1、廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-2. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中不正確的是（ ） A . ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B . AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C . A,B,C第一電離能的大小順序?yàn)镃BAD . C,D氣態(tài)

2、氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD3. （2分） (2017高二下無錫期中) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出945kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ） A . N4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體B . 氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C . 1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量D . N4與N2互為同素異形體4. （2分） (2016高二下正定期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以

3、p電子走“8”字形B . 第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子D . 一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)5. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B . 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C . 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D . 陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6. （2分） (2016高二下武威期末) 如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是

4、氧原子該分子是（ ） A . C2H5OHB . CH3COOHC . CH3CHOD . C6H5OH7. （2分） (2018高二下賓陽期末) 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?） A . 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3是sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B . NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)C . NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道D . 氨氣分子是極性分子，而甲烷是非極性分子8. （2分） (2018鄭州模擬) 已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為101，170分解。下列

5、選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下成都期中) 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)：cdB . 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZC . 離子的氧化性：X+W3+D . 原子半徑：XW10. （2分） (2016高二下陜西期末) 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ） A . CO2與H2OB . BeCl2與BF3C . CH4與NH3D . C2H2與C2H411. （2分） 下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（ ）A . 金剛石B .

6、氯化鈉C . 氧氣D . 水12. （2分） (2017高一上濟(jì)南期末) 合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4 下列關(guān)于O4的說法中，正確的是（ ） A . O4是一種新型的化合物B . 1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C . 等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D . O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化13. （2分） 下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是（ ） 乳酸CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）CH2CH3 二氯甲烷A . 只有B . 和C . D . 14. （3分） (2016高二下江陰期中) 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A .

7、 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B . 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)C . 金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D . 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)15. （2分） (2016高一下福建期中) A，B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn ， 且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（ ） A . a+8+mnB . a+18m+nC . a+32mnD . a+24mn16. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學(xué)家最近又發(fā)

8、現(xiàn)了一種新能“可燃冰”它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4nH2O）其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”這種“可燃冰”的晶體類型是（ ） A . 離子晶體B . 分子晶體C . 原子晶體D . 金屬晶體二、 解答題 (共6題；共53分)17. （8分） (2016高一下霍邱期中) 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物A和B形成的化

9、合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品回答下列問題： （1） 五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)） （2） 由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是_（用化學(xué)式表示） （3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_其中存在的化學(xué)鍵類型為_ （4） D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_ （5） E的單質(zhì)的顏色是_，將其通入氯化亞鐵溶液時(shí)，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)開色其反應(yīng)的離子方程式為_ 18. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2

10、SO4熔點(diǎn)/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點(diǎn)/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1） 基態(tài)O原子的電子排布圖為_，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形，O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種。 （2） 下圖為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。 （3） 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)_。 （4） FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_個(gè)，有S22-_個(gè)，晶胞中Fe2+位于S

11、22-所形成的_(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3。 （5） 在硅酸鹽中，SiO44四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_。該多硅酸根的化學(xué)式為_。 19. （7分） (2016崇明模擬) 從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽 （1） N原子最外層電子的軌道排布式為_；下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判

12、斷依據(jù)的是_a氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3 b沸點(diǎn)：H2ONH3cNO中N為+2價(jià)，O為2價(jià)d堿性：NH3H2O（2） 誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_ （4） 將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（用離子符號(hào)表示）已知：H2CO3=4.3107

13、=5.6101120. （9分） (2019淮北模擬) 黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題： （1） 基態(tài)鉻原子核外存在_;對(duì)自旋相反的電子，其未成對(duì)電子有_種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是_（填元素符號(hào)），原因是_。 （2） 環(huán)戊二烯 ，無色液體，熔點(diǎn)-97.5，沸點(diǎn)40. 0，存在于煤焦油中。 環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有_A 范德華力B 氫鍵C 鍵D 鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是_。（3） 金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示

14、意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= _。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，測(cè)得實(shí)際密度為5. 52gcm-3，Mn元素相對(duì)原子質(zhì)量按為54. 94計(jì)算，此晶胞的缺陷率為_（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比）。 21. （10分） (2018蘭州模擬) Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的成用。 （1） 基態(tài)Co3+原子的價(jià)電子排布式為_，Co3+核外3d能級(jí)上有_對(duì)成對(duì)電子。 （2） Co3+的一種配離子Co(N3(NH3)52+產(chǎn)中，Co3+的配位數(shù)是_，離子中所含鍵的數(shù)目為_，配位體N3+中心原子雜化類型為_

15、。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H20)62+存在。向含Co2+的溶液中加入過量水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+，其原因是_。 （4） 某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為_，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_。 （5） NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖中所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_。 （6） 一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+產(chǎn)填充其中（如圖乙），己知O2-的

16、半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 22. （6分） 根據(jù)要求填空： （1） 已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為_；與O2距離最近的O2有_個(gè)，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是_; （2） 鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示 若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為_g/cm3（填化簡(jiǎn)結(jié)果）（3） 氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料請(qǐng)寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)