1、廣州市高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 標(biāo)準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c gcm3 ， 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL12. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：3B .

2、4：3C . 2：1D . 3：13. （2分） (2017高一上遵義期末) 在鈉和水的反應(yīng)實驗中，你觀察不到的現(xiàn)象是（ ） A . 酚酞試液從無色變?yōu)榧t色B . 鈉安靜地浮在水面上C . 鈉熔化成光亮的小球D . 鈉在水面上到處游動4. （2分） (2017高一上惠來期末) 利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管中一定觀察不到的現(xiàn)象是（ ） 選項abc試管中現(xiàn)象ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可點燃B稀鹽酸碳酸鈣NaAlO2溶液生成白色絮狀沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液變渾濁D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液變黃A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017

3、高一上沈陽期中) 下列離子方程式中，正確的有幾個澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH=HCO3石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OFe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（ ）A . 1個B . 2個C . 3個D . 4個6. （2分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 的 溶液中含有 的數(shù)目為 B . 1mol

4、苯乙烯（ ）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 C . 加熱條件下， 金屬Na與足量 反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為 .D . 常溫時，1 的硝酸銨溶液中， 和 總數(shù)為 7. （2分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一種可控電池鋰水電池工作原理如下圖。下列說法錯誤的是（ ） A . 鋰電極是電池的負極B . 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+經(jīng)固體電解質(zhì)向鋰電極移動D . 理論上每消耗14g鋰,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8. （2分） 不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是（ ）A . 氯水B . 碘水C . 溴水D . 氯化鉀溶液9. （2分） (2017高二上衡水期末)

5、 下列鑒別方法不可行的是（ ） A . 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C . 用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打D . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯10. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 甲乙丙丁A . 用裝置甲制取氨氣B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C . 用裝置丙驗證氨氣具有還原性D . 用裝置丁吸收尾氣11. （2分） 下列有關(guān)比色法測樣品純度的說法正確的是（ ）A . 比色法的優(yōu)點是靈敏度高，缺點是誤差較大B . 無色金屬離子都不能用比色法測定C . 酸性溶液中的H

6、的顯色劑可用酚酞代替石蕊D . 配制抗貧血(含F(xiàn)e2)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2水解12. （2分） 下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）A . 證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B . 用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇C . 測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標(biāo)準比色卡比較D . 鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O313. （2分） (2016高一上菏澤期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準狀況下，22.4L水

7、中含有NA個水分子B . 常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NAC . 如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1離子的數(shù)目為3NA14. （2分） 下列實驗操作正確的是（ ）A . 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B . 過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體C . 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液15. （2分） (2015高一上大新月考) 下列敘述正確的是（ ）A . 一定溫度、壓強下，

8、氣體體積由其分子的大小決定B . 一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C . 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD . 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等16. （2分） 生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A . 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH) 2CO3B . 粗硅制備單晶硅C . 金屬冶煉D . 服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多17. （2分） (2018高一上雅安期末) 將Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定C

9、lO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是12，則通入的Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積為（ ）A . 1.12LB . 2.24LC . 1.68LD . 0.56L18. （2分） (2016高二下望都月考) 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ） A . 用pH試紙測量新制氯水的pHB . 實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C . 利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液19. （2分） (2017高一上廣州期中) 下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A . Cu+2HClCu

10、Cl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O20. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列解釋事實的方程式，正確的是（

11、） A . 過量的氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾氣處理：OH-+SO2=SO32-+H2O22. （2分） (2018高一上長春月考) 下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 1 molL1的NH4ClC . 150 mL 3 molL1的KClD . 75 mL 2 mol

12、L1的CaCl223. （2分） 如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（ ） A . 若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個B . 和中氣體的質(zhì)量之比為1：8C . H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D . 兩容器的溫度和壓強均相同24. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體 C . 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D . 用圖所示裝置

13、分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物 25. （2分） (2017高二下商丘期末) 實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共24分)26. （3分） 實驗室制取蒸餾水時，實驗開始前，需加入沸石，目的是防止發(fā)生_，冷凝水流向與蒸氣的流向_填（相同或相反）27. （5分） A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一種若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四

14、只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出根據(jù)、實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A、_；B、_；C、_；D、_；（2）寫出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_28. （3分） 如圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀請回答下列問題：（1）在試管里加入的試劑是_（2）在試管里加入的試劑是_（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：_綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解_；二是反應(yīng)過程必須_

15、29. （8分） 現(xiàn)對鹵素單質(zhì)Cl2 ， Br2 ， I2的氧化性強弱進行探究，從而總結(jié)出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律完成下列表格并得出結(jié)論實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式1將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置_離子方程式：_1將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置_化學(xué)方程式：_結(jié)論：（1）鹵素單質(zhì)Cl2 ， Br2 ， I2的氧化性由強到弱的順序_（2）同一主族元素從上到下非金屬性_30. （5分） 采用MnO2作H2O2分解的催化劑，如圖所示，測量收集到的氧氣是實驗的關(guān)鍵，你認為應(yīng)該注意哪幾個問題？

16、_（有幾個寫幾個）三、 實驗探究題 (共1題；共12分)31. （12分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時間。II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III.過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。請回答下列問題:（1） 步驟I中攪拌、加熱的目的是_。完成酸浸過程中反應(yīng)的離

17、子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理:_。（結(jié)合離子方程式解釋） （3） 步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是_。（4） EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_(填字母序號)。A . 堿性鋅錳電池是二次電池B . 堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 正極反應(yīng)為:2

18、MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極四、 綜合題 (共1題；共5分)32. （5分） (2016高三上泉州期中) 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物 （1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_ （2） B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_ （3） E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為_，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_ （5） 取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成_物質(zhì)_mol 五、 推斷題 (共1題；共9分)33.