1、呼和浩特市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2019高一下江蘇期末) 下列屬于吸熱反應(yīng)是（ ） A . 金屬鈉與水的反應(yīng)B . 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C . 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D . NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)2. （2分） (2017高一上紹興期中) 下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . NaHSO4Na+HSO4B . NaHCO3Na+H+CO32C . KClO3K+Cl+3O2D . Al2（SO4）32Al3+3SO423. （2分） 下列粒子能促進(jìn)水的電離，

2、且使溶液呈酸性是（ ） A . CO32B . Fe3+C . HSO4D . Cl4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 催化劑因反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B . 升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率都增大C . 一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反應(yīng)C（固）+H 2O（氣）CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大使化學(xué)反應(yīng)速率增加5. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c（H+）c（OH）=1014的溶液B . pH=

3、7的溶液C . c（H+）=c（OH）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液6. （2分） 當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（ ）A . AgI比AgCl穩(wěn)定B . 氯的非金屬性比碘強(qiáng)C . I的還原性比Cl強(qiáng)D . AgI的溶解度比AgCl小7. （2分） (2018常德模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)變化B . 河水中加入明礬殺菌消毒后可以直接飲用C . 將KMnO4溶液浸泡過(guò)的硅藻士放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期D . 晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能8. （3分

4、） 將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡B . 當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大C . 第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度D . 向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大9. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=48

5、3.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H210. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正

6、確的是（ ） 溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A . H0B . 1000時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C . 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D . 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率11. （2分） (2017高二上九江期末) 在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ） A . P3P4 ， y軸表示B的體積

7、分?jǐn)?shù)B . P3P4 ， y軸表示混合氣體的密度C . P3P4 ， y軸表示B的百分含量D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12. （2分） 常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 下列判斷合理的是（ ） A . 甲一定是強(qiáng)堿B . 乙一定是弱堿C . 乙一定是二元堿D . 甲一定是一元堿13. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH7B . 室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合

8、后，混合液13pH14C . 室溫下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7D . 某溫度下水的離子積為11012 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：1014. （2分） 下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ） A . 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B . 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C . a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D . a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色15. （2分） (201

9、8高二上菏澤期中) 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是（ ） A . 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極附近pH增大B . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充電時(shí)，Cd電極接電源正極16. （2分） (2019哈爾濱模擬) 25時(shí)，向01molL-1NaA 溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p 時(shí)變化關(guān)系如圖所示 。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a點(diǎn)溶液中c（Na+）

10、=c（A-）B . 電離常數(shù)K（HA)的數(shù)量級(jí)為10-4C . 滴加過(guò)程中 不斷減小D . b點(diǎn)溶液中c（HA）c（Na+）c（A-）c（OH-）二、 非選擇題 (共6題；共40分)17. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列問(wèn)題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）43634

11、31076465413由此計(jì)算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3_kJmol-1。（2） 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3） 合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），其原因是_圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_18. （10分） (2016高二上靜寧期中) 在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.

12、08mol/L （1） 求該反應(yīng)的平衡常數(shù) （2） 在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度 19. （7分） (2018高三下新余開(kāi)學(xué)考) （）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K

13、1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）。500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時(shí) V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。（3） 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平

14、衡時(shí)，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)。 （4） （）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_;；稱(chēng)取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10

15、 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);。20. （9分） (2015高二上青海期末) 環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）測(cè)定：打開(kāi)瓶塞后迅速加入12mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+4S2O32=2I+S2O

16、32試回答：（1） 滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_，_（2） 滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注視_（3） 滴定時(shí)（I和S2O32反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變?yōu)開(kāi)色（4） 水中溶解氧的計(jì)算式為_(kāi)（以g/L為單位）（5） 測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）（6） 記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_21. （2分） (2017高二上湛江期末) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過(guò)程，則： Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_；除去甲醇的離子方程式為_(kāi)22. （3分） 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液