HCl的摩爾質量為36.5g/mol，氫氣的摩爾質量為2.0g/mol，化學方程式為Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑）五、實驗題（共2題，每題10分，計20分）1.設計一個實驗方案，驗證鐵的金屬活動性比銅強。2.寫出用石灰水檢驗二氧化碳的實驗步驟及現(xiàn)象。答案與解析一、選擇題（共10題，每題2分，計20分）1.A（氧氣是單質，屬于純凈物；鹽酸是混合物；空氣是混合物；碳酸鈣溶液是混合物。）2.C（氫氣的相對分子質量最小，為2.0，密度最小。）3.B（鎂與鹽酸反應是放熱反應；其他均為吸熱反應。）4.C（氧化鋅與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。）5.C（甲烷是飽和烴；其他均為不飽和烴。）6.D（碘屬于鹵族元素；氟、氯、溴屬于鹵族元素。）7.B（乙酸鈉在水中能電離出離子，屬于電解質。）8.D（水的電解中，氫元素和氧元素的化合價發(fā)生變化。）9.B（聚乙烯是高分子化合物；其他均為小分子化合物。）10.C（堿金屬元素都屬于第ⅠA族；其他說法均不完全正確。）二、填空題（共5題，每題3分，計15分）1.NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O（3分）2.CO?+H?O→H?CO?（3分）3.NaCl→Na?+Cl?（3分）4.CH?+2O?→CO?+2H?O（3分）5.Al?O?+6HCl→2AlCl?+3H?O（3分）三、簡答題（共3題，每題5分，計15分）1.酸、堿、鹽的分類依據及其特點-酸：在水溶液中能電離出氫離子（H?）的物質，如鹽酸、硫酸。特點是與堿反應生成鹽和水。-堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鈣。特點是與酸反應生成鹽和水。-鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物，如氯化鈉、硫酸鈉。特點是與酸、堿反應生成鹽和水。2.鈉與水反應比鎂與水反應劇烈的原因-鈉的金屬活動性比鎂強，更容易與水反應；-鈉的密度比水小，浮在水面上，與水接觸面積更大；-鈉與水反應放熱，導致反應更劇烈。3.氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，而鹽酸溶液不能的原因-氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞在堿性溶液中變紅；-鹽酸溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中不變色。四、計算題（共2題，每題10分，計20分）1.碳酸鈣高溫分解的計算化學方程式：CaCO?→CaO+CO?↑摩爾質量：CaCO?=100.0g/mol，CaO=56.0g/mol10.0gCaCO?的物質的量=10.0g/100.0g/mol=0.1mol理論上可生成CaO的質量=0.1mol×56.0g/mol=5.6g2.鹽酸與鋅反應的計算化學方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑HCl的濃度=2.0mol/L，體積=20.0mL=0.020LHCl的物質的量=2.0mol/L×0.020L=0.04mol根據方程式，1molZn反應生成1molH?，故0.04molHCl生成0.02molH?氫氣的質量=0.02mol×2.0g/mol=0.04g五、實驗題（共2題，每題10分，計20分）1.驗證鐵的金屬活動性比銅強的實驗方案-實驗步驟：1.將鐵片放入硫酸銅溶液中；2.觀察鐵片表面是否有紅色固體生成。-實驗現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體（銅）生成，溶液顏色變淺。-實驗結論：鐵的金屬