1、哈爾濱市高考化學(xué)二模試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各組混合物的分離方法錯(cuò)誤的是（ ） A . 碳酸鈣和水過(guò)濾B . 食鹽和水蒸發(fā)C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸餾2. （2分） (2018威海模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NAC . 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NAD . 1.0 L 1.0 molL1的Na

2、NO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA3. （2分） 0.15mol烴A，在完全燃燒后生成CO2 13.44L（標(biāo)況），等質(zhì)量的A能跟0.3molH2加成，則A的結(jié)構(gòu)式可能是（ ） A . CH2CHCH2CH3B . C . D . 4. （2分） (2016高三上廈門期中) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 如圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B . 如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C . 如圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層D . 如圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I25. （2分） (2018高二上惠州期末) 原電

3、池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（ ）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下廈門期中) 5種短周期元素LT的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（ ） 元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、22A . 沸點(diǎn)：H2TH2RB . 熱穩(wěn)定性：H2TH2RC . 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì)D . L2+與R2的核外電子數(shù)相等7. （2分） (20

4、17高二下遂寧期末) 常溫下將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則下列關(guān)系中，正確的是（ ） A . c(Na)c(CN)c(H)c(OH)B . c(Na)c(H)c(CN)c(OH)C . c(HCN)c(CN)0.04 molL1D . c(CN)c(HCN)二、 非選擇題 (共3題；共15分)8. （6分） 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究（1） 提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_（2） 設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完

5、全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)庹?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_（3） 實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)饫鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g步驟、中都分別通入N2，其作用分別為_(kāi)

6、（4） 數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5） 實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是_從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：_9. （6分） (2019高一上南昌期末) 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作I的名稱是_；寫(xiě)出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮窟^(guò)濾|SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O（1） 操作I的名稱是_；寫(xiě)出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式_。 （2） 濾液A中加入過(guò)量雙氧水的目的是_；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3的具體操作和現(xiàn)象為：_。 （3） 濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_(填化學(xué)式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 10. （3分） (2019高三上哈爾濱期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.4000

8、0.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()c(CH3OH，)C . 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K時(shí)，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、 選考題 (共3題；共23分)11. （6分） (2017山西模擬) 堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1： （1） 加入Na2CO3

9、溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_過(guò)濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、_; （2） 寫(xiě)出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式_ （3） 硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1n）Fe2O4在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_; （4） 寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：_ （5） 若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOHy Ni（OH）2現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液取出25.00mL，用0

10、.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=_已知反應(yīng)（未配平）：Ni2+MnO4+H+Ni2+Mn2+H2O 12. （8分） A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答（1） D在元素周期表中的位置是_（2） C2B的電子式是_；AB2的結(jié)構(gòu)式是_（3） B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開(kāi)；（用

11、離子符號(hào)回答）A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)（用化學(xué)式回答）（4） A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_；（用化學(xué)式回答）原因_（5） 水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)13. （9分） (2018新余模擬) 某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烴W含50mol電子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式為C7H6O2 ， 其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） X的名稱為_(kāi)，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi);。 （2） 反應(yīng)的條件為_(kāi)，的反應(yīng)類型_。 （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);。 （5） K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （6） 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。苯環(huán)上一氯代物只有兩種。（7） 請(qǐng)以流程圖的形式寫(xiě)出由T制備 的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):（仿照 ）_; 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共1