1、呼和浩特市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列操作中，能使電離平衡H2O H+OH- ， 向右移動且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固體C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 將水加熱到100，使pH62. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ） A . 水、氯化氫B . 硫酸、氨氣C . 氫氧化鈉溶液、二氧化硫D

2、. 氫氧化鈉溶液、一氧化碳3. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 銅B . 氯化鈉C . 稀硫酸D . 酒精4. （2分） (2018浙江選考) 相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ） A . pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B . 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C . 相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D . 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)5. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 在

3、25時，將c molL1的醋酸溶液與0.02molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=B . 0.1molL1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）c（CH3COO）+KWC . 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大?。篘前N后6. （2分） 下列實驗操作中，正確的是（ ） 把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH用滲析

4、法除去Fe（OH）3膠體中的Cl離子苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗稱NaOH固體質(zhì)量時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出用酒精萃取碘水中的碘A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上渦陽期末) 如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ） A . 升高溫度，同時加壓B . 降低溫度，同時減壓C . 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D . 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑8. （2分） (2016高二上湖北

5、期中) 常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為11012mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Na+、SO42、NO3B . Na+、K+、ClO、CO32C . Fe2+、Mg2+、Cl、SO42D . NH4+、Cl、K+、SO329. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pHB . 中和滴定時，右手控制滴定管活塞，左手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化C . pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的D . 紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮10. （2

6、分） 下列說法中正確的是（ ） A . 膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1109 mB . 區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D . 清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）與膠體性質(zhì)無關(guān)11. （2分） (2016高三上大連期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1013 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10B . 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=Kw

7、C . 常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低D . 甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于712. （2分） 不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性B . T1時，P點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H+）可能為104molK1或1010molL1C . T2時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)13. （2

8、分） (2018咸陽模擬) 常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C . 曲線:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)c(OH-)不變14. （2分） (2017高二上曲靖期末) 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理

9、量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）100%現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） A . 0.5%B . 1.5%C . 0.1%D . 1%15. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的

10、濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小順序：16. （2分） (2016高三上滕州期末) 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的鹽酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液下列說法正確的是（ ） A . 和混合，所得混合溶液的pH大于7B . 和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=C . 與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D . 若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：17. （2分） (2019高二上長春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ）

11、A . 等體積的鹽酸與氨水的混合液B . 由水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80時的氯化鈉溶液D . c(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液18. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進(jìn)行檢測B . 為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pHC . 常溫下若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積中和后pH=7，則中和之前pH酸+pH堿=14D . 在pH=12的某溶液中，水電離出的c（OH）=102mol/L二、 填空題 (共6題；共48分)19. （9分） (2018

12、高二上寶坻期末) 下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù)，回答有關(guān)問題。 （1） 下列能正確表示水解的離子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 濃度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)_。 （3） 寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強(qiáng)，請用有關(guān)化學(xué)知識解釋原因_。 （5） 在

13、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關(guān)系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(HClO)=_。 （7） 已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H =a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應(yīng)的H =b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的H等于_。 （8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=_mol/L。（精確表達(dá)） 20. （6分） (2018高二上安徽期中) 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.310-11.810-5

14、4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.310-2K2=6.310-8（1） 25時，將20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分別與20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_（2） 若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是_（填序號） A . c（CH3COO-）B . c（H）C . KwD . 醋酸電離平衡常數(shù)（3） 若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與H

15、SCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_c(SCN-) (填“、=、”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl _HSCN （4） 將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_21. （5分） 碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料 （1） 寫出HCO3的電離方程式_; （2） 寫出HCO3水解反應(yīng)的離子方程式_; （3） NaHCO3水溶液呈_性（選填酸、堿、中），這說明HCO3電離能力 _于其水解能力（選填強(qiáng)、弱、等）（4） 寫出NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式_ 22. （7分） 平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可

16、逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）H=a kJmol1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ回答下列問題 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有A容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B消耗1molA的同時消耗1molBC容器中氣體的密度不隨時間而變化DC的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q

17、1與Q2的相互關(guān)系正確的是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b=_（2） 亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO325時H3PO3H+H2PO3的電離常數(shù)Ka=8.0103 molL1，該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_molL1亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中 將_（填“變大”“變小”“不變”） （3） 如圖為某溫度下，PbS（s

18、）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是_（填化學(xué)式）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）沉淀 23. （7分） (2018高一下重慶期末) 勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請回答下列問題： （1） 氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有_個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是_(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_(選填編號)。 ac(H+)=c(ClO-)

19、+c(Cl-)bc(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)cc(HClO)c(Cl-)dc(Cl-)”、“”或“=”) （3） 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002molL-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是_該溫度下M(OH)2的Ksp=110-12,一般認(rèn)為離子濃度110-5mol/L為完全沉淀。 24. （14分） (2017高二上廣州期中) 根據(jù)題干內(nèi)容填空：（1） 某溫度下，Kw=1012若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即：c（H+

20、）水c（OH）水=1026若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，則此時水電離的c（OH）=_molL1（2） 一定溫度下，現(xiàn)有a鹽酸，b硫酸，c醋酸 三種酸當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_（用a、b、c表示）（3） 現(xiàn)有兩瓶

21、pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）采用的方法為_ （4） 執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；滴定終點(diǎn)時，溶液從_色變?yōu)開色，_觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）根據(jù)如表

22、數(shù)據(jù)，通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_，燒堿樣品的純度是_（本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.80三、 計算題 (共2題；共12分)25. （5分） 某溫度下，測得0.01molL1氫氧化鈉的PH=11（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)KW是多少？（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb為多少？若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb為多少？26. （7