精講專練：基于分類思想的中考化學方程式系統(tǒng)提優(yōu)方案一、教學內容分析??本課教學內容錨定于《義務教育化學課程標準（2022年版）》中“物質的性質與應用”及“物質的化學變化”兩大主題。在知識技能圖譜上，核心在于引導學生超越對單一化學方程式的機械記憶，建構以“反應類型”為線索的立體化知識網絡，具體涉及化合、分解、置換、復分解四大基本反應類型的再認與辨析，以及氧化還原反應（初中階段初步認識）、金屬活動性順序、復分解反應條件等關鍵規(guī)律的應用。此部分內容在初中化學知識鏈中居于樞紐地位，它上承物質性質與轉化關系，下啟基于化學方程式的定量計算與實驗探究，是學生能否從“識記化學”邁向“理解化學”的關鍵躍升點。從過程方法路徑看，本課旨在強化“分類與比較”這一基礎科學思維方法，通過引導學生自主建立分類標準、進行歸納與演繹，體驗科學建模的過程。在素養(yǎng)價值滲透層面，教學通過展示化學方程式在解釋自然現象（如鐵生銹）、驅動技術進步（如工業(yè)煉鐵）中的核心作用，潛移默化地培育學生的“變化觀念與平衡思想”，并借助對反應規(guī)律的探索，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度與勇于探究的創(chuàng)新精神。??學情研判方面，授課對象為九年級中考復習階段學生。他們已初步掌握教材中出現的常見化學方程式，但知識呈現碎片化狀態(tài)，對不同反應類型的內在聯系與區(qū)別認識模糊，尤其在面對陌生物質或復雜情境時，難以迅速調用相關規(guī)律進行方程式的書寫或判斷。常見的認知誤區(qū)包括：混淆分解反應與置換反應的條件、對復分解反應發(fā)生的實質（離子反應）理解不透、機械套用金屬活動性順序等?；诖耍虒W需設計“前測”環(huán)節(jié)，精準診斷學生的薄弱點。在教學調適策略上，將采用“任務分層”與“支架差異化”策略。對于基礎較弱的學生，提供“反應類型判斷流程圖”、“常見物質類別歸類卡”等可視化工具；對于學有余力的學生，則設置“反應規(guī)律遷移應用”、“工業(yè)流程中的方程式分析”等挑戰(zhàn)性任務，確保不同認知起點的學生都能在“最近發(fā)展區(qū)”內獲得有效提升。二、教學目標??知識目標：學生能夠系統(tǒng)梳理并精準復述四大基本反應類型的定義、通式及典型實例，辨析其本質區(qū)別；能依據金屬活動性順序表、復分解反應發(fā)生條件等核心規(guī)律，準確判斷給定物質間能否發(fā)生反應，并規(guī)范書寫化學方程式，初步了解氧化還原反應中元素化合價變化的特征。??能力目標：學生能夠運用“分類”思想，對零散的化學方程式進行自主歸類與系統(tǒng)編碼，構建個人化的知識網絡；能夠在真實的問題情境（如物質鑒別、除雜、流程推斷）中，綜合應用反應規(guī)律進行推理分析，并具備根據實驗現象逆向書寫化學方程式的邏輯能力。??情感態(tài)度與價值觀目標：學生在系統(tǒng)整理知識的過程中，體驗到化學學科的內在邏輯之美，克服對化學方程式學習的畏難情緒，建立主動建構、系統(tǒng)學習的積極態(tài)度；在小組協(xié)作歸納與辨析中，養(yǎng)成傾聽、質疑、有理有據表達觀點的科學交流習慣。??科學（學科）思維目標：重點發(fā)展“分類與表征”“模型認知”與“證據推理”思維。學生需經歷“建立分類標準→實施分類操作→檢驗分類效度→應用分類系統(tǒng)”的完整思維過程，并學會運用反應規(guī)律這一“模型”去預測和解釋化學反應，能基于實驗事實或已知規(guī)律進行嚴密的邏輯論證。??評價與元認知目標：引導學生學會利用“錯題歸因分析表”診斷自身在方程式學習中的思維漏洞；能夠在課堂小結階段，以思維導圖等形式反思和展示自己的知識建構過程，并據此規(guī)劃后續(xù)的復習重點與策略，提升自主學習效能。三、教學重點與難點??教學重點：構建基于四大基本反應類型的化學方程式分類系統(tǒng)，并熟練應用金屬活動性順序及復分解反應條件這兩大核心規(guī)律判斷反應能否發(fā)生。其確立依據在于，分類思想是化學學科認識物質世界的基礎方法，掌握這兩大規(guī)律是書寫和理解絕大多數初中化學方程式的“鑰匙”，是貫通元素化合物知識與解決綜合問題的橋梁，也是甘肅乃至全國中考化學考查的高頻核心考點，直接關系到學生能否從原理層面駕馭化學變化。??教學難點：難點之一在于對復分解反應發(fā)生條件的深度理解與靈活應用，尤其是對“生成水、氣體或沉淀”中“沉淀”的準確記憶與判斷（如涉及微溶物的情況）。難點之二在于在復雜、陌生的情境中，準確識別反應類型并遷移應用相關規(guī)律。其成因在于這部分知識抽象性強，需要學生克服對具體物質反應的機械記憶，轉向對離子相互作用本質的理解；同時，中考題常將多個反應規(guī)律隱含在工藝流程或實驗探究題中，對學生信息提取與綜合推理能力要求較高。突破方向在于借助“酸堿鹽溶解性表”可視化工具，并通過大量變式訓練，引導學生從“記憶反應”轉向“理解規(guī)律”。四、教學準備清單1.教師準備1.1媒體與教具：交互式多媒體課件（內含動態(tài)分類圖表、典型中考真題鏈接、微課視頻）、實物投影儀。1.2學習材料：分層設計的學習任務單（含前測卷、課堂探究活動記錄表、分層鞏固練習）、化學方程式分類思維導圖模板（半成品）、常見酸堿鹽溶解性表（口袋卡片）。2.學生準備2.1知識準備：提前自主復習教材中所有重要化學方程式，嘗試按自己的理解進行初步歸類。2.2物品準備：攜帶九年級化學教材、筆記本及不同顏色的筆。3.環(huán)境布置3.1座位安排：課桌按“異質分組”原則排成六個小組，便于合作探究與討論。五、教學過程第一、導入環(huán)節(jié)1.情境創(chuàng)設與問題驅動：（教師展示兩張圖片：工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣制取氧氣和濕法煉銅的流程示意圖）“同學們，請看這兩個重要的工業(yè)過程。一個主要涉及物理變化，另一個則是一系列復雜的化學變化。如果我們聚焦于其中的化學變化，面對教材和練習中出現的上百個化學方程式，怎樣才能不讓它們成為一盤散沙，而是變成我們手中應對自如的工具呢？大家有沒有發(fā)現，課本上的化學方程式好像總是一團亂麻？”1.1提出核心問題：“今天，我們就來做一次‘化學方程式的管理員’。我們的核心任務是：如何為這些看似雜亂的反應建立一套清晰高效的‘分類檢索系統(tǒng)’？這套系統(tǒng)不僅要能幫我們快速‘歸檔’已知反應，更要能‘預測’未知反應是否能夠發(fā)生?！?.2明晰學習路徑：“我們將首先回顧‘老朋友’——四大基本反應類型，然后深挖它們背后的‘行動法則’，比如金屬之間如何‘爭搶’，離子之間如何‘配對’。最后，我們要用這套系統(tǒng)去破解一些中考中的‘疑難雜癥’。請拿出你的前測單，我們先來看看自己的‘管理’起點在哪里?！钡诙?、新授環(huán)節(jié)任務一：前測診斷與分類初感教師活動：發(fā)放前測單（含10個典型化學方程式，覆蓋各類反應），限時5分鐘完成。巡視中，不直接糾正答案，而是重點觀察學生的書寫規(guī)范性（如條件、配平、箭頭）和分類傾向性。時間到后，利用實物投影展示23份有代表性的答卷（匿名），引導學生關注差異?！按蠹铱矗@位同學把‘CO?+H?O→H?CO?’歸為了化合，而那位同學可能有些猶豫。分歧點在哪里？我們究竟該依據什么來分類？”引出分類標準的重要性。學生活動：獨立完成前測，嘗試對所列方程式進行初步分類。觀察投影的同伴答案，思考并討論分類的依據可能是什么，反思自己分類時的標準是否清晰、一致。即時評價標準：1.書寫是否嚴謹規(guī)范，有無遺漏關鍵信息。2.分類嘗試是否體現出一定的思考痕跡（如是否按反應物/生成物數量或元素是否“換位”進行區(qū)分）。3.在觀察同伴答案時，能否提出有根據的疑問或看法。形成知識、思維、方法清單：★分類思想是科學研究的基石。面對復雜對象，首先需確定統(tǒng)一、明確的分類標準?；瘜W方程式可以從宏觀的反應物與生成物的種類與數量（基本反應類型）、微觀的粒子相互作用方式（離子反應）、能量的熱量變化（放熱/吸熱）等多維度分類?！虒W提示：引導學生認識到，標準不同，分類結果就不同，今天我們聚焦最核心的“基本反應類型”標準。任務二：回顧梳理，建構分類框架教師活動：“讓我們回歸定義，給這四大類型‘畫個像’?！币龑W生以小組為單位，利用教材和已有知識，合作填寫“四大基本反應類型特征表”（項目：定義、通式、舉例、記憶口訣）。教師巡回指導，參與討論。隨后，請小組代表分享，教師利用課件動態(tài)生成分類框架圖，并針對易混點進行辨析提問：“分解反應一定是‘一變多’，那‘一變多’的一定是分解反應嗎？想想水通電生成氫氣和氧氣，與碳酸氫銨受熱分解，它們有何異同？”學生活動：小組合作，查閱資料，討論并完成特征表填寫。派代表發(fā)言，闡述本組對某一反應類型的理解。傾聽其他組分享，完善自己的認知。思考并回應教師的辨析性問題。即時評價標準：1.小組討論是否全員參與，任務分工是否明確。2.填寫的特征表述是否準確、簡潔。3.能否舉出符合定義的、教材以外的恰當例子。形成知識、思維、方法清單：★四大基本反應類型核心定義：化合（多變一）、分解（一變多）、置換（單換單）、復分解（雙交換，價不變）?！锿ㄊ绞欠磻哪Ｐ突磉_，有助于把握一類反應的共性?！谆煜c辨析：分解反應的反應物必須是一種化合物，生成物為兩種或多種；有單質生成的反應不一定是置換（如分解反應可能生成單質），置換反應的反應物和生成物中必須各有一種單質和一種化合物。任務三：規(guī)律深析——金屬世界里的“搶位賽”教師活動：“框架有了，但光知道‘誰和誰’能反應還不夠，我們得知道‘為什么能’。”聚焦置換反應，尤其是金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應。先演示一個實驗視頻：將鋅粒、銅片分別放入稀硫酸中?！盀槭裁匆粋€‘生氣’了，一個卻‘無動于衷’？”引出金屬活動性順序表。組織活動：“請大家扮演金屬離子，我們來一場‘搶位賽’游戲?；顒有詮姷慕饘匐x子（如Zn2?）能把活動性弱的金屬離子（如Cu2?）從它的鹽溶液中‘擠’出去。”然后給出幾組金屬與鹽溶液的組合（如Fe與CuSO?，Cu與AgNO?，Cu與FeSO?），讓學生判斷并書寫方程式。學生活動：觀看實驗，描述現象，從“是否產生氣泡”直觀感受金屬活動性差異。參與“搶位賽”角色扮演，形象理解置換規(guī)律。獨立判斷給定反應能否發(fā)生，并書寫方程式，小組內互評。即時評價標準：1.能否準確記憶并應用金屬活動性順序表進行判斷。2.書寫金屬與鹽溶液反應的方程式時，是否注意了鹽的可溶性和金屬的化合價。3.能否解釋判斷的依據，做到“有理有據”。形成知識、思維、方法清單：★金屬活動性順序表是判斷金屬置換反應能否發(fā)生的核心依據。規(guī)律：位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外，因其與水劇烈反應）?！飸们疤幔悍磻械柠}必須可溶?！虒W提示：強調這是一條“預測規(guī)律”，具體反應還需考慮實際反應環(huán)境（如濃硝酸的強氧化性會使規(guī)律失效，初中階段一般回避）。任務四：規(guī)律深析——離子間的“配對”原則教師活動：“如果說金屬置換是‘搶位’，那復分解反應就像是離子間的‘自由配對’，但配對成功有門檻?！币龑W生回憶復分解反應發(fā)生的三個條件（生成沉淀、氣體或水）。難點在于“沉淀”的判斷?！肮び破涫?，必先利其器?！卑l(fā)放“常見酸堿鹽溶解性表”口訣卡，并簡要講解記憶規(guī)律（如鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶等）。設計“離子配對”活動：給出常見離子（如H?、OH?、CO?2?、Ba2?、SO?2?等），讓學生兩兩組合，判斷能否形成“水”、“氣體”或“沉淀”，從而判斷對應的酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應。學生活動：接收并學習使用溶解性表口訣卡。參與“離子配對”活動，在教師引導下，從離子角度理解復分解反應的實質。練習判斷如“Na?CO?與CaCl?”、“NaOH與H?SO?”等能否反應，并書寫方程式。即時評價標準：1.能否初步運用溶解性表口訣判斷常見物質的溶解性。2.能否從離子角度（如H?與OH?結合成水）理解反應發(fā)生的本質。3.書寫復分解反應方程式時，是否注意了配平和沉淀符號“↓”的正確使用。形成知識、思維、方法清單：★復分解反應的實質是離子間的結合，導致離子濃度減?。ㄉ呻y溶物、難電離物或揮發(fā)性物質）?！铩叭芙庑员怼笔桥袛鄰头纸夥磻芊癜l(fā)生的重要工具，需結合反應條件靈活運用?！族e警示：有沉淀、氣體或水生成是反應發(fā)生的條件，而非所有復分解反應都同時生成這三者；注意微溶物（如Ca(OH)?、CaSO?）在不同濃度下可能作為生成物沉淀析出，也可能作為反應物視為可溶。任務五：系統(tǒng)建模與綜合應用教師活動：“現在，我們的‘分類檢索系統(tǒng)’基本完工了。讓我們試試它的威力?！背尸F一道綜合性的中考推斷題或工藝流程題（題干中包含多步未知反應），引導學生運用“分類規(guī)律”兩步法進行分析：“首先，根據反應物和生成物的特征，推測可能屬于哪類反應；然后，運用對應的規(guī)律（金屬活動性、復分解條件）判斷其可行性，并補全方程式。”同時，點出其中涉及的氧化還原反應（如CO還原Fe?O?），從化合價變化角度進行初步滲透：“大家看看這個反應前后，碳和鐵的化合價有什么變化？這類有元素化合價變化的反應，我們稱之為氧化還原反應，它是從另一個維度看化學反應。”學生活動：獨立思考，運用本節(jié)課構建的思維模型嘗試解決綜合問題。小組討論解題思路，互相講解。聆聽教師對氧化還原反應的簡要介紹，觀察并指出指定反應中元素化合價的變化。即時評價標準：1.在面對陌生、復雜情境時，能否有條理地調用分類思想和反應規(guī)律進行分析。2.小組討論中，能否清晰地表達自己的推理過程。3.能否初步識別反應前后元素化合價的變化。形成知識、思維、方法清單：★解決復雜化學方程式問題的通用思維模型：識別物質類別→預判反應類型→應用反應規(guī)律（金屬活動性/復分解條件/反應條件等）→書寫并檢驗方程式?！趸€原反應（初中階段初步認識）：化學反應可以從是否有元素化合價發(fā)生變化的角度分為氧化還原反應和非氧化還原反應。四大基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，化合與分解反應則可能是也可能不是。第三、當堂鞏固訓練??設計分層訓練題組，學生根據自身情況至少完成兩組。A組（基礎應用層）：1.判斷給定反應的基本類型。2.根據金屬活動性順序，判斷給定金屬與酸或鹽溶液能否反應。3.根據復分解反應條件，判斷給定的酸、堿、鹽之間能否反應。B組（綜合運用層）：1.在推斷題背景下，補全涉及多步轉化的化學方程式。2.解釋實際生產或生活中的化學現象（如用醋除水垢的原理），并書寫方程式。3.給定反應物，自行設計一個能發(fā)生反應的組合并寫出方程式。C組（挑戰(zhàn)探究層）：1.分析一個簡化的工業(yè)流程（如從含有CuSO?和FeSO?的廢液中回收銅），寫出主要反應的方程式，并說明每一步所依據的反應原理。2.探討“NaOH溶液與CO?反應”為何不屬于四大基本反應中的任何一類，應如何認識該反應。反饋機制：A組題通過投影展示答案，學生快速自糾；B組題選取典型解答進行投影，由學生互評，教師重點講評思路；C組題作為思考題，鼓勵學生課后探究，教師提供思路點撥或參考資源。第四、課堂小結??“同學們，今天的‘管理員’工作接近尾聲?，F在，請大家暫停一下，不要看筆記，嘗試在腦海中或者草稿紙上，為你今天建立的‘化學方程式分類檢索系統(tǒng)’畫一個簡化的思維導圖或流程圖。想想我們是怎么一步步搭建起這個系統(tǒng)的？”給予學生23分鐘靜思與繪制時間。隨后邀請12名學生分享他們的結構化總結。??教師進行終極提煉：“我們不僅是在給方程式分類，更是在為我們的化學思維安裝‘操作系統(tǒng)’。希望以后大家看到一個陌生的化學變化時，第一反應不是‘我沒學過’，而是‘它可能屬于哪一類？符合哪條規(guī)律？’這，就是我們這節(jié)課最大的收獲?！??分層作業(yè)布置：必做：整理和完善本節(jié)課的個人化學方程式分類筆記，完成練習冊對應基礎部分。選做（二選一）：1.尋找生活中與化學變化相關的三個實例，嘗試用今天所學的分類和規(guī)律進行分析。2.挑戰(zhàn)一道近三年甘肅中考中與化學方程式相關的工業(yè)流程或實驗探究大題，并寫出分析過程。六、作業(yè)設計1.基礎性作業(yè)（全體必做）：??①系統(tǒng)整理課堂筆記，繪制一幅完整的“化學方程式分類與應用”思維導圖，需包含四大基本反應類型的定義、通式、典型例子及金屬活動性、復分解條件兩大核心規(guī)律。②完成練習冊中關于四大基本反應類型判斷、金屬與酸/鹽反應判斷、復分解反應條件判斷的基礎練習題各5道，確保100%正確率。2.拓展性作業(yè)（建議大多數學生完成）：??①情境應用題：某校化學興趣小組在清理實驗室時，發(fā)現一瓶未知金屬粉末（可能是Zn、Fe、Cu中的一種或多種）和一瓶無色溶液（可能是稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液中的一種）。請你設計一個簡單的實驗方案，僅使用它們進行相互反應，來初步鑒定金屬粉末的成分和溶液的可能身份。寫出你預計會發(fā)生的所有反應的化學方程式，并說明判斷依據。②錯題歸因分析：從過去的練習或試卷中，找出3道在化學方程式書寫或判斷上出錯的題目，使用本節(jié)課學習的“分類規(guī)律”模型分析當時錯誤的原因，并寫出正確的思路。3.探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（學有余力學生選做）：??①微觀視角報告：選擇兩個復分解反應（如Na?CO?與CaCl?反應，NaOH與HCl反應），嘗試從離子角度，用圖示的方式描述反應前后溶液中離子的變化情況，并撰寫一篇簡短報告，闡述“為什么說復分解反應的實質是離子反應？”。②項目式學習初探：以“從化學方程式看中國古代‘濕法煉銅’的智慧”為主題，查閱資料，了解其原理（鐵與硫酸銅溶液反應），并進一步探究：現代工業(yè)中還有哪些類似的金屬冶煉方法？它們涉及的核心化學反應是什么？屬于哪種反應類型？將你的發(fā)現制作成一張科普小報或一個簡短的PPT。七、本節(jié)知識清單及拓展★1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。特點：“多變一”。通式：A+B+…→C。不僅是簡單相加，常伴隨能量變化。例：C+O?→CO?（燃燒）?！?.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：“一變多”。通式：C→A+B+…。常需要加熱、通電等特定條件。例：2H?O→通電→2H?↑+O?↑?！?.置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。特點：“單換單”。通式：A+BC→AC+B。是氧化還原反應?！?.復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特點：“雙交換，價不變”。通式：AB+CD→AD+CB。一定不是氧化還原反應?！?.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。核心應用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應能否發(fā)生?！?.金屬與酸反應條件：金屬必須位于氫（H）前面；酸常用稀鹽酸、稀硫酸（非氧化性酸）?！?.金屬與鹽溶液反應條件：前置換后（K、Ca、Na除外）；鹽必須可溶。★8.復分解反應發(fā)生條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水（難電離物質）三者之一?！?.常見沉淀記憶口訣：氯化銀、硫酸鋇（兩者白且不溶稀硝酸）；碳酸鹽、除鉀鈉銨多不溶；堿中鉀鈉鋇鈣銨可溶?！?0.酸堿中和反應：屬于復分解反應的特例，實質是H?+OH?=H?O。是放熱反應?！?1.碳酸鹽的特性：與酸反應生成CO?氣體。這是檢驗碳酸根離子（CO?2?）的重要方法?！?2.化學方程式書寫步驟：“寫、配、注、等”。（寫對化學式；配平原子數；注明條件與狀態(tài)；短線改等號。）★13.反應規(guī)律應用思維模型：識別物質→預判類型→應用規(guī)律→書寫檢驗。這是解綜合題的關鍵。▲14.氧化還原反應初步：有元素化合價發(fā)生變化的反應。從該角度看，置換全是，復分解全非，化合分解部分為?！?5.微觀反應實質觀：復分解反應的微觀實質是離子間的結合，使溶液中某些離子濃度顯著降低。▲16.知識網絡化：將零散的方程式通過反應類型、物質轉化關系聯系起來，形成知識網絡，是高效復習的關鍵?！?7.中考高頻考點：金屬活動性順序應用、復分解反應條件判斷、在推斷題和流程題中書寫方程式?！?8.易錯警示：注意反應的具體條件（如加熱、催化劑）、物質的狀態(tài)（溶液、固體）、微溶物的處理以及規(guī)律的前提（如鹽必須可溶）?！?9.從化學到生活：理解金屬防腐（如鐵置換銅）、水垢清除（酸與碳酸鹽反應）、胃酸中和（堿與酸反應）等生活現象背后的化學原理?！?0.科學思維提升：分類與比較、模型認知、宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知等核心素養(yǎng)在本專題學習中得到集中體現和鍛煉。八、教學反思??（一）教學目標達成度分析：通過后測練習反饋和課堂觀察，約85%的學生能夠準確判斷四大基本反應類型并應用兩大核心規(guī)律解決基礎性問題，表明知識目標與基礎能力目標達成度良好。在綜合應用層任務中，約60%的學生能較順暢地運用思維模型分析問題，體現出能力目標與思維目標的初步達成。學生在小組合作中表現積極，尤其在“離子配對”活動中興趣濃厚，情感目標得到一定落實。元認知目標通過課堂小結時的自主梳理環(huán)節(jié)有所體現，但深度和習慣養(yǎng)成仍需后續(xù)課程持續(xù)強化。??（二）教學環(huán)節(jié)有效性評估：導入環(huán)節(jié)的“認知沖突”創(chuàng)設成功激發(fā)了學生的探究欲。“前測診斷”精準揭示了學生知識零散化的普遍問題，為后續(xù)教學提供了清晰起點。任務二至任務四的遞進設計，遵循了從具體到抽象、從宏觀到微觀的認知規(guī)律，搭建的“腳手架”（特征表、口訣卡、離子活動）有效降低了學習難度。例如在講解復分解反應條件時，我內心思考：“直接講條件他們肯定記不住，用‘配對’這個生活化比喻，再配上溶解性口訣卡，是不是更形象？”