1、廣州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 一.單項(xiàng)選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） 下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（ ）A . 二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wB . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的氣體D . 吸煙產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳2. （2分） (2016高二下莆田期末) 25時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL13. （2分） (2019高二下臺州期中) 下圖是分離混合物時(shí)常用的儀

2、器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A . 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B . 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C . 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D . 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾4. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 液態(tài)氯化氫B . 硝酸銀C . 過氧化鈉D . 金屬鋁5. （2分） 醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（ ） 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A

3、 . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上莆田期中) 化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol7. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.

4、8kJmol1 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體顏色保持不變B . 體系壓強(qiáng)保持不變C . SO3和NO的體積比保持不變D . 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO28. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B . 該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+2IFe2+I2C . 該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（O

5、H）3+BaSO4D . 該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+9. （2分） (2013盤錦) 推銷凈水器的商人用自來水做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟”。人們將自來水送檢，卻是合格的，下列有關(guān)說法，合理的是（ ）A . 商人電解自來水時(shí)，用石墨做陽極；電解凈化水時(shí)，用鐵做陽極B . 電解自來水時(shí)，陰極反應(yīng)式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 電解凈化水時(shí)，a、b兩極的pH變化如圖2所示D . 電解自來水實(shí)驗(yàn)中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.

6、36L（標(biāo)況），則陽極質(zhì)量減小5.6克10. （2分） (2019高二上上海期末) 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ） A . 由紅色變橙色B . 由黃色變紅色C . 由黃色變橙色D . 由橙色變黃色11. （2分） (2015梁山模擬) 下列說法中正確的是（ ） A . 常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定溫度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中與2L0.

7、25molL1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同D . 常溫下水電離出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存12. （2分） 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C . 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D . 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料13. （2分） (2015高二上丹東月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳?xì)怏wB .

8、 加入氫氧化鈉固體C . 通入氯化氫氣體D . 加入飽和石灰水溶液14. （2分） (2015高二上望城期末) 常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（ ） A . ClB . OHC . H+D . NH4+15. （2分） (2016高二上婁底期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ） A . 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑B . 廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C . 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑D . 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑16. （2分） (2015潮州模擬) 常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（ ）

9、 A . 將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）B . 將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH7C . 0.10 molL1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性D . 用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH不變17. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用熱的純堿溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水C . TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2xH2O+4HCl；

10、制備TiO2納米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉18. （2分） (2018遵義模擬) 類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法錯誤的是（ ） A . 圖中溫度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力C . 位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH= D . 圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)c(X-)19. （3分） (2017高二上瓊海期末)

11、 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B . 化學(xué)平衡常數(shù)KC . 鹽類的水解常數(shù)KbD . 水的離子積常數(shù)Kw20. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C . 氫氧燃料電池中OH-向b極移動D . P-型半導(dǎo)體連接電池的負(fù)極21. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3

12、+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的質(zhì)量之比為21B . 在同溫同壓下，1體積A2(g)與3體積B2(g)反應(yīng)生成2體積C(g)，則C的組成為AB3C . 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D . 硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)22. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（ ） A . Ca（OH）2B . CH3COOHC . BaSO4D . CH3COONa23. （2分） (2020高三上雙遼期末) 25時(shí)，改變0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） A . 1gK1（H

13、2SO3）1.9B . pH3時(shí)，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反應(yīng)H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2時(shí)，c（HSO3）c（SO32）c（H）24. （2分） (2018高三上汕頭期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶

14、液中 增大25. （2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”描述不正確的是（ ） A . 核能的利用可能會造成放射性污染，應(yīng)該立即關(guān)閉所有核電站B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C . 泡沫滅火器中使用了鹽類水解的原理D . 寧德新能源公司生產(chǎn)的鋰離子電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、 填空題 (共7題；共26分)26. （6分） (2015高三上余杭期中) 實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：（1） 配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸

15、酸化，將0.1000molL1KMnO4溶液裝入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色將錐形瓶搖動一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了請解釋原因：_當(dāng)_，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)（2） 計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10則消耗KMnO4溶液的平均體積為_mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為_（3） 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

16、B滴定前錐形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是_，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 28. （3分） 800時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示： 時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.

17、0070.007圖中表示NO2變化的曲線是_，用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（NO2）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)的密度保持不變29. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知CH3COO+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是_ A加NaOH B加鹽酸 C加水 D升高溫度已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是_30. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 含Cr2O72的廢水毒

18、性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為_若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 則廢水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）31. （3分） 污水及自來水處理的方法有很多 Fe2（SO4）3 凈水的原理是_使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3 ， 寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_32. （8分） 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 請回答：用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）（1） Zn極為_極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42_（填