長沙市高中化學實驗設計能力考核規(guī)范試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________長沙市高中化學實驗設計能力考核規(guī)范試題及答案考核對象：高中化學學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.在設計探究“鐵釘在不同溶液中的腐蝕速率”實驗時，下列哪種溶液最適合作為對照組？A．稀鹽酸B．蒸餾水C．硫酸銅溶液D．食鹽水2.用pH試紙測定某溶液的酸堿度時，正確的操作方法是？A．將pH試紙直接伸入溶液中攪拌B．用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上C．將溶液倒入pH試紙中觀察顏色變化D．用嘴吹氣使試紙顯色更明顯3.設計實驗驗證“碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳”時，收集氣體的最佳方法是？A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水集氣法D．直接用燃著的木條檢驗4.在進行“測定金屬鈉與水反應生成氫氣的速率”實驗時，為提高安全性，應采取的措施是？A．在反應容器上方加氣球收集氣體B．將鈉塊掰成小塊反應C．用酒精燈加熱反應容器D．在反應容器口套上橡膠塞5.設計實驗比較“鎂和鋁與稀硫酸反應的活潑性”時，應控制的關鍵變量是？A．硫酸濃度B．金屬質量C．反應溫度D．金屬形狀6.用酒精燈加熱試管時，為防止試管破裂，應采取的操作是？A．試管口朝上加熱B．試管底部直接接觸燈芯C．先預熱再集中加熱D．加熱時不斷晃動試管7.設計實驗探究“氯氣與氫氧化鈉溶液反應”時，為驗證反應發(fā)生，應觀察的現象是？A．溶液變紅B．產生白色沉淀C．瓶口出現白霧D．溶液顏色不變8.在進行“配制100mL0.1mol/LNaCl溶液”實驗時，正確的操作順序是？A．稱量→溶解→轉移→洗滌→定容B．稱量→溶解→定容→轉移→洗滌C．溶解→稱量→轉移→洗滌→定容D．溶解→稱量→定容→洗滌→轉移9.設計實驗驗證“過氧化氫分解速率受催化劑影響”時，應保持不變的條件是？A．過氧化氫濃度B．反應溫度C．試管體積D．催化劑種類10.在進行“測定醋酸電離常數”實驗時，應選擇的指示劑是？A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．剛果紅二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.設計實驗探究“影響過氧化氫分解速率的因素”時，若要比較“不同催化劑的催化效果”，應控制______、______不變，改變______。2.用排水集氣法收集氣體時，集氣瓶應______，原因是______。3.在進行“測定大理石與稀鹽酸反應速率”實驗時，可通過測量______來計算反應速率。4.設計實驗驗證“鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉”時，檢驗氫氣的現象是______，檢驗氫氧化鈉的方法是______。5.配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液應使用______，定容時視線應與______保持水平。6.用pH試紙測定溶液酸堿度時，若試紙顏色與標準比色卡不符，可能的原因是______或______。7.設計實驗探究“溫度對化學反應速率的影響”時，應控制______、______不變，改變______。8.在進行“測定鐵的熔點”實驗時，應使用的加熱裝置是______，原因是______。9.用酒精燈加熱試管時，為防止試管破裂，應先______再______。10.設計實驗驗證“碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳”時，為防止鹽酸揮發(fā)，應在反應容器______。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.用pH試紙測定溶液酸堿度時，試紙可重復使用。（×）2.排水集氣法適用于收集不易溶于水且不與水反應的氣體。（√）3.在進行“鈉與水反應”實驗時，可用手直接拿取鈉塊。（×）4.配制溶液時，定容后應立即蓋塞搖勻。（×）5.用酒精燈加熱試管時，試管底部可接觸燈芯直接加熱。（×）6.用排水集氣法收集氧氣時，集氣瓶應裝滿水。（√）7.在進行“測定大理石與稀鹽酸反應速率”實驗時，可用秒表計時。（√）8.用pH試紙測定溶液酸堿度時，試紙顏色越深，pH值越大。（×）9.設計實驗探究“溫度對化學反應速率的影響”時，應保持反應物濃度不變。（√）10.用酒精燈加熱試管時，為防止試管破裂，可加熱時不斷晃動試管。（×）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述設計“比較鎂和鋁與稀鹽酸反應活潑性”實驗的步驟及注意事項。2.解釋為什么在“測定鐵釘在不同溶液中的腐蝕速率”實驗中，需設置蒸餾水作為對照組？3.簡述配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的步驟及關鍵操作要點。五、應用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某學生設計實驗探究“溫度對碳酸鈣與稀鹽酸反應速率的影響”，請回答：（1）實驗中應控制哪些變量？（2）如何測量反應速率？（3）為提高實驗準確性，應采取哪些措施？2.某學生設計實驗驗證“氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉”，請回答：（1）實驗步驟及現象觀察；（2）如何檢驗反應產物？（3）為防止氯氣污染環(huán)境，應采取哪些措施？標準答案及解析一、單選題1.B2.B3.C4.A5.B6.C7.C8.A9.D10.B解析：1.B蒸餾水不與鐵反應，可作為對照組。2.B用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，避免污染溶液。3.C二氧化碳不易溶于水，排水集氣法最合適。4.A在反應容器上方加氣球收集氣體，防止氫氣逸散。5.B比較活潑性需控制其他條件相同，僅改變金屬質量。6.C先預熱再集中加熱，防止試管受熱不均破裂。7.C氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，瓶口出現白霧。8.A稱量→溶解→轉移→洗滌→定容，確保溶液濃度準確。9.D催化劑種類不同，催化效果不同。10.B醋酸為弱酸，酚酞在pH8-10變色，適合測定醋酸電離常數。二、填空題1.溫度；過氧化氫濃度；催化劑種類2.盛滿水；排水集氣法適用于不易溶于水且不與水反應的氣體3.產生氣體的體積或時間4.氣體燃燒產生淡藍色火焰；酚酞試液變紅5.燒杯；刻度線6.試紙受潮；操作不規(guī)范7.反應物濃度；反應溫度；溫度8.酒精噴燈；鐵的熔點較高，需強熱源9.預熱；集中加熱10.放置一個棉花團解析：1.控制溫度、過氧化氫濃度不變，改變催化劑種類，比較催化效果。2.集氣瓶盛滿水，利用水的密度和氣體不溶性收集氣體。3.通過測量單位時間內產生氣體的體積或時間，計算反應速率。4.氫氣燃燒產生淡藍色火焰，氫氧化鈉為堿性，酚酞變紅。5.轉移溶液需用燒杯，定容時視線與刻度線保持水平。6.試紙受潮或操作不規(guī)范會導致測量結果不準確。7.控制反應物濃度、反應溫度不變，改變溫度，比較對反應速率的影響。8.鐵的熔點較高，需用酒精噴燈加熱。9.先預熱試管，再集中加熱，防止受熱不均破裂。10.放置棉花團可吸收揮發(fā)的鹽酸，防止污染環(huán)境。三、判斷題1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.×解析：1.試紙不可重復使用，避免交叉污染。2.排水集氣法適用于不易溶于水且不與水反應的氣體，如氧氣。3.鈉與水反應劇烈，不可直接用手拿取，需用鑷子。4.定容后需蓋塞搖勻，確保溶液濃度均勻。5.加熱試管底部不可直接接觸燈芯，防止受熱不均破裂。6.氧氣不易溶于水，排水集氣法需集氣瓶裝滿水。7.測定反應速率可用秒表計時，準確記錄時間。8.pH試紙顏色越深，pH值越小，酚酞在堿性條件下顯色。9.控制反應物濃度不變，才能比較溫度對反應速率的影響。10.加熱試管時不可晃動，防止液體沸騰濺出。四、簡答題1.步驟：-取等質量、等表面積鎂條和鋁條，分別放入兩支試管中；-加入等體積、等濃度的稀鹽酸；-觀察產生氣泡的速率。注意事項：-鎂和鋁的表面積、鹽酸濃度、體積需相同；-實驗環(huán)境溫度需一致；-用秒表計時，記錄相同時間內產生氣泡的體積。2.蒸餾水不與鐵反應，可作為對照組，驗證鐵在不同溶液中的腐蝕是溶液性質決定的，排除其他因素的干擾。3.步驟：-稱量2.9克氯化鈉（0.1mol/L×0.1L×58.5）；-溶解于少量蒸餾水中；-轉移至100mL容量瓶中；-加蒸餾水至刻度線；-蓋塞搖勻。關鍵操作要點：-稱量時用藥匙，避免污染；-溶解時用玻璃棒攪拌；-定容時視線與刻度線保持水平。五、應用題1.（1）控制變量：碳酸鈣顆粒大小、稀鹽酸濃度、溫度；（2）測量方法：測量相同時間內產生氣體的體積或時間；（3）提高準確性措施：-使用秒表計時，減少人為誤差；-多次測量取平均值；