2025學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量評(píng)價(jià)題庫(kù)化學(xué)(A類)本題庫(kù)分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，建議做題時(shí)間90分鐘。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于非極性分子的是2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是B.HCI中的s-po鍵電子云圖形：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s23.下列說法不正確的是A.2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量各不相等4.下列說法正確的是A.電負(fù)性：P>SB.鍵長(zhǎng)：C-C>C=C內(nèi)筒隔熱層、A指示劑)電鍍液A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.測(cè)定Zn與稀H?SO?反應(yīng)的速率C.鐵制鍍件上鍍銅定未知濃度的氫氧化鈉溶液6.已知下列反應(yīng)：HCOOH(g)=CO(g)+H?O(g)HCOOH(g)=CO?(g)+H?(g下列說法正確的是C.氫氣的燃燒熱△H=-△H?C.向I?的CCl4溶液中加濃KI溶液，振蕩后紫色D.用Na?CO?溶液處理水垢中的CaSO?:CO3?+CaSO?一CaCO?+SO2-選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系石墨熔點(diǎn)低B晶體SiO?的原子呈周期性的有序排列晶體SiO?具有各向異性C醇中的烴基大D金屬晶體中，金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”編號(hào)面積(m2·g?1)IⅡⅢ0(第9題圖)B.第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式10.Pt(NH?)?(OH)Cl與鳥嘌呤作用(如下圖所示),破壞了DNA結(jié)構(gòu)，可阻止癌細(xì)胞增殖。A.上述過程中，Pt的價(jià)態(tài)未發(fā)生改變B.陽離子中N均為sp2雜化11.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖A.X電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)NaOH)(第11題圖)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x(12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元的元素，基態(tài)Y原子的s軌道中電子總數(shù)比物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x(M與Z同主族，W是ds區(qū)元素且所有軌道的電B.Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素都要大C.Z形成的兩種常見單質(zhì)均為非極性分子D.船舶的外殼鑲嵌W的單質(zhì)，可保護(hù)船體遭受腐蝕各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖。下列說法不正確的是(第13題圖)A.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡB.0~t?時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等A.0.1mol-L-1NaHC?O4溶液顯酸性，則c(C?O2-)<c(H?C?O?)B.0.1mol-L-1Na?SO?溶液中存在：c(OH-)-c(HSO?)=c(H+)+2c(H?C.向稀氨水中加少量NH?Cl固體，將減小D.將pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸溶液的pH略大15.常溫下，有體積均為0.1L的以下4種溶液：編號(hào)①②③④濃度均為0.1mol-L-1MgCl?溶液NH?Cl溶液NH?·H?O溶液NaOH溶液 B.常溫下Mg(OH)?在純水中的溶解度為1.1×10?mol-L-1C.溶液②中的c(H+)≈1×10-4mol·D.溶液②與溶液③混合，再加入0.02molMgCl?固體，有Mg(OH)?沉淀生成步驟I取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ?qū)⒉襟EI中的懸濁液分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀A.步驟I產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)?D.步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為[Cu(NH?)4]2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)硼、鋁、鎵等第ⅢA族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布式為▲。(2)KBF4是合成聚丙烯的一種催化劑，可通過反應(yīng)BF?+KF=KBF4制備。則陰離子(BF4)(3)氨硼烷(NH?·BH?,結(jié)構(gòu)式為是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。①NH?、CH?NH?都可用于制備氨硼烷，NH?和CH?NH?均通過配位鍵與B原子結(jié)合，結(jié)合能力大小為NH?▲CH?NH?(填“>”或“<”)。②H-N-H鍵角比較：NH?·BH?▲NH?(填“>”或“<”)。NaBF?為固體，請(qǐng)解釋[BMIM]*BF常溫下為液體的原因▲。18.(12分)氫化物在材料科學(xué)、環(huán)境治理等領(lǐng)域有重要作用。請(qǐng)回答：(1)Mg?Fe的氫化物的晶胞如下圖所示(最小的球?yàn)闅?,右圖為沿z軸方向的投影圖。ZXA.第三周期元素中，第一電離能比Mg大的有4種C.基態(tài)Fe2+有6個(gè)未成對(duì)電子③該Mg?Fe的氫化物的化學(xué)式為▲,每個(gè)Fe周圍最近的Mg有▲個(gè)。④該立方晶胞(如圖)邊長(zhǎng)為apm,則該氫化物中氫的密度p=▲g·cm3。(試用(2)硅的最簡(jiǎn)單氫化物是甲硅烷(SiH?),它能在空氣中自燃。已知：電負(fù)性C>H>Si。①甲硅烷中Si的雜化方式是▲。19.(12分)鍶和鎂是同主族元素，氮化鍶(Sr?N?,M=292g·mol-1)廣泛用于光電材料領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室制備氮化鍶為：C+SrO溫Sr+CO;3Sr+N?置略)平平衡時(shí)混合物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%已知：①Sr?N?易水解，Sr?N?②醋酸二氨合亞銅溶液(易被O?氧化)可吸收CO形成新的配合物。(1)裝置D中濃硫酸的作用是▲。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。(3)下列說法正確的是_▲。A.裝置B中的溶液為飽和食鹽水C.CO通過O原子與醋酸二氨合亞銅配位D.裝置F中焦倍酚的作用是吸收空氣中的O?(4)以下是測(cè)定Sr?N?樣品純度的主要實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)確量取20.00mL吸收液，用1.000mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸；b.將稱量好的樣品迅速轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并塞緊瓶塞；c.用200mL1.000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將產(chǎn)生的氣體完全吸收(忽略溶液體積變化);d.向錐形瓶中緩慢加入足量水，并加熱至完全反應(yīng)(氣體完全逸出);e.準(zhǔn)確稱取mgSr?N?樣品；①請(qǐng)按正確的操作順序排序：_;滴定時(shí)選用的指示劑為▲。②三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL,則樣品中Sr?N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(列出表達(dá)式即可);若滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)▲(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20.(12分)H?S分解制氫既能解決廢氣污染問題，又能實(shí)現(xiàn)其資源化的高值利用。請(qǐng)回答：(1)熱分解法：反應(yīng)I:2H?S(g)一S?(g)+2H?(g)△H?>0,溫度對(duì)H?S分解的影響如圖1所示。ab(第20題圖1)B.冷卻分離S?,可減少逆反應(yīng)發(fā)生C.恒溫恒壓下，用Ar稀釋氣體，平衡不移動(dòng)③圖1中a點(diǎn)，1590K、100kPa時(shí)，反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp=▲kPa(用平衡分壓代替④CH?能提高H?S分解制氫的轉(zhuǎn)化率。體積之比為V(H?S):V(CH?)=2:1的混合氣體溫度，CH?才開始與S?發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CH?(g)+S?(g)一CS?(g)+2H?(g)△H?>0,在質(zhì)與能量數(shù)值)。(2)紫外光催化分解法：以紫外光為光源，吸收H?S的NaOH溶液為反應(yīng)介質(zhì)，其分解制ⅢH?S+2OH-=S2-+2H?OIV21.(6分)以甲烷為燃料的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)。請(qǐng)回答：浙考神墻7502025學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量評(píng)價(jià)題庫(kù)化學(xué)(A類)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)123456789CBABCDBADA題號(hào)DCCBCD二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)4s24p1(2分)【數(shù)字及符號(hào)有錯(cuò)，0分，沒有上標(biāo)不扣分】(2)正四面體或四面體(2分)【出現(xiàn)四面體就給分，錯(cuò)別字0分】(3)①<(2分)②>(2分)【用文字“小于”、“大于”給1分】(4)Na+半徑小于[BMIM]+的離子半徑，離子鍵強(qiáng)度NaBF?>[BMIM]*BF;(2【或[BMIM]+BF?的陽離子半徑較大，離子鍵強(qiáng)度較小，熔點(diǎn)較低：半徑1分，強(qiáng)度1分】18.(12分)(1)①d(1分)【有錯(cuò)，0分】②BD(2分)【每個(gè)1分，錯(cuò)選、多選不得分】③Mg?FeH?(2分)【有錯(cuò)，0分】8(2分)【有錯(cuò)，0分】④(2分)【其它的化簡(jiǎn)表達(dá)式，正確的數(shù)量級(jí)錯(cuò)，0分】(2)①sp3(1分)【有錯(cuò)0分】;②H的電負(fù)性介于C和Si之間，甲硅烷中H為-1價(jià)，還原性比甲烷強(qiáng)；Si-H鍵鍵能比C-H鍵的鍵能小(共2分)?！局赋龌蟽r(jià)，即：甲硅烷中H為-1價(jià)或者Si-HH呈負(fù)電性，得1分；指出鍵能大小，即：Si-H鍵鍵能比C-H鍵的鍵能小，得1分，只19.(12分)(1)吸收水蒸氣，防止Sr?N?水解(1分)【寫出防止水解即得1分，答出防止水進(jìn)入C裝置的意思就給1分，但如只答干燥或吸水不得分】(2)NH?Cl+NaNO?=NaCl+N?↑+2H?O(2分)【化學(xué)式有錯(cuò)，0分，配平錯(cuò)給1分，箭頭不要求】(3)BD(2分)【每個(gè)1分，錯(cuò)選、多選不得分】(4)①eb,ca(2分)【共2分，eb1分，ca1分，錯(cuò)選0分】;甲基橙(2分)【錯(cuò)別字或者其它都0分】化學(xué)(A類)參考答案第1頁(共2頁)(2分)【其它的化簡(jiǎn)正確也得分】偏大(