1、南寧市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑ClO2屬于（ ）A . 混合物B . 酸C . 堿D . 氧化物2. （2分） (2019高一上上海期末) 十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)。”下列行為一般不會引起環(huán)境污染的是（ ） A . 冬季燃煤供暖B . 廢電池深埋降解C . 利用風(fēng)能、太陽能發(fā)電D . 節(jié)日燃放煙花爆竹3. （2分） (2016高三上桓臺期中) 將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份

2、一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L4. （2分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計(jì)，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下： 實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42向b極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abd

3、c5. （2分） (2016高二上公安期中) 對于反應(yīng)A2+3B22C+D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8mol/（Ls）B . V（D）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.6mol/（Ls）D . V（A2）=0.8mol/（Lmin）6. （2分） 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)H =-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）A . 196.64kJB . 98.32kJC . 196.64kJD . 196.64kJ7. （2分） (2018高二上孫吳期中) 肼（H

4、2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6588. （2分） (2019高一下鶴崗期中) 已知 （石墨） （金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D . 石墨比金剛石穩(wěn)定9. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是

5、固定小燒杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C . 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D . 進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化10. （2分） (2018高二上廣州期中) 2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2

6、O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = +131.3kJmol111. （2分） (2019高二上溫州期中) 將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+B . 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C . 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D . 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕12

7、. （2分） (2018靜安模擬) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 該溶液還可能大量存在的離子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+13. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) 下列離子方程式錯誤的是（ ） A . 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14. （2分） (2016高一下唐山期中)

8、 對熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最準(zhǔn)確的理解是（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量B . 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量C . 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同時吸收131.3 kJ熱量D . 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ15. （2分） (2018高二下海寧期中) 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

9、A . 增加Fe的表面積B . 保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C . 將容器的體積縮小一半D . 保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大16. （2分） (2018高二上臺州月考) 列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是（ ） A . 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B . 氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C . 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D . 兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)17. （2分） (2015高二上丹陽期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B .

10、 鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D . 給0.1molL1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大18. （2分） 相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH的溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（ ） A . Al2O3 B . KAl（SO4）2C . Al（OH）3D . Al19. （2分） (2017高二上六安期末) 獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al+3I

11、22AlI3 下列說法不正確的是（ ） A . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al3e=Al3+B . 電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C . 消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多D . 當(dāng)導(dǎo)線中有3.6121024個電子通過時，電池負(fù)極質(zhì)量減少27g20. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)21. （2分） (20

12、16高三上日喀則期中) 如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：122. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋?）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA二、 填空題 (共7題；共37分)23. （6分） 在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)

13、行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1） 上述反應(yīng)中Q_0 （選填“”或“”） （2） 能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a容器中壓強(qiáng)不變 b反應(yīng)熱H不變cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3） 溫度為850時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表： 850時物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化時間（min）COH2OCO2H200.200

14、0.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104計(jì)算：3min時CO的濃度 c1=_mol/L，H2O （g）的轉(zhuǎn)化率=_反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是_表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_a增加水蒸氣b增加氫氣濃度c使用催化劑24. （6分） (2017高二上西湖期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH

15、溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)

16、為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度25. （6分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低

17、限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：（1） 圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 （2） 下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_(填代號)。 A . 水蒸氣與炭反應(yīng)B . 用水稀釋氫氧化鈉溶液C . 鋁粉與Fe2O3反應(yīng)D . 灼熱的碳與CO2反應(yīng)（3） 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_。（4） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4 (g)+H2O(g)=

18、CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/mo1CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) H=+2474kJ/mo1CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。26. （10分） 二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2（g

19、）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：（1） 寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：_（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2） 在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 A . 低溫高壓B . 加催化劑C . 增加CO濃度D . 分離出二甲醚（3） 在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H

20、2O （g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是 （填序號）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：_，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“不變”、“變大”、“變小”）（5） 圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：_27. （2分） 鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H

21、2SO42PbSO4+2H2O，其電極反應(yīng)正極：_，負(fù)極：_ 28. （2分） 海邊鐵制品較易被腐蝕的原因是：_寫出金屬防護(hù)的一種常用方法_ 29. （5分） 我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎 合金是生活中常見的材料某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架該合金中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生_腐蝕的結(jié)果玻璃是一種常用的硅酸鹽材料制備普通玻璃的原料有Na2CO3、_和_（填化學(xué)式）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)30. （6分） (2015扶溝模擬) I由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、