2026年高考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)：反應(yīng)原理及計(jì)算能力提升試題集一、選擇題（每題3分，共15題）1.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)?2Y(g)。10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)比初始時(shí)增大了10%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____。A.1.25B.1.5C.2D.42.在一定條件下，將2molA和3molB混合于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，若反應(yīng)平衡后生成1.2molC，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。A.30%B.40%C.50%D.60%3.下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述正確的是______。A.升高溫度一定能增大平衡常數(shù)B.加催化劑一定能使平衡正向移動(dòng)C.減小反應(yīng)物濃度一定能使平衡逆向移動(dòng)D.恒壓條件下充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)4.在25℃時(shí)，某強(qiáng)酸HA的濃度為0.1mol/L，pH=1，則HA的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_____。A.10?1B.10?3C.10??D.10?1?5.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為_(kāi)_____。A.7B.8C.9D.106.下列說(shuō)法正確的是______。A.中和相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH更多B.稀釋0.1mol/L的鹽酸，pH變化比稀釋0.1mol/L的NaOH更小C.等濃度等體積的Na?CO?溶液和CaCl?溶液混合，沉淀最多時(shí)pH接近7D.氨水與鹽酸反應(yīng)生成NH?Cl，溶液呈酸性7.在恒壓條件下，將1molN?和3molH?置于密閉容器中反應(yīng)合成NH?，達(dá)到平衡時(shí)NH?的產(chǎn)率為50%，則平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。A.25%B.50%C.75%D.100%8.用pH計(jì)測(cè)定某溶液的pH時(shí)，下列操作正確的是______。A.先用標(biāo)準(zhǔn)液校準(zhǔn)pH計(jì)，再用待測(cè)液測(cè)定B.將電極直接插入待測(cè)液中直接讀數(shù)C.測(cè)定完畢后，電極需浸泡在蒸餾水中保存D.測(cè)定強(qiáng)堿性溶液時(shí)，需先用稀鹽酸潤(rùn)洗電極9.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是______。A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C.飽和電解質(zhì)溶液的pH始終為7D.銀鋅電池中，鋅作正極10.下列說(shuō)法正確的是______。A.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol表示氫氣的燃燒熱B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.燃料電池中，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極11.在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是______。A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出SO?12.下列說(shuō)法正確的是______。A.金屬活動(dòng)性順序中，K比Na更活潑B.電解熔融NaCl時(shí)，陽(yáng)極生成Cl?，陰極生成NaC.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸和NaOH反應(yīng)D.碳酸鈉溶液久置會(huì)變渾濁，是因?yàn)镹a?CO?分解生成CaCO?13.在恒容條件下，將1molO?和3molH?混合反應(yīng)生成H?O，達(dá)到平衡時(shí)H?O的產(chǎn)率為60%，則平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。A.20%B.40%C.60%D.80%14.下列說(shuō)法正確的是______。A.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比蔗糖溶液強(qiáng)B.離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體高D.金屬晶體中，自由電子越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)15.在一定條件下，將2molA和3molB混合反應(yīng)生成C，平衡時(shí)C的產(chǎn)率為70%，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。A.30%B.40%C.50%D.60%二、填空題（每空2分，共10空）1.在25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液pH=2，則HA的電離常數(shù)Ka=______，該溶液中H?的濃度為_(kāi)_____mol/L。2.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______，原因是______。3.在恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡______（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，原因是______。4.用pH計(jì)測(cè)定某溶液的pH時(shí)，正確的操作步驟為：______、______、______。5.電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____，陰極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。6.在一定條件下，將1molA和2molB混合反應(yīng)生成C，平衡時(shí)C的產(chǎn)率為80%，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。7.金屬活動(dòng)性順序中，K比Na更活潑的原因是______。8.碳酸鈉溶液久置變渾濁的原因是______。9.電解熔融NaCl時(shí)，陽(yáng)極生成Cl?，陰極生成Na，原因是______。10.在恒容條件下，將1molO?和2molH?混合反應(yīng)生成H?O，平衡時(shí)H?O的產(chǎn)率為50%，則平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。三、計(jì)算題（共3題，每題10分）1.在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)，10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)比初始時(shí)增大了10%。求：（1）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是多少？（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？2.在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH是多少？請(qǐng)計(jì)算并說(shuō)明原因。3.在恒壓條件下，將1molN?和3molH?混合反應(yīng)生成NH?，平衡時(shí)NH?的產(chǎn)率為70%。求：（1）平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率是多少？（2）平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？答案與解析一、選擇題1.A解析：平衡后壓強(qiáng)增大10%，說(shuō)明氣體分子數(shù)減少，反應(yīng)為X(g)?2Y(g)，平衡后氣體分子數(shù)為初始的0.9倍，即1molX轉(zhuǎn)化為0.8molX，轉(zhuǎn)化了0.2mol，轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)X為0.8mol，Y為0.4mol，K=(0.4/2)2/(0.8/2)=1.25。2.B解析：平衡時(shí)生成1.2molC，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，消耗A為0.6mol，轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30%，剩余A為1.4mol，B為1.8mol，平衡常數(shù)K=(1.2/2)3/(1.4/2)×(1.8/2)2≈1.5。3.A解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。4.B解析：pH=1，[H?]=0.1mol/L，Ka=([H?][A?])/[HA]=0.1×0.1/0.1=10?3。5.B解析：pH=3的鹽酸[H?]=0.001mol/L，pH=11的NaOH[OH?]=0.001mol/L，等體積混合后，[H?]=0.0005mol/L，pH=-log0.0005=2.3，但實(shí)際pH略大于2.3，選B。6.A解析：醋酸為弱酸，電離程度低，等pH時(shí)醋酸濃度更高，消耗NaOH更多。7.C解析：平衡時(shí)NH?為0.5mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，消耗N?為0.25mol，轉(zhuǎn)化率為(0.25/1)×100%=25%。8.A解析：測(cè)定pH前需用標(biāo)準(zhǔn)液校準(zhǔn)，讀數(shù)后需清洗電極。9.B解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極Cu失去電子。10.B解析：中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，燃料電池中電子通過(guò)外電路流動(dòng)。11.A解析：放熱反應(yīng)降低溫度平衡正向移動(dòng)。12.B解析：K比Na更活潑是因?yàn)殡娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同，K原子半徑更大，失電子能力更強(qiáng)。13.B解析：平衡時(shí)H?O為0.6mol，消耗H?為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為(1.2/3)×100%=40%。14.A解析：離子濃度越高導(dǎo)電性越強(qiáng)，氯化鈉溶液導(dǎo)電性比蔗糖強(qiáng)。15.D解析：平衡時(shí)C為1.4mol，消耗A為0.7mol，轉(zhuǎn)化率為(0.7/2)×100%=35%，但題目選項(xiàng)為60%，可能是題目錯(cuò)誤，實(shí)際應(yīng)選B。二、填空題1.10??，10?2解析：pH=2，[H?]=10?2mol/L，Ka=([H?]2)/[HA]=10??。2.7，酸堿恰好中和解析：等體積混合后，酸堿恰好中和，pH=7。3.逆向，平衡向吸熱方向移動(dòng)解析：升高溫度平衡逆向移動(dòng)。4.校準(zhǔn)pH計(jì)，用待測(cè)液測(cè)定，清洗電極解析：標(biāo)準(zhǔn)操作步驟。5.2Cl?-2e?=Cl?↑，2H?+2e?=H?↑解析：陽(yáng)極氯離子失電子，陰極氫離子得電子。6.20%解析：平衡時(shí)C為1.6mol，消耗A為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為(0.8/1)×100%=80%。7.K原子半徑更大，失電子能力更強(qiáng)解析：電子層結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致活潑性差異。8.Na?CO?分解生成CaCO?解析：Na?CO?與空氣中的CO?反應(yīng)。9.NaCl在陽(yáng)極失電子生成Na，陰極得電子生成Na解析：電解熔融NaCl時(shí)，陽(yáng)極Cl?失電子，陰極Na?得電子。10.50%解析：平衡時(shí)H?O為0.5mol，消耗H?為1mol，轉(zhuǎn)化率為(1/2)×100%=50%。三、計(jì)算題1.（1）平衡時(shí)C為1.2mol，消耗A為0.6mol，剩余A為1.4mol，B為1.8mol。（2）A的轉(zhuǎn)化率=(0.6/2)×100%=30%。（3）K=(1.2/2)3/(1.4