1、山西省高考化學模擬試卷（一）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一下鄭州期末) 有機化合物與人類的生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（ ） A . 蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素B . 糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒C . 用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分2. （2分） 對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是（ ） A . 電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B . 比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水殺菌D .

2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C3. （2分） 生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的（ ） A . 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B . 紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化C . 某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸D . 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌4. （2分） W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，

3、Y元素原子M層上的電子數(shù)為6則下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：ZYXB . 簡單陰離子還原性：ZYC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD . W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體5. （2分） 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A . 鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B . 硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C . 硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D . 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)6. （2分） (2017高一上天津期末) 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NAB

4、 . 常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC . 同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1D . 1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA7. （2分） (2017高二上荊門期末) 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A . 水電離產(chǎn)生的H+濃度為11012molL1的溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32B . 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C . 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42D . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3、Br8. （2分） (2017高

5、一上漢臺期末) 下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）A . 分離Na2CO3溶液和CCl4 ， 選B . 用CCl4提取碘水中的碘，選C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ， 選D . 粗鹽提純，選和9. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ）A . 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB . 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C . 氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D . 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近10. （2分） (2018高一下欽州港期末) 已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ

6、。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同條件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ二、 不定項選擇題 (共5題；共13分)11. （3分） 早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na+O2+2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2十4Na下列說法正確的是（ ） A . 電解熔融氫氧化鈉制鈉，

7、陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH2eH2+O2B . 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C . 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同D . 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極12. （3分） (2018高一下欽州港期末) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下說法正確的是（ ）。 A . 電池工作時，MnO2失去電子B . 電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2C . 從反應(yīng)

8、方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小D . 電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)13. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列實驗基本操作不規(guī)范的是（ ） A . 點燃氫氣之前必須檢驗氫氣的純度B . 使用膠頭滴管時，應(yīng)使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內(nèi)C . 用酒精燈給燒瓶中的液體加熱時，無須墊石棉網(wǎng)D . 使用托盤天平稱量物質(zhì)時，應(yīng)先將游碼撥到刻度尺最左端，然后調(diào)節(jié)螺母將天平調(diào)平衡14. （3分） (2016黃浦模擬) FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已

9、知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe（SCN）2+與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2C . 反應(yīng)處于D點時，一定有V正V逆D . A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大15. （2分） (2016高一上佛山期中) Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ） A . Na2O2只作氧

10、化劑B . Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . O2是還原產(chǎn)物D . 2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移三、 非選擇題 (共7題；共51分)16. （8分） (2019高三上衡陽月考) 二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2 ， 下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。 已知：ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用時加酸只釋放出ClO2一種

11、氣體；ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 請回答：（1） 比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是_。 （2） 制備裝置甲中需改進的一項措施是_。 （3） 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：_；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是_。 （4） 下列有關(guān)說法正確的是。 A . 儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2B . 裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成C . 在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都為

12、強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I22S2O =2IS4O62)，達到滴定終點時用去20.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為_mgL1。 17. （9分） (2018高一上建水期中) 氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4 ， 按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的

13、化學方程式：（1） 操作、中所需加入試劑分別為_、_、_、_。 （2） 操作、的操作名稱分別為_、_、_。 （3） 寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。18. （8分） (2017高二上西安期末) 如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 已知：溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH3.76.44.4請回答：（1） 下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母） A . NaClOB . H2O2C . KMnO4D . FeCl3（2） 加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇_（填化學式） （3） 操作的名稱是_ （4） 沉淀D加入鹽酸

14、可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 A . 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C . 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色（5） 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是_（用離子方程式表示） （6） 若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=

15、_（溶液體積變化忽略不計） 19. （8分） (2018青島模擬) 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5gL-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2 ， 能使溴水褪色。 其中R為烴基 其中R1和R2均為烴基回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_；分子中共面的原子至少有_個。 （2） D中官能團的名稱是_。 （3） 反應(yīng)的化學方程式為_。 （4） E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16、且能水解的有_種。（5） 反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)。 （6） 反應(yīng)的化學方程式為_。 （7） 參照上述合成路線，以 為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料 _。 20. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56g/L （1） 反應(yīng)前O2的體積為_ （2） 化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為_和 _（寫元素名稱）21. （5分） (20

17、17高二上樂山期末) 化學反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應(yīng)中能量變化的主要形式之一 （1） 化學反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有_的斷裂和形成 （2） 已知拆開1molHH鍵、1molClCl鍵、1molHCl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的H=_（3） 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_（4） 已知25、101kPa下，稀的強酸與稀

18、的強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol 表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學方程式為_；測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、_22. （9分） (2018高二下河北期中) 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D,E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D與C2的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。 回答下列問題：（1） E2的外圍電子排布圖為_。 （2） 五種元素中電負性最小的是_(填元素符號)，CAB離子中，A原子的雜化方式是_。 （3） AB、D和E2三種離子組成的化學物質(zhì)D2E(AB)4，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。 （4） C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學式為_，E的配位數(shù)為_，C采取_(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；列式表示該晶體的密度：_gcm3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)第 15 頁