學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)是A.B.C.D.2.將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為A.B.C.D.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.與鹽酸的反應(yīng)B.灼熱的炭與的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.的催化氧化4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水宜保存在低溫、避光條件下B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)C.、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D.合成氨反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率第1頁/共11頁B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：、、、B.1mol/L的溶液中：、、、C.使甲基橙變紅色的溶液：、、、D.的溶液中：、、、7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A.純堿溶液呈堿性的原因是：B.食醋呈酸性的原因是：C.水溶液呈堿性的原因：D.水溶液呈酸性的原因是：8.將溶液和溶液混合后得到濁液a得到濾液b和白色沉淀c。下列分析中，不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡B.若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L溶液，無明顯現(xiàn)象C.若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D.若向白色沉淀c中滴加0.01mol/L鹽酸，沉淀不溶解9.鋼鐵的銹蝕會(huì)產(chǎn)生很多不利影響，下列有關(guān)說法不正確的是A.在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬B.“暖貼”主要由鐵粉、活性炭、鹽和水等組成，其發(fā)熱原理與鐵的吸氧腐蝕原理相同C.“海葵一號(hào)”生產(chǎn)儲(chǔ)油裝置在其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，此法為外加電流法D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉鋁時(shí)，陽極因被氧氣氧化需定期更換第2頁/共11頁下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B.控制反應(yīng)條件，提高反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率，可有效加快總反應(yīng)速率C.1mol和1mol的總能量小于1mol和3mol的總能量D.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C.反應(yīng)的等于生成物鍵能的總和減去反應(yīng)物鍵能的總和D.其他條件不變，增大反應(yīng)容器體積，可以提高的轉(zhuǎn)化率12.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ裝置現(xiàn)象外的鐵釘附近處出現(xiàn)紅色。的鐵釘附近處出現(xiàn)藍(lán)色下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕，且鐵釘腐蝕速度實(shí)驗(yàn)Ⅰ>實(shí)驗(yàn)ⅡB.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片附近處出現(xiàn)紅色，發(fā)生電極反應(yīng)：第3頁/共11頁C.一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘附近也出現(xiàn)了藍(lán)色，可能是氧化了單質(zhì)FeD.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中裸露在外的鐵釘附近處出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式為：13.在常溫下，下列各組溶液的一定等于的是A.和的兩種溶液等體積混合B.0.05mol/L的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.將的溶液稀釋10倍D.0.1mol/L的氯化銨和0.1mol/L的硝酸銀溶液等體積混合14.螞蟻體內(nèi)會(huì)分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸)，會(huì)使皮膚發(fā)癢，下列有關(guān)一定溫度下的HCOOH溶液的說法錯(cuò)誤的是A.HCOOH溶液加水稀釋以后，電離程度變大，所有粒子的濃度均減小B.溶液加水稀釋，減小C.相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱D.被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，能起到止癢作用15.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是A.用飽和溶液處理水垢中的：B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：C.用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：16.是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1.0L的硫酸溶液中的數(shù)目為B.1.0L1.0mol/L的溶液中的數(shù)目為C.2L1.0mol/L的溶液中，微粒數(shù)目小于第4頁/共11頁17.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①總反應(yīng)式為B.若裝置②中的溶液為氯化銅溶液，則c極上有紅色物質(zhì)析出C.利用裝置③，可以探究電解過程中陰離子的移動(dòng)方向D.裝置④電解足量NaCl溶液一段時(shí)間，加HCl氣體可使溶液復(fù)原18.一種可充放電和Q(消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是A.熔融鹽中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率B.充放電時(shí)，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極19.25℃，向溶液中滴加0.2mol/L鹽酸，溶液的pOH隨加入的鹽酸體積(V)變化如圖所示(混合溶液體積等于兩溶液體積之和)。第5頁/共11頁A.數(shù)量級(jí)是B.b點(diǎn)溶液中：C.水的電離程度：D.d點(diǎn)溶液中：20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是選目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論項(xiàng)測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫將最高溫度與初始溫度之差代A測定中和熱入公式計(jì)算即為中和熱量3次，取平均值合銅離子緩慢解離出，確在鐵制鑰匙B上鍍銅一些氨水，制成銅氨溶液保電解過程陰極有濃度均勻的探究壓強(qiáng)對用注射器吸入20mL和C平衡移動(dòng)的混合氣體，向內(nèi)推動(dòng)注射器影響的方向移動(dòng)第6頁/共11頁將少量固體加入飽和D與固體溶解，則說明棄去上層清液，反復(fù)多次。過濾，大小將所得固體加入稀鹽酸中A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題21.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）在一定溫度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用離子方程式表示)（2）氯化銨溶液可以用來除鐵銹的原因___________。(用離子方程式表示)（3）已知常溫下的，，，則NaHA溶液呈___________性(酸、堿、中)。（4）實(shí)驗(yàn)測得：1g甲醇(常溫下為液態(tài))在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（5）通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(已知：：；；：)22.資源化利用是實(shí)現(xiàn)(主要成分為和)在催化劑的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工業(yè)原料對實(shí)現(xiàn)減排有重要意義。已知加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有：①②③回答下列問題：（1）___________，有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。第7頁/共11頁（2）在體積為2L的密閉容器中，充入和，在相同溫度、容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．的濃度均不再變化B．C．D．容器中混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變（3充入CO和衡時(shí)的混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①___________(填“>”或“<”)；②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)、、三者之間關(guān)系為___________。（4）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是___________。23.制造尼龍66的原料己二腈用量很大，工業(yè)上常采用丙烯腈()電合成1第8頁/共11頁（1）圖1中使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）a極連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為___________。（3）用圖2燃料電池提供電源電解制取己二腈。B極的電極反應(yīng)式為___________。若放電一段時(shí)間后，消耗氧氣44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上生成己二腈的物質(zhì)的量為___________。24.雌黃()和雄黃()都是自然界中常見的砷化物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥。（1）可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸()。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。第9頁/共11頁②將KOH溶液滴入溶液中，當(dāng)pH調(diào)至?xí)r，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。③下列說法中，正確的是___________。A．當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，（2(Ⅲ)有正電荷，可吸附含砷化合物。①請寫出鐵鹽(以硫酸鐵為例)水解生成膠體的離子方程式：___________；②通過實(shí)驗(yàn)測得不同pH條件下鐵鹽對含砷(Ⅲ)2pH為5~9pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)合圖1，解釋可能原因：___________。第10頁/共11頁步驟?。毫咳?5.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化；步驟ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：；步驟ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用___________式滴定管量取溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：()滴定次溶液起始讀數(shù)溶液終點(diǎn)讀數(shù)數(shù)/mL/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.70a（1）步驟ⅲ中滴加的指示劑為___________；量取溶液選擇___________(填“酸”或“堿”)式滴定管或通用型滴定管。（2）步驟ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：___________。當(dāng)加