中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)復(fù)習(xí)課程同學(xué)們，中考的腳步日益臨近，化學(xué)作為一門(mén)兼具趣味性與邏輯性的學(xué)科，在中考中占據(jù)著重要地位。系統(tǒng)復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，不僅是為了應(yīng)對(duì)考試，更是為了構(gòu)建清晰的化學(xué)思維框架，為未來(lái)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。本課程將帶領(lǐng)大家對(duì)中考化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行一次全面、細(xì)致的梳理與回顧，希望能幫助大家查漏補(bǔ)缺，鞏固提升。一、物質(zhì)的構(gòu)成：化學(xué)世界的基石我們周?chē)氖澜缬尚涡紊奈镔|(zhì)組成，而物質(zhì)的構(gòu)成是化學(xué)研究的起點(diǎn)。1.物質(zhì)的組成與分類(lèi)*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。記住常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)是學(xué)好化學(xué)的第一步，例如氫（H）、氧（O）、碳（C）、鐵（Fe）等。元素在地殼、空氣中的含量以及與人體健康相關(guān)的元素也需要關(guān)注。*物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)：從宏觀上，物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，各成分保持原有性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物、酸、堿、鹽是常見(jiàn)的化合物類(lèi)型，我們后續(xù)會(huì)詳細(xì)探討。2.物質(zhì)的微觀構(gòu)成*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。例如，水由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子也在不停地運(yùn)動(dòng)，原子間有間隔。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無(wú)中子）。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的為陰離子。例如，鈉離子（Na?）、氯離子（Cl?）。離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本粒子，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子構(gòu)成。*原子結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀表示原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子的分層排布情況。要理解最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系（如稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)）。3.化學(xué)式與化合價(jià)*化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物都有固定的組成，因此只有一個(gè)化學(xué)式。要掌握常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（單質(zhì)、化合物）。*化合價(jià)：元素的原子之間相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。要熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)。二、物質(zhì)的化學(xué)變化：從量變到質(zhì)變化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科的核心研究對(duì)象，它伴隨著新物質(zhì)的生成和能量的轉(zhuǎn)化。1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化*物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等）；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）。*物理變化與化學(xué)變化：物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）；化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化（如燃燒、生銹、腐爛、化合、分解等）。化學(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化。*化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：化合反應(yīng)（“多變一”）、分解反應(yīng)（“一變多”）、置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，且反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變）。要能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)類(lèi)型。2.質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象、推斷物質(zhì)的化學(xué)式、進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、判斷化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律等。3.化學(xué)方程式*定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）。*書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體“↑”、沉淀“↓”符號(hào)）、等（將短線改為等號(hào)）?；瘜W(xué)方程式的配平是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，要掌握最小公倍數(shù)法、觀察法等基本配平技巧。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)：認(rèn)識(shí)與應(yīng)用從我們賴(lài)以生存的空氣、水，到各種金屬、酸堿鹽，化學(xué)物質(zhì)無(wú)處不在，與我們的生活息息相關(guān)。1.空氣與氧氣*空氣的組成：按體積計(jì)算，大約是氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣是混合物。*氧氣（O?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。是維持生命活動(dòng)的重要物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）及其裝置、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)是重點(diǎn)。*二氧化碳（CO?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁。是光合作用的原料，也是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取，向上排空氣法收集。*氮?dú)猓∟?）：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣、電光源等。2.水與常見(jiàn)的溶液*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，且氫氧元素的質(zhì)量比為1:8，體積比為2:1。*水的凈化：常見(jiàn)方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。硬水與軟水的區(qū)別（含可溶性鈣、鎂化合物的多少），硬水軟化的方法（煮沸、蒸餾）。*溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象與乳化作用。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度的概念，能看懂溶解度曲線，并利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題（如比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)、確定結(jié)晶方法等）。*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，包括溶液稀釋和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。3.金屬與金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如“真金不怕火煉”的含義）；與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣，要掌握金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生）；與某些鹽溶液反應(yīng)（“濕法煉銅”的原理，金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）。*金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用是重點(diǎn)：判斷金屬與酸能否反應(yīng)、判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)、比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。*常見(jiàn)的金屬：鐵（鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護(hù)、生鐵和鋼的區(qū)別）、鋁（耐腐蝕的原因）、銅等。合金（如生鐵、鋼、鋁合金）的性能優(yōu)于純金屬。4.酸、堿、鹽*常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。酸的通性（與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性，稀釋濃硫酸的方法（“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”）。*常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，強(qiáng)腐蝕性，易潮解）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）。堿的通性（與指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。*常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱(chēng)純堿、蘇打，其水溶液呈堿性）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱(chēng)小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料）、硫酸銅（CuSO?，其晶體為藍(lán)礬或膽礬，硫酸銅溶液為藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水）。*酸、堿、鹽的溶解性：掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。（可簡(jiǎn)述為：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽多數(shù)是沉淀，堿中溶有鉀鈉鋇鈣銨）。*溶液的酸堿性與pH：pH的范圍通常為0-14。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。了解酸堿指示劑（石蕊試液、酚酞試液）的變色情況。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：科學(xué)探究的重要手段化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能的掌握至關(guān)重要。1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作*常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和用途：如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、漏斗等。*藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀）和液體藥品的取用方法及注意事項(xiàng)。“三不”原則（不摸、不嘗、不直接聞氣味）。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給固體和液體加熱的裝置及注意事項(xiàng)。*連接儀器裝置與洗滌儀器：裝置氣密性的檢查方法，玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)。*過(guò)濾與蒸發(fā)：過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的操作，要注意“一貼二低三靠”。蒸發(fā)是從溶液中得到固體溶質(zhì)的操作。2.常見(jiàn)氣體的制取與收集*發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)（固體與固體反應(yīng)、固體與液體反應(yīng)）和反應(yīng)條件（是否需要加熱）來(lái)選擇。*收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較，選擇向上或向下排空氣法）和溶解性（是否溶于水，選擇排水法或排空氣法）。氧氣、二氧化碳的制取是重點(diǎn)掌握內(nèi)容。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別*常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氧氣（帶火星的木條復(fù)燃）、二氧化碳（澄清石灰水變渾濁）、氫氣（點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）。*常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：H?（酸性溶液，石蕊變紅、pH試紙、活潑金屬等）、OH?（堿性溶液，石蕊變藍(lán)、酚酞變紅、pH試紙等）、CO?2?（加入稀酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）、Cl?（加入AgNO?溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀）、SO?2?（加入BaCl?或Ba(NO?)?溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀）、NH??（加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。*物質(zhì)的鑒別：利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。4.實(shí)驗(yàn)安全與基本操作規(guī)范*遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意實(shí)驗(yàn)安全。了解常見(jiàn)化學(xué)藥品的安全標(biāo)識(shí)。四、化學(xué)與生活、環(huán)境、能源化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，并對(duì)環(huán)境和能源問(wèn)題產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。1.化學(xué)與生活*人體中的化學(xué)元素：常量元素與微量元素，一些元素對(duì)人體健康的重要作用（如鈣、鐵、鋅、碘、硒等）。*常見(jiàn)的合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。了解它們的應(yīng)用及“白色污染”問(wèn)題。*化學(xué)與健康：對(duì)人體有害的物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉毒素等）。2.化學(xué)與環(huán)境*空氣污染物：有害氣體（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和煙塵。酸雨的成因與危害。*水體污染與防治。*環(huán)境保護(hù)的重要性：綠色化學(xué)的理念。3.化學(xué)與能源*常見(jiàn)的能源：化石燃料（煤、石油、天然氣，不可再生能源）、新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、核能等，可再生能源）?燃料的充分燃燒與環(huán)境保護(hù)。五、化學(xué)計(jì)算：從定性到定量化學(xué)計(jì)算是化學(xué)知識(shí)的重要應(yīng)用，能加深對(duì)化學(xué)概念和原理的理解。1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算*計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。*計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算*依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。*步驟：設(shè)未知量、寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和與已知量、未知量、列出比例式、求解、簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。注意：代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。3.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算*結(jié)合化學(xué)方程式的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算是難點(diǎn)，需要清晰分析反應(yīng)前后溶液的組成變化。復(fù)習(xí)策略與建議1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：教材是命題的根本，要仔細(xì)閱讀教材，理解每個(gè)概念、原理和實(shí)驗(yàn)。2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將零散的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)，形成系統(tǒng)的知識(shí)體系，如物質(zhì)的分類(lèi)網(wǎng)絡(luò)、酸堿鹽的性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)等。3.重視實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要理解實(shí)驗(yàn)原理、掌握實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。4.勤于思考，善于總結(jié)：對(duì)于易混淆的概念（如原子與離子、單質(zhì)與化合物、酸堿性與酸堿度等）要加以辨析。錯(cuò)題本是很好的