1、廣西壯族自治區(qū)高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高三上長沙期中) 化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料B . 煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離C . PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D . 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰2. （2分） (2019高二上江津期末) 下列說法正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3 = Na

2、 + H + CO32B . 可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C . 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液D . 強電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在3. （2分） (2015高一上南市月考) 下列敘述不正確的是 （ ） A . 可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 可用裝置證明氨氣極易溶于水C . 可用裝置從海水中得到淡水D . 可用裝置把膠體從溶液中分離出來4. （2分） (2017高二上潮陽期中) 已知：在100時，水的離子積為11012 ， 此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2

3、L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（ ） A . 1：9B . 10：1C . 9：1D . 1：105. （2分） (2018大連模擬) 已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 由圖可知：c1c2c3B . M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C . 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)D . 計算可知HA的

4、電離常數(shù)：Ka= 6. （2分） (2016高二上通化期中) 25時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH）與由水電離出的c（OH）之比為（ ） A . 1010：1B . 5109：1C . 108：1D . 1：17. （2分） (2017高二上晉江期末) 在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） A . 氯化鋁B . 碳酸氫鈉C . 硫酸鎂D . 高錳酸鉀8. （2分） (2016高二上瓊海期中) 常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（ ） A . 等于7B . 大于7C . 小于

5、7D . 無法確定9. （2分） 一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH ， 下列說法正確的是（ ）A . 加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B . 加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C . 稀釋溶液，溶液的pH增大D . 加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)10. （2分） (2016高二上西安期末) 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（

6、OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）11. （2分） 某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液進行如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）：pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1pH相等的四種溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的電離常數(shù)為Ka ， 醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh ， 水的離子積常數(shù)為KW；則三

7、者關(guān)系為KaKh=KW甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7其中歸納正確的是（ ）A . 全部B . C . D . 12. （2分） 50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%13. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是（ ）A . 該溫度高于25B . 由水電離出來的H+的濃度是1

8、.010-12 molL-1C . 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)14. （2分） 對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）A . 恒容密閉容器中總壓強不變B . 恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C . 生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D . N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化15. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 Na

9、OH溶液與0.2molL1氨水 等體積混合，四種溶液中c(NH4+ )由大到小排列正確的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上岐山期末) 物質(zhì)的量濃度都為0.1molL1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是（ ） A . C（Na+）C（CH3COO）（H+）C（OH）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH）+C（CH3COO）C . C（OH）=（H+）+C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO）=C（Na+）二、 非選擇題 (共4題；共28分)17. （5分） (2016高一上綿陽期中) 在下列

10、物質(zhì)中：食鹽水；氯氣；CO2；NaOH；酒精；銅；Al2O3（1） 用序號填空：屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_ （2） 寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式： HCl：_；Ba（OH）2：_；CuSO4：_18. （8分） (2015高二下臨桂期中) 水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若以A點表示25時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是106，）則此時水的離子積從_變到_，造成水的離子積變化的原因是_ （2） 已知25時，0.1L 0.1molL1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_; （3）

11、25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_ （4） 100時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_; （5） 常溫25時pH=2的硫酸升高到100時pH=_常溫25時pH=12NaOH升高到100時pH=_ 19. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）試完成

12、下列問題： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？_ （2） 滴定終點時溶液顏色如何變化？_ （3） 滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結(jié)果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正確”） 20. （10分） (2017高二下鞍山期中) 25時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12請回答下列問題： （1） HA是_（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是_ （2） HA的電離方程式是_其中由水電離出的c（H+）=_mol/L （3） 在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母） A . B . C . c（H+）與c（OH）的乘積D . c（OH）（4） 將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_性，請用離子方程式解釋其原因_，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_ （5） 常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加 NaHSO4_mL（保留到小數(shù)點后一位）