1、廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二下盤縣期末) 25 、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1 ， 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KO

2、H(aq) H2SO4(濃)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol12. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和熱)C . C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃燒熱)D . S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃燒熱）3. （2分） (2016高二上蕭山期中) 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別沒(méi)計(jì)了如

3、下4個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ） A . 將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B . 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C . 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D . 兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同4. （2分） 某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（s）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變

4、化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 30 min40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑B . 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 30 min 時(shí)條件的變化是移去容器中部分物質(zhì)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度D . 前8 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min15. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A . SO3的體積百分含量保持不變B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的濃度是O2濃度的2倍D . 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗

5、的濃度等于SO3生成的濃度6. （2分） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是20mL 0.01mol/L KCl溶液30mL 0.02mol/L CaCl2溶液40mL 0.03mol/L HCl溶液10mL 蒸餾水50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 7. （2分） 對(duì)于合成氨3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利B . 合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的C . 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快D . 增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的

6、含量8. （2分） (2017高二下周口期末) 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀釋0.1 mol L-1氨水時(shí)，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)減小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,則在r任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O

7、)9. （2分） (2016高二上成都期中) 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V1=V2V3D . V3V2=V110. （2分） (2016高二下無(wú)錫期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL 1AgNO3 ， 溶液：H+、K+、SO42、IB . c（ H+ ）/c（ OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC . 由水電離的 c（H+）=110

8、14molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D . 甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl11. （2分） (2017孝義模擬) 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44eN2+4H+B . 甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C . 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 甲池中消耗2.24L O2 ， 此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體12. （2分） (2018臨沂模擬) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）A . AB . B

9、C . CD . D13. （2分） (2019高二上宜豐期末) 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ） A . a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 燒杯中SO42的物質(zhì)的量不變D . 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅14. （2分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH0的溶液中：NO3、SO42、Na+、I能大量共存B . 0.1molL-1Na2S溶液中： c(Na+)2c(S2)C . NaHSO3溶液中:c(HSO3) +c(OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D . 等體積的硝酸和氨水混合可能存在：

10、c(NO3)c(NH4+)二、 解答題 (共4題；共31分)15. （7分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為1；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為2 ， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題， （1） 該反應(yīng)在30時(shí)平衡常數(shù)K1=_;，焓變H_0(填“”、“”或“=”)。 （2） 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)_mol/(Lm

11、in) （3） 該反應(yīng)在70時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C . 密閉容器中混合氣體的密度不變D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E . n(A)n(B)n(C)23316. （7分） (2016高二下包頭期中) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2p

12、H=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a_7，則HA是強(qiáng)酸；若a_7，則HA是弱酸（填、=） （2） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”）混合液中離子濃度c（A）與 c（Na+）的大小關(guān)系是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH）=_molL1 17. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位?；卮鹣铝?/p>

13、各題。（1） 寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為_(kāi)。 （2） 當(dāng)閉合時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電子流動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)；a極的電極反式為_(kāi)；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為_(kāi)。 （3） 裝置乙中。斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)為石墨電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)為鋅電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。斷開(kāi)K1，接通K2。若為石墨電極，極的電極名稱為_(kāi)；裝置反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18. （6分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 已知A為常見(jiàn)金屬，X，Y為常見(jiàn)非金屬，X，E，F(xiàn)，G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去） 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_(kāi) （2） A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池， 負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_（3） 從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為_(kāi) （4） 反