1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（ ） A . 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)B . 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C . 普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便D . 燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源2. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.36.021023B .

2、反應(yīng)MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）3. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g)Hc kJmol1D

3、. NH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g)Hd kJmol14. （2分） (2018高二上汕頭月考) 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率增大B . 平衡向逆向移動C . 平衡沒有移動D . 上述三種情況都有可能5. （2分） 將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2W（g）在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ） A . T0對應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）B . 此

4、反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）D . 若B點的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol6. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：（ ）A . 實驗中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率

5、v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5C . 實驗中，達到平衡時，a大于0.16D . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7. （2分） (2016高一下連云港期中) 下列反應(yīng)符合圖示的是（ ） A . 紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣B . 鋅與稀硫酸的反應(yīng)C . 酸堿中和反應(yīng)D . 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)8. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是（ ） A . 加熱B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的

6、NaOH溶液9. （2分） (2018浙江選考) 反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)的溫度不再變化B . 容器內(nèi)的壓強不再變化C . 相同時間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D . 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)13210. （2分） (2015高二上濟南期末) 下列說法一定正確的是（ ） A . 反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C . 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：Fe

7、S（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率11. （2分） (2015高二上懷化期末) 反應(yīng)SO2+NO2NO+SO3在容積不變的密閉容器中達到平衡后，在其他條件不變時，向該容器中通入一定量的O2 ， 則平衡（ ） A . 向正反應(yīng)方向移動B . 向逆反應(yīng)方向移動C . 平衡不發(fā)生移動D . 不發(fā)生移動，但容器內(nèi)壓強增大12. （2分） (2018高二下周口期末) 一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒

8、容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ） 選項XyA壓強CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上菏澤期中) 可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），下圖中曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中a、b、c三點，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . b點為平衡點C . T1溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D . a、c點為平衡點14. （2分） (

9、2018高二上攀枝花期末) 已知：G=HTS，當(dāng)G0，反應(yīng)能自發(fā)進行，G0反應(yīng)不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B . 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D . 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)15. （2分） 在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

10、B . T2下，在0t1時間內(nèi)，（Y）= mol/（Lmin）C . M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小D . M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大16. （2分） (2016高二上廣州期中) 向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ） A . x：y=3：1B . v（A）：v（C）=2：1C . A的平衡濃度

11、為0.4mol/LD . A與B的平衡濃度之比為3：2二、 非選擇題 (共5題；共35分)17. （7分） (2016高二上株洲期中) 用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+ 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表 實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的體積/mL蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時間/s）常溫

12、1205030t1常溫2205030t2常溫240abt3表中a、b的值分別為：a=_、b=_（2） 該反應(yīng)的離子方程式_ （3） 若t1t2，則根據(jù)實驗和得到的結(jié)論是_; （4） 請你設(shè)計實驗驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容 實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論_若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）（5） 某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，

13、加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液 V mL請回答下列問題：該測定方法中_（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=_mol/L（請寫出最后化簡結(jié)果）18. （9分） 某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定測定中和熱的實驗裝置如圖所示 （1） 大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_; （2） 寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL

14、硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表 請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/溫度差平均值H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0_227.027.427.233.36.1325.925.925.929.83.9426.426.226.330.44.1近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（已知：Q=mct）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果

15、差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（4） 實驗中若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”） 19. （3分） (2016高一下溫州期中) 把0.6molX氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0

16、.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL1min1 計算： （1） n的值為_（2） 前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_（3） 5min末Y的濃度_ 20. （6分） 人類社會的發(fā)展離不開能源當(dāng)今社會，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣它們不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源，還是寶貴的化工能源將它們作為燃料直接燃燒，即嚴(yán)重污染環(huán)境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用試運用所學(xué)知識，回答下列問題： （1） 合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)為_（填“吸熱”或

17、“放熱”） （2） 實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 若密閉容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為1mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為_；此時容器內(nèi)H2的濃度為_若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，下列描述中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_A，容器內(nèi)N2、H2、NH3三種氣體共存B單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3CN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D容器中氣體的壓強保持不變（3） 天然氣的主要成分是CH4，用它制成的CH4空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料

18、電池的正極反應(yīng)式是_，電路中每通過3.011024個電子，正極消耗標(biāo)況下O2的體積為_L 21. （10分） (2018茂名模擬) 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1） 下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC OH-OC-HE(kJmol-1)4363431076465413（2） 工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_;。合成甲醇實驗室進行模擬合成實驗。將1 mol