1、山西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2019高一上陽(yáng)高期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素。B . “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸鈉”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑。D . 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)。2. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClB . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 中子數(shù)為20的氯原子： D

2、 . NH4Cl的電子式： 3. （2分） (2016高三上蘭州開(kāi)學(xué)考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NAB . 電解食鹽水產(chǎn)生2gH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC . 標(biāo)況下22.4L溴所含分子數(shù)目為2NAD . 同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積4. （2分） 下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（ ）A . 用托盤(pán)天平稱(chēng)取20.00 g NaOH固體B . 用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.524 gD . 在配制一定

3、物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平5. （2分） (2015高三上聊城開(kāi)學(xué)考) 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A . 已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=285.8kJmol1 ， 則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJ/molB . NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC . NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2氣體：2MnO4+5SO2+2H2

4、O=2Mn2+5SO42+4H+6. （2分） 下列關(guān)于蒸餾操作有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液面以下B . 蒸餾過(guò)程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管進(jìn)出水的方向是：上進(jìn)下出D . 用燒杯接收蒸餾出來(lái)的液體7. （2分） (2017高一上武漢期末) 某含鉻（Cr2O72）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2x）molB . 處理廢水中C

5、r2O72的物質(zhì)的量為nx/2molC . 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NAD . 在FeOFeyCrxO3中，3x=y8. （2分） (2016高一上平羅期中) 某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物反應(yīng)方程式如下：2AB+2C+3D此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol9. （2分） 用2103 mol的KXO4 恰好將30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4 ， 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A . +1B .

6、 +2C . +3D . +410. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-111. （

7、2分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 已知LiAl/FeS電池是一種新型的車(chē)載可充電電池，該電池采用Li+交換膜。對(duì)該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料B . 放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過(guò)Li+交換膜流向FeS極C . 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeD . 為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液12. （2分） (2016高一下佛山期中) 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鈹（Be）的原子失電子能

8、力比鎂弱B . 砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C . 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D . 氫氧化鍶（Sr（OH）2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)13. （3分） (2016高一上焦作期中) （多選）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D . 除去粗鹽溶液中的不溶物14. （2分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（ ） 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2MnO2 .Cl2 、Mn2+ .A . 第

9、組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB . 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子4molC . 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2 Fe3+Br2D . 第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：215. （2分） (2018高三上北京期中) LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示： 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . b極附近溶液的pH減小B . a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+C . 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D . 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH16. （2分） (2018重慶模擬) Nature期刊

10、曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電解質(zhì)溶液中H+由A極流向B極C . 電極B的電極反應(yīng)為:O2+2e-+H+=HO2-D . 外電路中通過(guò)6mol電子，生成CO2的體積為22.4L二、 非選擇題 (共6題；共31分)17. （1分） 科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是_A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離B因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化D將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得F

11、e（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)E分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體18. （3分） (2016高二下寧夏月考) 有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6 ， 其中： （1） 某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_； （2） 某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是_； （3） 某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是_ 19. （6分） (2016高一下達(dá)州期中) 有A、B、C、D、E五種元

12、素，A元素形成的2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24LD的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子回答下列問(wèn)題 （1） C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_; （2） A、E氫化物的穩(wěn)定性比較_（填化學(xué)式） （3） A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序_（用離子符號(hào)表示） （4） 用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程：_ （5） 寫(xiě)出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_ （6） 寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

13、稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 20. （8分） (2016新課標(biāo)卷) NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1） NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)（2） 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_（3） “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（5） “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的

14、氧化能力NaClO2的有效氯含量為_(kāi)（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）21. （9分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖中X溶液是_；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；原電池工作時(shí)，鹽橋中的_離子（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中（2） 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： M是_極；圖丙中的線是_離子的變化當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金屬

15、陽(yáng)離子沉淀完全（3） 鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn) 高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Na2FeO4能消毒、凈水的原因_22. （4分） 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：i.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。ii. （1） H2O的電子式是_。 （2） 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。 （3） 斷開(kāi)1 mol HO 鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(