1、吉林省國(guó)語(yǔ)高三上學(xué)期入學(xué)化學(xué)試卷d卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、選題(共計(jì)14題)共計(jì)28分鐘)1. (2分) (2016高一上溫州末)以下說(shuō)法不正確的是()a .干燥的氯氣使?jié)裰纪噬玝 .影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離和微粒的大小c .湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型d .干冰升華的過(guò)程只會(huì)克服分子間力2. (2分鐘) (2016高一上安徽期)某Na2CO3樣品含有K2CO3、NaNO3和ba(no3 )三種雜質(zhì)中的一種或兩種一定有NaNO3應(yīng)該有NaNO3，也可能含有K2CO3。應(yīng)該沒(méi)有PS (PS3) 2，也許有PS 3應(yīng)該沒(méi)有K2CO3和Ba(NO

2、3)23. (2點(diǎn)) (2018高亢歷史城入學(xué)試驗(yàn))是通常的裂變生成物之一，通過(guò)測(cè)定大氣和水中的含量的變化，可以監(jiān)視核電站是否泄漏放射性物質(zhì)。 下面的記述中錯(cuò)誤的是()a .的化學(xué)性質(zhì)與相同b .的原子序數(shù)是53c .的原子核外電子數(shù)是78d .的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4. (2分) (2018高二下海寧期)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a .在鋅板上連接鐵螺釘時(shí)，鐵不易生銹B . 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g )向正方向進(jìn)行時(shí)，S0c .單斜硫放出的熱可以轉(zhuǎn)換成正交硫，因此正交硫更穩(wěn)定d .已知的，h1 h2=h35. (2點(diǎn))下述熱化學(xué)方程式的表述和對(duì)應(yīng)的表現(xiàn)都正確()a

3、.在密閉容器中，混合硫磺粉9.6 g和鐵粉11.2 g進(jìn)行加熱，生成17.6 g的硫化亞鐵的情況下，放出19.12 kJ的熱b .稀鹽酸與0.1 moll，1 KOH溶液的反應(yīng)： h (AQ ) oh-(AQ )，h2o (l )h=57.3 kj mol-1已知1 mol氫氣完全燃燒后液體水放出的熱量為285.5 kJ，水分解的熱化學(xué)方程式為2h2o (l )，2 H2 (g ) O2 (g )h=285.5 kj mol-1d .已知的2 c (s ) o2(g )、2 co (g )h=-221 kj mol-1、c的燃燒熱h=-110.5kjmol-16. (2點(diǎn))元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)

4、的重要工具，右圖是元素周期表的一格，以下得到的信息錯(cuò)誤的是()a .這個(gè)元素的原子序數(shù)是53b .該元素是金屬元素c .這個(gè)元素的原子核以外有53個(gè)電子d .該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.97. (2分)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()NaHCO3溶液用水稀釋，c(Na )/c(HCO3)的值保持增大的狀態(tài)均為濃度為0.1mol-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： 2c(Na )=3c(CO32) c(HCO3)0.1moll-1向氨水中滴加0.lmo ll-1鹽酸，剛好完全反應(yīng)時(shí)的溶液的pH=a時(shí)，由水和電的離子引起的c(oh-)=l0-amoll-1在0.1摩爾-1(NH4 ) SO3溶液中加入

5、少量NaOH固體時(shí)，c(Na )、c(NH4 )、c(SO32 )均增大在Na2S稀溶液中，c(OH)=c(H ) 2c(H2S) c(HS )A . B . C . D . 8. (2分) (2018高二下聰明的期末)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作和方法能達(dá)到目的是()a .用氨水去除試管內(nèi)壁的銀鏡b .用分液分離乙酸乙酯和乙醇的混合物c .用點(diǎn)火的方法鑒定乙醇、苯、四氯化碳d .用溴水鑒定苯、甲苯、乙苯9. (2分) (2016高一下包頭期)關(guān)于下一個(gè)鹵素的記述是正確的()a .單體的顏色隨著核電站電荷數(shù)的增加而逐漸變濃b .氫化物的穩(wěn)定性隨著核電站電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)c .單體與水的反應(yīng)可以表示為X2

6、 H2O=HX HXOd.x -的半徑隨著核電站電荷數(shù)的增加而增加，還原性減少10. (2分鐘) (2018高一上邯鄲期)以下各組分別顯示了兩個(gè)量，不能求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.c德. d物質(zhì)粒子數(shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體的摩爾體積物質(zhì)的質(zhì)量阿沃加德羅常數(shù)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽C . C德. d11. (2分鐘) (2018高一上鄭州期)已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式如果是3Cu2O 14HNO3=6Cu(NO3)2 2NO 7H2O，生成NO的體積為0.448 L (標(biāo)準(zhǔn)情況)，則可以說(shuō)如下正確()a .被氧化的Cu2O為1.44gb

7、 .作為氧化劑的硝酸為0.14 molc .至少需要0.5 moI/L硝酸140 mL和Cu2O的反應(yīng)d .轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 Na12. (2分鐘) (2016高一長(zhǎng)安期)若某核素能形成HmX型氫化物，則不含有a g HmX ()A . mol質(zhì)子b .摩爾電子c .摩爾中子D . mmol HmX13. (2點(diǎn)) (2016高二下衡陽(yáng)月考)有機(jī)物0.2mol和o20.4mol在密閉容器中燃燒的是CO2、CO、H2Oa .該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為62b .該化合物的化學(xué)式是C2H6O2C . 1 mol該化合物與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)D . 1 mol這種有機(jī)物最大能與2 m

8、ol Na反應(yīng)14. (2分鐘) (2017年高二上衡水期末)某烴有兩種以上的異構(gòu)體，如果該異構(gòu)體的氯化物只有一種，其烴可能是()分子中含有碳原子數(shù)為7的芳香族烴分子中含有碳原子數(shù)為4的烷烴分子中含有12個(gè)氫原子的鏈烷分子中含有8個(gè)碳原子的鏈烷.A . B . C . D . 二、解答問(wèn)題(共計(jì)5題)共計(jì)35分)15. (5分鐘) (2016高一上諸中期)在相同情況下混合甲烷9升和烯烴6升，得到的混合氣密度在相同條件下與氧的密度相同，求出烯烴分子式、可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單嗎？16. (8分鐘) (2017年高二上黑龍江期末)某二元酸H2A在水中的電離方程式回答為h2aha-ha-ha2-。(1) Na

9、2A溶液為(填補(bǔ)酸性、中性或堿性)的理由是(用離子方程式或必要的文字進(jìn)行說(shuō)明) .(2)如果已知在常溫下0.1mol-1naha溶液的pH=2，則0.1mol-1h2a溶液中的氫離子的物質(zhì)量濃度有可能為_(kāi)0.11mol-1 (填充的更大、相等或更小 )(3) 0.1molL1NaHA溶液中的各種離子濃度按照從大到小的順序(4)在4) Na2A溶液中，以下表達(dá)是正確的ach=cha-2ca2-coh-b.CNA=2(cha、ca 2、ch2a )c.coh-cha-ch2ch2ad.coh-cha-ch17. (7點(diǎn)) (2016高2上襄陽(yáng)入學(xué)試驗(yàn))圖1是元素周期表的一部分，a、b、c、

10、d、e、x是元素周期表給與元素組成的一般單體或化合物.(1)e是氧化物，a與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的量之比為_(kāi) _ _ _ _ .x是堿鹽溶液，c分子中有22個(gè)電子的情況下，d為_(kāi) _ _ _ _ (寫化學(xué)式)。x為金屬單體的情況下，x和足夠量b的稀薄溶液反應(yīng)生成c的離子方程式是： _，是用于寫檢查生成物c的陽(yáng)離子的試劑的電子式_ .(2)e是單體氣體，d是白色沉淀的情況下，a可能是_ _ _ _ _ _ (格式化式)，x可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (格式化式)。18. (7分鐘) (2019高三上江西末)氯堿工業(yè)是基于電解飽和鹽水的基本化學(xué)工業(yè)。 下圖是某

11、氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的示意圖(1) A裝置中使用的鹽水用粗鹽水精制。 精制時(shí)，為了除去食鹽水中的Mg2和Ca2而添加的試劑是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫出裝置a在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)氯堿工業(yè)是高能源產(chǎn)業(yè)，根據(jù)上圖組合電解池和燃料電池的新技術(shù)能夠節(jié)約30%以上的能源，有關(guān)材料的運(yùn)輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極沒(méi)有顯示，使用的離子膜只能通過(guò)陽(yáng)離子。圖中y為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，x與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。分析并比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%和b%的大小。如果把b裝置作為a裝置的輔助電源，在標(biāo)準(zhǔn)情況下每消耗氧氣的體

12、積達(dá)到11.2 L，b裝置能供給a裝置的電量就約為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ (一個(gè)e-的電量為1.6010-19C； 計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確為0.01。19. (8分鐘) (2018涼山模擬)減少氮氧化物和碳氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。已知(1) : n2(g ) o2(g )=2nd (g )h=180.5 kj/molc (s ) o2(g )=co2(b )h=-393.5 kj/mol2 c (g ) o2(g )=2co (g )h=-221 kj /摩爾:2否2 co (g )=n2(g )2co2(g )h=_ _ _ _ _ _ _ .(2)在密閉容器中填充5mo

13、lCO和4molNO，引起上述(1)的某個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)的NO的體積分率和溫度、壓力的關(guān)系如圖所示。 回答以下問(wèn)題：溫度3360 t1.在某個(gè)溫度下，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)的d點(diǎn)時(shí)，容器的體積達(dá)到2L時(shí)，就成為此時(shí)的平衡常數(shù)K=_ (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速度v (CO )=_ _ _ _ _用co的濃度變化表示。(3)氮的另一種化合物N2H4 (肼)既可以作為制藥的原料，也可以作為火箭的燃料。肼的電子式是_。肼能與酸反應(yīng)。 N2H6Cl2溶液為弱酸性，水中存在以下反應(yīng)：N2H62 H2O=N2H5 H3O平衡常數(shù)K1N2H5 H2O=N2H4 H3O平衡常數(shù)K2在相同溫度下K1K2，其主要原因有2個(gè)：a .電荷因子、N2H5的水解程度小于N2H62b._ _ _ .(4)肼也可以制造肼一堿性燃料電池，氧化物是穩(wěn)定的環(huán)保物質(zhì)。 該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 以肼一氧堿燃料電池為電源，以NiSO4溶液為鍍液，對(duì)金屬器具實(shí)施鍍鎳，兩極的質(zhì)量開(kāi)始相等，兩極的