1、內(nèi)蒙古自治區(qū)語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2018高二下濟南期末) 運用化學(xué)知識對以下事例進行分析，不合理的是（ ） A . 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C . 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D . 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2. （1分） (2018高二上汕頭期末) 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） A . 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCu2+=Zn2+CuB . 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H+OH-

2、=H2OC . 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe6H+=2Fe3+3H2D . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-Ba2+= BaSO43. （1分） (2016高三上棗莊期末) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱

3、為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右4. （1分） (2017高二上延安期中) 如圖，橫坐標表示加水量，縱坐標表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） 下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（ ） A . NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B . CuCl2水解的實質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C . 利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D . 明礬【KAl（SO4）212H2O】用于凈水的原

4、因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)6. （1分） (2017高二上扶余期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的B . 某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強C . H2CO3的電離常數(shù)表達式：K= D . 電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱7. （1分） 一定條件下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)HbcdD . C點所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)二、 綜合題 (共

5、1題；共4分)17. （4分） (2016高二上襄陽期中) 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 （1） 試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下，將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ （3） 25時，Ksp（BaSO4）=1.11010，

6、Ksp（BaCO3）=2.6109，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（不考慮CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品 寫出次磷酸的電離方程式：_已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH）c（H3PO2）=_該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=_三、 填空題 (共2題

7、；共10分)18. （6分） (2019高二上黃山期末) 結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))： 酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015請回答下列問題：（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_。 （2） 常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母)。 A . c(H+)B . C . D . c(OH-)（3） 0.

8、1mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 （5） 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此時溶液pH=_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_。 19. （4分） 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4 寫出CO2

9、與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式_已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4 寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_（選填“鹽酸”或“硫酸”）另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）某溫度下，將0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（

10、g）CH4（g）+H2O（g），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）天然氣的一個重要用途是制取H2 ， 其原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）_v（逆）（填

11、“大于”、“小于”或“等于”）（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)20. （4分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： （1） 若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則 電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為_。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是_；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。X電極上的電極反應(yīng)式為_。（2） 如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則： X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_；Y極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共16分)1-1、2-1