1、吉林省高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。) (共12題；共48分)1. （4分） 在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3 ， 則下列說法正確的是（ ）A . XY3晶體一定是分子晶體B . XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . X和Y一定不屬于同一主族D . Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m4或m+6 或m+8等2. （4分） 下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（ ） A . 可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對(duì)人體健康危害極大B . 土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4

2、+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染D . 氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀3. （4分） (2019金山模擬) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7種離子中的某幾種，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。則下列說法正確的是（ ）A . 肯定沒有IB . 肯定有Br、CO32C . 可能有Na+D . 可能有SO324

3、. （4分） 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（ ） A . 漂白粉可用于養(yǎng)殖業(yè)消毒殺菌B . SiO2可用于制光導(dǎo)纖維C . FeCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板D . AlCl3可用于電解冶煉鋁5. （4分） (2017高一上成都期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3D . CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OHH2O6. （4分

4、） 下列氣體不能用排水法收集的是（ ）A . O2B . NH3C . COD . H27. （4分） (2018遵義模擬) 已知: 的分子式均為C8H8 ， 下列說法正確的是（ ） A . 的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同B . 均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C . 分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)D . 僅從碳的四價(jià)考慮，的同分異構(gòu)體只有和8. （4分） (2017新課標(biāo)卷) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C . 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中

5、完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D . 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)PCl鍵9. （4分） 下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一B . 光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)C . 臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)D . 禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率10. （4分） 四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是（ ）A . x=2B . y=3C . z=4D . 圖（d）的化學(xué)式為BO211. （4分） 硼氫化鈉（NaBH4）為白色

6、粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：101，沸點(diǎn)：33），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：A . 實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B . 操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶C . 反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣D . 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：212. （4分） 下列敘述正確的是（ ）A . 將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mo

7、lC . 1L 2molL1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023D . 漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)二、 非選擇題(本題共5小題，共52分 (共5題；共52分)13. （8分） (2017高一下周口期末) 某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_； （3） 2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)_（填增大、減小或不變）

8、。（4） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反應(yīng)速率的是。 A . 恒壓時(shí)充入HeB . 恒容時(shí)充入HeC . 恒容時(shí)充入XD . 及時(shí)分離出ZE . 升高溫度F . 選擇高效的催化劑（6） 下列說法正確的是。 A . 升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B . 已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C . 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)D . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E . 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

9、減慢14. （11.0分） 根據(jù)題意填空： （1） 下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請(qǐng)將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素_，2個(gè)氮分子_，鐵離子Fe2+_; （2） 填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽： 名稱氫氧化鎂銀化學(xué)式HNO3Mg（OH）2類別酸單質(zhì)15. （8分） (2017高一上寧波期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：屬于非電解質(zhì)的是_屬于弱電解質(zhì)的是_屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_能導(dǎo)電的是_（2） 上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OHH

10、2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 在水中的電離方程式為_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為_（4） 少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_（5） 將的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式_16. （12分） （1） Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。 （2） 工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為_。若電路中通過1 mol電子，可以得到Al_;g。 17. （13.0分） (2018高二上重慶期中) 工業(yè)上以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)為原料，制

11、備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；本實(shí)驗(yàn)溫度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；請(qǐng)回答下列問題： （1） FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_價(jià)。鐵紅的用途為_(任寫一種)。 （2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） “沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35，原因?yàn)開。 （4） FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算說明有無沉淀生成_(溶液體積近似疊加)。 （6） 電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。) (共12題；共48分)1-1、2-1