1、初中化學(xué)方程式總匯現(xiàn)象填寫在括號(hào)內(nèi)一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒： （ ）2. 鐵在氧氣中燃燒： （ ）3. 銅在空氣中受熱： （ ）4. 鋁在空氣中燃燒： （ ）5. 氫氣中空氣中燃燒： （ ）6. 紅磷在空氣中燃燒： （ ）7. 硫粉在空氣中燃燒： （ ）8. 碳在氧氣中充分燃燒： （ ）9. 碳在氧氣中不充分燃燒： （ ）（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： （ ）11. 甲烷在空氣中燃燒： （ ）12. 酒精在空氣中燃燒： （ ）二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解： 14. 加熱堿式碳酸銅： 15. 加熱氯酸鉀（

2、有少量的二氧化錳）： 16. 加熱高錳酸鉀： 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： 18. 高溫煅燒石灰石： 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅： （ ）20. 木炭還原氧化銅： 21. 焦炭還原氧化鐵： 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 23. 一氧化碳還原氧化銅： 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸： 27. 鐵和稀硫酸： 28. 鎂和稀硫酸： 29. 鋁和稀硫酸： 30. 鋅和稀鹽酸： 31. 鐵和稀鹽酸： 32. 鎂和稀鹽酸： 33. 鋁和稀鹽酸：

3、（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： （ ）35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47. 消石灰吸收二氧化硫： （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水

4、48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅： （ ）66氫

5、氧化鈉與氯化鐵： （ ）67氫氧化鈉與氯化鎂： 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71硫酸鈉和氯化鋇： 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水： 74氧化鈉溶于水： 75三氧化硫溶于水： 76硫酸銅晶體受熱分解： 77無(wú)水硫酸銅作干燥劑： 六、離子方程式書寫的四個(gè)基本要求（1）合事實(shí)。離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，即產(chǎn)物必須符合反應(yīng)物的性質(zhì)、相對(duì)量的多少、離子配比的大小等因素。（2）式正確?；瘜W(xué)式與離子符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、H

6、Cl 、HBr、HI）、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(hào)；而單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式。微溶物的處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，一般寫成化學(xué)式；反應(yīng)物的微溶物則視具體情況而定，如：石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2，而澄清石灰水則寫成離子符號(hào)。 多元酸的酸式根離子，在水溶液中除HSO4-外，其它均不能拆開(kāi)，如NaHCO3 在溶液中只能寫成Na+、HCO3-，而不能寫成Na+、H+、CO32-。（3）號(hào)實(shí)際?！啊薄啊薄?”“ ”等符號(hào)要符合實(shí)際，如NH4+OH-：一般未作說(shuō)明或在濃溶液中應(yīng)寫成NH4+OH-=NH

7、3+H2O；而在稀溶液中反應(yīng)可寫成NH4+OH- NH3H2O。（4）兩守恒。兩邊原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。七、離子不能大量共存的規(guī)律（1）結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-、Ag+與Cl-等 。（2）結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+與CO32-、S2-，NH4+與OH-等。（3）結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+與OH-、CH3COO-、F-等。（4）弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分別與H+或OH-等。（5）在題目中提示酸性溶液或堿性溶液應(yīng)在各待選答

8、案中均加入H+或OH-考慮。（6）在題目中告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子，如Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán))、MnO4-(紫)等離子。（7）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-、I-；NO3-(H+)與Fe2+、S2-、I-等（8）發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分別與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-（9）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等。對(duì)應(yīng)練習(xí)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）AHg B氫氧化鈉晶體 C液態(tài)氯化氫 D熔融的氯化鉀2強(qiáng)電

9、解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（ ） A強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 C水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子 D是離子化合物還是共價(jià)化合物3某無(wú)色溶液中加入鐵粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中可能大量共存的是（ ） AAl3、Mg2、Cl、SO42 BK、Na、Cl、HCO3 CFe2、K、OH、SO42 DK、CO32、Cl、Ca2 4下列離子方程式書寫正確的是（ ） A碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3 + 2H = Ba2 + CO2+ H2O BCO2通入足量的NaOH溶液中：CO2 + OH= HCO3 C向FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe

10、2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl D少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2O5只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） AH+ OH= H2O BCO32+ 2H= H2O + CO2 CCu(OH)2 + 2H = Cu2 + 2H2O DCu 2 + 2OH + Ba 2 + SO42 = BaSO4+ Cu(OH)26下列離子方程式書寫正確的是（ ） A鈉放入水中：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H = Ca2 + CO2+ H2O D鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H = 2Fe 3+ 3H27現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：_ _(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：_(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：_ _ (4)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_8除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式： Cl（SO42）試劑_ _，離子方程式_ _ _ SO42（CO32）試劑_，離子方程式_ _ _ NaCl（NaOH）試劑_ _，離子方程式_ _ Fe2（Cu 2）試劑_