1、吉林省語文高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A . 玻璃屬于無機非金屬材料B . 煤的氣化屬于物理變化C . 霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)D . 甲醛的水溶液可以用來浸泡標(biāo)本2. （2分） (2016高一上歙縣期中) 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（ ） A . 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B . 堿性氧化物一定是金屬氧化物C . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等D . 摩爾是七個基本物理量之一3. （2分） (2017高一上遼寧期末) 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原

2、反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ） A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl22NaCl4. （2分） (2017高一下周口期末) 類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（ ） A . 沸點HBrHCl，則同族元素氫化物沸點HClHFB . Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbOPb2O3C . CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2S

3、O3和O2D . 因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO45. （2分） (2018石景山模擬) 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正確的是（ ） A . 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B . H2O2的電子式： C . NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合價是+36. （2分） (2016高一上漢中期中) 關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是（ ） A . 分散系分為膠體和溶液B . 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷C . 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)

4、別溶液與膠體D . 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式7. （2分） (2016浦東模擬) 工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C . 當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12LD . 當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 8. （2分） (2016高二下蒙陰期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個B

5、 . 22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個C . 4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD . 常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個9. （2分） 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：（ ）A . 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10. （2分） (2018高二上長春期中) 對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)

6、6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C . 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)11. （2分） (2017高二上廣東期末) 某元素位于第三周期第A族下列敘述不正確的是（ ） A . 該元素是非金屬元素B . 該元素原子的核電荷數(shù)為16C . 該元素原子核外有3個電子層D . 該元素原子容易失去最外層電子12. （2分） 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL1的是

7、（ ） A . 將40g NaOH溶解于1L水中B . 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C . 從100mL 10molL1的濃鹽酸中取出10mLD . 20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液13. （2分） (2015高一上江都月考) 有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是（ ） A . 大于107mB . 小于109mC . 介于109m 和107m之間D . 小于0.1nm14. （2分） (2018高二下北京期中) 由兩種氣態(tài)烴組成的混和烴的總物質(zhì)的量與該混和烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示；以下對混和烴組成的判斷中正確的是（

8、） A . 一定有乙烯B . 一定沒有甲烷C . 一定有丙烷D . 一定沒有乙烷15. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應(yīng)在制得2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此,下列說法錯誤的是（ ） A . KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C . H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02102316. （2分） (2016高二下鹽城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6k

9、Jmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol117. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A . 硫酸與氫氧化

10、鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO42-= BaSO4B . 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO32-2H = H2OCO2D . 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu18. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A . 鹽酸和石灰石制CO2：CO32- 2HH2O CO2B . 氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 2HCu2 2H2OC . 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu Ag Cu2 AgD . 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：CO2 Ca(OH)2 C

11、aCO3 H2O19. （2分） (2019高一上嘉興期中) 將0.195g鋅粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M220. （2分） (2017高二上濟南期末) 以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉下列敘述正確的是（ ） 粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=Cu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”A . B . C . D . 21. （2分） 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g

12、)=H2(g) O2(g)H241.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ）A . H88 kJ/molB . H2.44 kJ/molC . H4.98 kJ/molD . H44 kJ/mol22. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項規(guī)律結(jié)論A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2 ， 也可以和硫形成Na2S2B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先

13、溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點低于H2SD較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一上秦安期中) 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A . 28.4B . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 7124. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列有關(guān)的計算分析錯誤的是（ ） A . 在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB . 某溶液

14、100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015molC . 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2 ， 則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a4b3cD . 物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1425. （2分） (2018高三上煙臺期末) 通過下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。

15、2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)中被氧化的元素是Sb和FeB . 反應(yīng)中每生成2molFeS時共轉(zhuǎn)移4mol電子C . 反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強D . 每生成2molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11二、 實驗題 (共1題；共6分)26. （6分） (2018高三上淄博開學(xué)考) .碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空： （1） 碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 （2） 往上述反應(yīng)后溶液中加

16、入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_。 （3） 碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅) 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_價，當(dāng)有1mol Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_。 （4） 、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，為測定過氧化鈣產(chǎn)品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟： 第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為

17、c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （5） 樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。 三、 填空題 (共1題；共5分)27. （5分） (2018三明模擬) 為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。I.探究氨氣的還原性該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1） 上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接_、_接_、_接j

18、，其中裝置D的作用是_。 （2） 若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。 （3） II.探究氨水的還原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實驗如下:實驗操作現(xiàn)象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去實驗中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。（4） 實驗說明_。 （5） 實驗比實驗反應(yīng)速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度為2gcm-3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1gcm-3)和蒸餾水按體積比1:5配成，則該1