過程性學(xué)科素質(zhì)評(píng)價(jià)高二化學(xué)A滿分:100分時(shí)間:75分鐘注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫,字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:C12N14O16K39Fe56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是A.現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中,將磷酸銨(含NH4+)與草木灰(K2CO3)混合施用,有利于農(nóng)作物的養(yǎng)分吸收B.國產(chǎn)大型郵輪"愛達(dá)·魔都號(hào)"船身鑲嵌鋅塊,采用的是"外加電流法"防止船體腐蝕C.民諺:青銅和鐵器"干千年,濕萬年,不干不濕就半年",半干半濕條件下易發(fā)生吸氧腐蝕D.可用于古籍封護(hù)的傳統(tǒng)蜂蠟,其主要成分為高級(jí)脂肪酸酯,屬于有機(jī)高分子化合物2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A.聚氯乙烯的鏈節(jié):CH2CHclB.1,3丁二烯的鍵線式:C·四氯化碳和甲烷的空間填充模型均為:D.人的名稱:3甲基丁烷3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3HCO3——Al(OH)3+3C2B.用醋酸和淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3:IO35I+6H+——3I23H2C.犧牲陽極法保護(hù)海水中鋼閘門的正極反應(yīng):2H2+4e——2個(gè)+4OHD.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2cl+2H2電解2OH+cl2+H24.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰靖叨瘜W(xué)第1頁(共8頁)】【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】A·圖①準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖②通過觀察記錄高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.圖③溫度計(jì)顯示溫度升高,證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖④測定鹽酸濃度5.室溫下,下列在指定溶液中的各組離子,一定能夠大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、S24、N3B.滴加KSCN變紅的溶液中:I、Nat、S24、H+D.水電離的C(H`)=1O'mol·IL'的溶液中:NH4+、cl、Nat、C23閱讀下列材料,完成6~7題。烯等樹脂,被大量應(yīng)用于制造各種塑料制品。工業(yè)上,以Fe23作催化劑,用乙苯除脫氫生成苯乙烯,該反△H-+1SKJ-m。l.·6.下列有關(guān)物質(zhì)的的說法正確的是A.苯乙烯是苯的同系物B.乙苯苯環(huán)上的二氯代物有3種C.聚苯乙烯的含碳量與乙炔相同D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯7.在913K、120kpa下,向恒壓反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生上述除脫氫反應(yīng),5min后達(dá)到平衡狀態(tài),其平衡轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是A.0~5min內(nèi),用乙苯的壓強(qiáng)變化量表示的反應(yīng)速率為12kpa·minB.若升高溫度,達(dá)到新平衡后,苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)減小C.若5min后,向反應(yīng)器中再加入乙苯、苯乙烯和氫氣各1mol,則此時(shí)v(逆)>v(正)D.若同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A.同溫同壓下,對(duì)于反應(yīng)H2(g)十cl2(g)——2Hcl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同B.已知H2(g)的燃燒熱△H=285.8KJ·mol',則在25℃、101kpa條件下水分解的熱化學(xué)方程式為2H2o(l)—2H2(g)十o2(g)ΔH=+285.8KJ·molC.稀鹽酸和稀NaoH溶液的反應(yīng)熱△H=57.3KJ·mol,則稀硝酸溶解CU(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)十cu(OH)2(s)——Cu2+(aq)十2H2(1)H= 114.6KJ·mol2D.已知熱化學(xué)方程式:s2(g)十2(g)=so3(g)H=98.32KJ·mol',在容器2中充入2mol2和1mol(o2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64KJ【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】9.室溫下,下列有關(guān)敘述正確的是A.同濃度下列溶液中:①(NH4)2sO4;②NH4HCO3;③NH4cl;④NH3·H2;NH4HS4,C(NH4+)由大到小的順序:①>>②>③>④B.常溫下,0.4mol·LCH3COOH溶液與0.2mol·L'NaoH溶液等體積混合后顯酸性,則溶液中粒子濃度:C(CH3COO)>C(Na+)>C(CH3CH)>C(H)>C(OH)C.在0.1mol·L'(NH4)2s3溶液中:C(NH4+)=2[C(SO23)+C(HSO3)+C(H2sO3)]D.NaHCO3溶液中存在:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(C23)+C(OH)10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖I表示達(dá)到平衡狀態(tài)的caco3(s)cao(s)+C2(g)△H>0,在t,時(shí)刻增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)B.圖II表示室溫下鹽酸滴定20.00mLBa(OH)2溶液得到的滴定曲線,由圖可知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·LC.圖III表示的是室溫下稀釋冰醋酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線,其中b點(diǎn)時(shí)溶液的PH最小D.圖IV表示的是室溫下稀釋相同體積、相同PH的甲酸和乙酸時(shí)溶液的PH隨加入水的體積的變化曲線,已知Ka(甲酸)>K。(乙酸),其中N表示甲酸11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案A用PH計(jì)分別測定SO2和C2飽和溶液的PHSO2飽和溶液的PH小B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Bacl2固體觀察溶液顏色變化Na2C3溶液中存在水解平衡C向等物質(zhì)的量濃度的Nacl、Na2cro4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Agcl白色沉淀KP(Agcl)<KP(Ag2cr4)D用PH試紙分別測0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的PH,Na2CO3溶液PH較大CH3CH的酸性強(qiáng)于H2CO312.電化學(xué)由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用濃差電池通過電解法可以制備KN3,同時(shí)獲得一定的副產(chǎn)品,其電解裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(已知:溶液A為1L1mol/LAgN3溶液,溶液B為1L4mol/LAgN3溶液,a、b電極均為石墨電極)【高二化學(xué)第4頁(共8頁)】A.Ag(1)是正極,與右側(cè)裝置的陽極室a電極相連B.X膜為陰離子交換膜,Z膜為陽離子交換膜C.電池從開始工作到停止放電,電解池理論上可制得101gKN3D.a、b石墨電極若用金屬Ag代替,依然可制備KN313.已知Mn2(活性物質(zhì))嵌在聚苯胺載體上可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑,高溫下Mno2會(huì)分解。堿性條件下,催化氧化s2的機(jī)理如下圖所示,下列說法正確的是A.過程I中錳元素化合價(jià)降低,被氧化B.通入8O2,一段時(shí)間后18O存在于2、Mno2和OH中C.催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效,高溫灼燒除去硫后可繼續(xù)使用D.該反應(yīng)過程中催化劑降低了總反應(yīng)的變,加快了化學(xué)反應(yīng)速率14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2s23溶液,發(fā)生如下反應(yīng):Ag++s223=[Ag(s23)]、[Ag(s23)]+s223=[Ag(s23)2]3,其中l(wèi)gC(M)/(mol·I')],lgN與lgcc(s223)/(mol·L')]的關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是A·L2代表lgc(Ag+)隨lgc(s223)變化的關(guān)系B.KP(AgBr)=1O12·2C.當(dāng)C(s223)=0.001mol/L時(shí),C[Ag(s23)]}:CAg(s23)23}=101,6D.當(dāng)C(Ag`)=1O'molI/L時(shí),C(Br)>CAg(S23)]}+CAg(S23)23}【高二化學(xué)第5頁(共8頁)】二、非選擇題:共4小題,共58分。15.(14分)A是一種重要的有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,通過一系列化學(xué)反應(yīng),可以制得成千上萬種有用的物質(zhì),其中G是一種高分子化合物,主要用于粘合劑,涂料,紡織助劑等領(lǐng)域。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)E中的官能團(tuán)名稱是,B中核磁共振氫譜有個(gè)峰,生成G的反應(yīng)類型為。(2)關(guān)于C的說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。①用紅外光譜法測定C中含有官能團(tuán)OH②用質(zhì)譜法測定C的相對(duì)分子質(zhì)量為62③1molC與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)④相同物質(zhì)的量的C和乙炔充分燃燒,耗氧量相同(3)丙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)B+DE的化學(xué)方程式為。(5)寫出分子式為C5H,且符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:。①與丙烯互為同系物②具有順反異構(gòu)16.(14分)一種以錳礦石(主要成分為Mn23,雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純Mnco3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下:已知:溶液中某離子濃度小于1X105mol·L'時(shí),該離子沉淀完全;室溫下相關(guān)物質(zhì)的KSP如下表:Al(OH)3Mg(OH)2ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)210.93210'1.3105.310'6.3103,6310'.72回答下列問題:(1)為了提高錳礦石的酸浸效率,可采取的措施是(寫出一種即可)?！靖叨瘜W(xué)第6頁(共8頁)】(2)酸浸環(huán)節(jié)產(chǎn)生氣體①的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:;尾氣吸收涉及的離子反應(yīng)方程式有、。(3)濾渣①的成分有。(4)"除雜②"時(shí),溶液體系中的ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中 C(ca2+)C(Mg2)pC(F)=0.05mol·L',則+已知K(MgF2)=50XC(Mg2)pKP(caF2)=2.5X10-"]。(5)沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)沉淀工序中的NH4HCO3溶液可否換成Na2CO3:(填"可以"或"不可以"),理由是:。17.(16分)25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SHCNHcloH23電離平衡常數(shù)Ka18X105K1=4.3X10-aKa25.6X1o-14Ka=1.3X107Ka27.1X1o156.2X10-103.0X108Ka1=1.4X102Ka2=-8回答下列問題:(1)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液,發(fā)生反應(yīng)為:C232CH3COOH——2CH3COO+C2個(gè)+H2B.向NacN溶液中通入少量C2,發(fā)生反應(yīng)為:2CN+C2+H2O——2HCN+CO23C.向Nacl溶液中通入H2,發(fā)生反應(yīng)為:C1O+H2S—Hclo+HSD.向Nacl溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)為:C+CO2H2O——HCO3HC(2)室溫下,H2s3的電離常數(shù)見上表。用0.1000mol/LNaoH溶液滴定10.00mL某未知濃度的H2sO3溶液,滴定曲線如圖所示。已知C點(diǎn)所示溶液中:C(Na+)=2C(SO22C(HSO3)2C(H2O3)。①計(jì)算C(H2so3)=mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②a點(diǎn)處,C(H2s3)C(SO23)(填">"、"="或"<",下同);b點(diǎn)處,C(HSO3) C( C(SO3。【高二化學(xué)第7頁(共8頁)】(3)已知草酸亞鐵(Fec2O4)是一種重要的化工原料?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一份不純的草酸亞鐵樣品,同學(xué)們通過測定樣品中Fe2+和C224的含量來判斷草酸亞鐵的純度。稱取4.8g樣品,溶于25.00mL2mol/LH2SO4溶液中,60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL,用濃度為0.1mol/L的KMn4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMn4溶液30.00mL。若樣品中雜質(zhì)與KMn4不反應(yīng),回答下列問題。①KMn4滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③樣品中草酸亞鐵的純度為%。④其它操作均正確,下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗B.滴定過程中,振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出C.讀取KMno4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.盛裝KMn4溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失18.(14分)二氧化碳的資源化利用是應(yīng)對(duì)全球氣候變化與能源轉(zhuǎn)型的重要舉措,通過催化加氫反應(yīng)可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇、甲醇等清潔燃料。I.在恒溫恒容條件下,按物質(zhì)的量之比為1:3通入C2和H2,發(fā)生如下幾個(gè)反應(yīng):①2c2(g)十6H2(g)C2H5H(g)十3H2(g)△H1=173.7KJ·mol'②CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2(g)H2③2CO(g)十4H2(g)C2H5H(g)十H2(g)△H3260.5KJ·mol'④c2(g)十3H2(g)CH3H(g)十H2(g)△H449.5KJ·mol'回答下列問題:(1)反應(yīng)②的△H2=KJ·mol。(2)若只發(fā)生反應(yīng)①①,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.甲醇和乙醇的物質(zhì)的量相等B.混合氣體的密度不變C.乙醇的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)測得同時(shí)發(fā)生上述四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)體系中除CO外各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示,則H2對(duì)應(yīng)的曲線為,理由是:。【高二化學(xué)第8頁(共8頁)】(4)若只發(fā)生反應(yīng)①,起始?jí)簭?qiáng)為12Mpa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則T4溫度下,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=Mpa4(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。II.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,工作一段時(shí)間后,斷開K。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)若A、B、C、D均為石墨,W溶液為飽和硫酸鈉溶液。工作一段時(shí)間后,向乙中所得溶液加入0.05molCuo恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則丙中C電極上生成的氣體標(biāo)況下的體積為LL。高二化學(xué)A卷參考答案1234567CBADCCD891011121314ABCBDBC15.(14分,每空2分)(1)碳碳雙鍵和酯基3加聚反應(yīng)(2)③(3)CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHCO4(4)CH2=CH-COOH+CH3CH2OH==CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(條件不對(duì)或未用可逆符號(hào)扣1分))(1)礦石粉碎或攪拌(答適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度,不得分)(1分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(答對(duì)一個(gè)給1分)-2+O(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(答對(duì)一個(gè)給1分)(4)502,會(huì)生成堿式碳酸錳(或氫氧化錳)混在其中,導(dǎo)致碳酸錳不純(合理答案即可)17.(16分,每空2分)(1)A、D(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)(2)①0.108②<>②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時(shí),錐形瓶中的溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘之內(nèi)不再發(fā)生(3)①3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+==3Mn2++5Fe3+②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時(shí),錐形瓶中的溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘之內(nèi)不再發(fā)生改變③75④B、C(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)18.(14分,每空2分)Ⅰ.(1)+43.4(2)C、D(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)(3)a根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)上升說明溫度對(duì)反應(yīng)①③④平衡移動(dòng)的影響大于對(duì)反應(yīng)②平衡移動(dòng)的影響,所以氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也一定隨著溫度的升高而增大,所以曲線a為H2的變化曲線(合理答案即可)(4)1或0.037273OH-6e-+8OH-==CO-+6H2O高二化學(xué)A卷參考答案第1頁(共5頁)高二化學(xué)A卷參考答案第2頁(共5頁)答案詳解【解析】NH與CO-會(huì)發(fā)生雙水解,導(dǎo)致氮肥失效,A項(xiàng)錯(cuò)誤;輪船上鑲嵌鋅塊防止鐵腐蝕,是原電池原理的犧牲陽極法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高級(jí)脂肪酸酯,不屬于有機(jī)高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】聚氯乙烯的鏈節(jié):-CH2-CHCl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯原子半徑比碳大,不可表示四氯化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤;的名稱:2-甲基丁烷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解,A項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),不能拆成離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;犧牲陽極法保護(hù)海水中鋼閘門的正極反應(yīng)為O2得電子生成OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-==4OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極生成的氫氧根離子會(huì)和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg2↓+Cl2↑+H2↑,【解析】A缺少溫度計(jì);B中KMnO4溶液濃度不相同,無法根據(jù)顏色變化的快慢來判斷;C直接加熱,溫度升高,無法證明此反應(yīng)放熱?！窘馕觥緼中使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,Fe2+、H+、NO3-不共存;B中滴加KSCN變-【解析】苯乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙苯苯環(huán)上的二氯代物有6種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;聚苯乙烯的中C、H最簡比為1∶1,和乙炔相同,故聚苯乙烯的含碳量與乙炔相同,C項(xiàng)正確;乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥砍跏紩r(shí)乙苯的壓強(qiáng)為120kPa,平衡后乙苯的分壓為40kPa,則用乙苯的壓強(qiáng)變化量表示的反應(yīng)速率為16kPa·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),則達(dá)到新平衡后,苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若5min后,向反應(yīng)器中再加入乙v(正),C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓條件下,同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,對(duì)于反應(yīng)體系相當(dāng)于減壓,而該反苯、苯乙烯和氫氣各1mol,因?yàn)槭呛銐簐(正),C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓條件下,同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,對(duì)于反應(yīng)體系相當(dāng)于減壓,而該反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的反應(yīng),則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。8.【答案】A【解析】H2(g)的燃燒熱指的是1molH2燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量,B中熱化學(xué)方程描述的是2mol液態(tài)水分解吸收的熱量應(yīng)為2×285.8kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)2為弱堿,電離需吸熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2的氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】A選項(xiàng)c(NH)由大到小的項(xiàng)正確順序:①>⑤>③>②>④,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)正高二化學(xué)A卷參考答案第3頁(共5頁)確關(guān)系為:c(NH)+c(NH3?H2O)=2[c(SO-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],C項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)正確關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO-)+c(OH-【解析】在t0時(shí)刻增大壓強(qiáng),二氧化碳的濃度突然增大,逆反應(yīng)速率突然增大,但是反應(yīng)物中沒有氣體,正反應(yīng)速率不變,新平衡時(shí)v逆與原平衡相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,原溶液mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Ka甲酸強(qiáng)于乙酸,可知甲酸的酸性更強(qiáng),pH值相同的一元酸,中c(OH-)=0.1mol·L-1,鹽酸與氫氧化鋇的體mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Ka甲酸強(qiáng)于乙酸,可知甲酸的酸性更強(qiáng),pH值相同的一元酸,稀釋相同的倍數(shù),pH變化較大的酸的酸性較強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥縎O2和CO2飽和溶液的濃度不相同,無法通過比較溶液的pH值,得出溶液酸堿性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀,無法直接得出Ksp的大小關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用pH試紙分別測0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液pH較大,只能得出CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥坑深}意可知Ag(1)為負(fù)極,Ag(2)為正極,故Ag(1)與右側(cè)裝置的陰極室b電極相H2↑,陽極室中的鉀離子進(jìn)入硝酸鉀溶液,NaNO3溶液中硝酸根離子進(jìn)入硝酸鉀溶液、鈉連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極反應(yīng):2Cl--2e-==Cl2↑;b電極反H2↑,陽極室中的鉀離子進(jìn)入硝酸鉀溶液,NaNO3溶液中硝酸根離子進(jìn)入硝酸鉀溶液、鈉離子進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉。故X,Y,Z離子交換膜依次為陽離子交換膜,陰離子交換膜,陽離子交換膜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池從開始工作到停止放電,正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L,負(fù)極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時(shí)由1mol/L升高到2.5mol/L,正mol電子,電解池的陽極反應(yīng)減少1.5molCl-,即有1.5molK+透過X膜,從而生成mol電子,電解池的陽極反應(yīng)減少1.5molCl-,即有1.5molK+透過X膜,從而生成1.5molKNO3,即151.5gKNO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag電極為活性電極,此時(shí)電極反應(yīng)為:Ag+Cl--13.Al,陽極室K+依然可以透過X膜,從而制得純凈的KNO3,D項(xiàng)正確。【解析】過程Ⅰ中,MnO2與S2-反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高,S2-為還原劑,則MnO2為氧化劑,Mn元素化合價(jià)應(yīng)降低,被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;18O2參與反應(yīng)時(shí),O2中的18O進(jìn)入催化劑的空位,MnO2中含有18O,18O會(huì)通過吸附態(tài)氧原子(*O)轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物OH-,故O2、MnO2和OH-中均存在18O,B項(xiàng)正確;MnO2高溫下會(huì)分解,灼燒除去硫時(shí)MnO2已分解,無法繼續(xù)使用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等,向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí),溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大,則b點(diǎn)所在曲線L2表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線L1表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系;溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時(shí),溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O-)]-,溶液中小于則直線L4表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、直線L3表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)高二化學(xué)A卷參考答案第4頁(共5頁)系;由圖可知,溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時(shí),溶液中溴離子和銀離子濃度10-12.2,據(jù)此分析。分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L,則溴化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Br10-12.2,據(jù)此分析?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?L2代表lgc(Ag+)隨lgc(S2O-)變化的關(guān)系,A項(xiàng)正確;由上述分析可知,AgBr的Ksp=10-12.2,B項(xiàng)正確;根據(jù)c點(diǎn)可計(jì)算反應(yīng)[Ag(S2O3)]-+S2O-==[Ag(S2O3)2]3-的平衡常數(shù)為104.6,當(dāng)c(S2O-)=0.001mol/L時(shí),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得c{[Ag(S2O3)]-}∶c{[Ag(S2O3)2]3-}物6,-)=c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}+c(Ag+),故當(dāng)c(Ag+)=10-7mol/L時(shí),c(Br-)>c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-},D項(xiàng)正確。15.(14分,每空2分)(1)碳碳雙鍵和酯基