1、歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo)!,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,知識回顧：,1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩＃òㄋ?、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,討論以下幾種說法

2、是否正確，并說明原因。,實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值,開始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。,探究結(jié)果：,二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水

3、。CH3COOHCH3COO-+H+,什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？,2、弱電解質(zhì)：,練習：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,小結(jié)：,離子化合物,大部分的鹽類,強堿,共價化合物,強酸,弱酸,弱堿,水,弱電解質(zhì),強電解質(zhì),三、電離方程式的書寫,1、強電解質(zhì),完全電離，符號選用“”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號選用“”,多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,兩性氫氧化物雙向電離,酸式鹽的電離,a強酸的酸式鹽完全電離,b弱酸的酸式鹽第一步完全電離,寫出下列各物質(zhì)的電離方程式,(1)NH3H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2,NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-,總結(jié)規(guī)律:,強等號