1、吉林省高考化學(xué)三模試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下淇濱月考) 下列說法正確的是（ ） A . 地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油B . 金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火C . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物D . 氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙孔隙2. （2分） (2016高三上洛陽期中) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NAB . 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NAC . 50 mL 18.4 mol

2、L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NAD . 密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA3. （2分） (2016高二下襄陽期中) 下列八種物質(zhì)：丙烯、甲苯、聚氯乙烯、聚異戊二烯、丙炔、環(huán)己烷、環(huán)己烯、溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下蘄春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3

3、倍，Z2與W+有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑大?。簉（W）r（Z）r（Y）r（X）B . 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都比Z的高C . 化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同D . 只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性或堿性5. （2分） (2015高三上府谷期中) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸鎂跟鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C . 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+

4、2H+=Ca2+2H2O+2CO26. （2分） (2016高三上邳州開學(xué)考) 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（ ） A . 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B . 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C . 將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D . 將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體7. （2分） (2018南昌模擬) 已知：pKa= -lgKa ， 25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1

5、mol/LNaOH溶液滴定20mL 01mol/LH2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于10mLB . B點(diǎn)所得溶液中： C . C點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）3c(HSO3)D . D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù) 二、 非選擇題 (共6題；共51分)8. （9分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合銅（）酸鉀K2Cu（C2O4）22H2O制備流程如圖1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌用雙層濾紙的可能原因是_ 用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌

6、干凈：_（2） 本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：_；50水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（）酸鉀晶體 （4） 若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液 相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算）：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.7Fe2+5.88.8提供的試劑有：a蒸餾水 稀硫酸 H2O

7、2溶液d純凈的Cu（OH）2粉末 氨水需經(jīng)過的步驟有：_、_、_、過濾得CuSO4溶液（5） 將制得的K2Cu（C2O4）22H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和_ 9. （8分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)I

8、I已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推測(cè)反應(yīng)III是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （2） 相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=_下列說法正確的是_A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（3） 一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2

9、）=2：1：2在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，（NO2）_；恒溫恒容容器，（NO2）_ （4） 一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z則：變?yōu)榍€Y改變的條件是_變?yōu)榍€Z改變的條件是_若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2t4內(nèi) c（N2）的變化曲線_10. （7分） 從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流

10、程如下：（提示：NaAl（OH）4+CO2（過量）Al（OH）3+NaHCO3） 請(qǐng)回答下列問題：（1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：_，固體A為（填名稱）_ （2） 驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_ （3） 濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示：_ （4） 流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 沉淀F的成分是（填化學(xué)式）_ （6） 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_（填化學(xué)式） 11. （6分） (2016高一上廣州期中) 現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

11、（1） 操作是利用膠體不能通過_而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離 （2） 寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑_；試劑_ （3） 判斷試劑已過量的操作是：_ （4） 控制試劑適量的方法是：_ （5） 試劑的作用（用化學(xué)方程式表示）：_ 12. （12分） (2018高三下南寧月考) CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}： （1） CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。 （2） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4 (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_，C

12、u(NH3)4NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有_。 （3） 在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子Cu(CN)42-,CN-中提供孤電子對(duì)的原子是_， 1mol CN-中含有的鍵的數(shù)目為_。與CN-互為等電子體的離子有_;（寫出一種即可） （4） CuSO4的熔點(diǎn)為560C，,Cu(NO3)2的溶點(diǎn)為115C,CuSO4溶點(diǎn)更高的原因是_。 （5） 利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（ ， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_，它代表_原子(填元素符號(hào))

13、。已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_。13. （9分） (2019高三上唐山月考) 有機(jī)物M可由A（C2H4）按如圖路線合成： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的有機(jī)物不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。C、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的名稱是_，B含有的官能團(tuán)是_。 （2） 的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。 （3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） L是M的同分異構(gòu)體，分子中除含有1個(gè)苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，1 mol的L可與1 mol的NaHCO3反應(yīng)，L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積比為322111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（任寫一種）。 （6） 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備高吸水性樹脂 的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_; 第 10 頁 共 10 頁參