1、第14課時物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)課（第一課時）教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo)通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)概念與計算。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式教學(xué)過程：一、有關(guān)概念！1.物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號：（3）單位：mol2.摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號：mol（3）說明：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，

2、必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱 常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實(shí)驗(yàn)測定12g12C中碳原子的個數(shù)（2）符號：NA（3）單位：個/mol（4）說明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計算要注意NA與6.021023的區(qū)別4.摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（2）符號：（3）單位：gmol-1（4）說明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無

3、論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5.氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積（2）符號：（3）單位：Lmol-1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01105Pa理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量 B.不計分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟扰c壓強(qiáng)來共同決定）結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大小）6.物質(zhì)的量濃度（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度（2）符號： （3）單位：molL-1（4）說明：

4、物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子討論：如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結(jié)果。（1）一個12C原子的質(zhì)量 （不變）（2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （變?yōu)樵瓉淼?倍）（3）摩爾質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍）（4）O2的相對分子質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍）（5）氣體摩爾體積 （變?yōu)樵瓉淼?倍）（6）g C2H5OH的物質(zhì)的量 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍）（7）98%()的物質(zhì)的量濃度 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍）（8）44gCO2所含的分子個數(shù)

5、（不變）練習(xí)設(shè)計1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L的辛烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,1mol的N2中所含的核外電子的數(shù)目為10NA2.設(shè)1個12C原子的質(zhì)量為g,1個R原子的質(zhì)量為g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對原子質(zhì)量可以表示為( ) A.NA B.NA C. D.3.同溫同壓下的等體積的CO2和CO的下列敘述中不正確的是（ ） A.質(zhì)量相等 B.密度相等 C.分子數(shù)

6、相等 D.所含碳原子數(shù)相等4.若質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95的酒精的物質(zhì)的量濃度為16.52 molL-1。試判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.大于8.26molL-1 B.等于8.26molL-1 C.小于8.26molL-1 D.無法判斷5.將物質(zhì)的量都為mol的鋁和鈉一同放入到質(zhì)量為g的過量的水中，所得溶液的密度為gcm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的CH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則：（1）此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；（2）上述混合氣體中CH4的體積為 ，

7、CO的質(zhì)量為 ；（3）若將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的16.8LO2混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，則所得氣體的相對分子質(zhì)量為 。課后反思第15課時物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)課（第二課時）教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo)通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)規(guī)律與計算。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式教學(xué)過程：二、有關(guān)計算關(guān)系1. m、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論

8、是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：以上計算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) 若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過計算得到4.c、%、之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的

9、量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算（1）計算依據(jù)：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以Lmol-1為單位）相等（2）基本計算關(guān)系： （3）變換計算關(guān)系： = =（4）使用說明： (2)的計算式適用于所有的混合物的計算(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對密度（1）密度計算表達(dá)式：使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物

10、B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對密度計算表達(dá)式：使用說明： A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間三、有關(guān)規(guī)律1.阿伏加德羅定律及其推論（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積“四定” 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0和1.01105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L（2）氣體摩爾體積“一真三假” 溫度和壓強(qiáng)一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣（3）阿伏加德羅定律“四同” 阿伏加德羅定

11、律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛： A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體（5）阿伏加德羅定律的重要的四個推論“兩同兩比”或“三同兩比”壓強(qiáng)之比 A.算式推導(dǎo)：B.語言表達(dá)：同溫同體積時，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比體積之比A.算式推導(dǎo)：B.語言表達(dá)：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比質(zhì)量之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時，任何氣體的質(zhì)量

12、之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比密度之比A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比B.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量的反比，也就是其分子個數(shù)之比 A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比B.同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比練習(xí)設(shè)計1.現(xiàn)有O2和O3的混合氣體2L，在同溫同壓下，當(dāng)O3完全轉(zhuǎn)化為O2后體積變成2.2L。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是（ ） A.35.2 gmol-1 B.36.7 gmol-1 C.40.0 gmol-1 D.43.7gmol-12.在150時將一定

13、量的碳銨加熱使之分解53%，則所得混合氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積H2質(zhì)量的（ ）A.0.089倍 B.3.53倍 C.13.17倍 D.26.23倍3.mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+g,取出mL加水稀釋成mL,則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-14.C4H10在一定條件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。當(dāng)僅有75% C4H10的發(fā)生裂解時，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。5.某混合氣體的質(zhì)量組成為：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同溫同壓下此混合

14、氣體對He的相對密度為 。6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，測得某一容器中分別充滿N2和Xn時的質(zhì)量分別為58g和64g。氣體Xn可能是什么？7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往10L由H2、CO、CO2和N2組成的混合氣體中通入6LO2，使之燃燒。完全燃燒后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.5L。將這些氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶后，其體積變?yōu)?L，且測得其中N2占體積分?jǐn)?shù)25%。試計算原混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)。課后反思第16-17課時物質(zhì)的量單元檢測題班級 姓名 說明： 1、本卷滿分100分 時量90分鐘2、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 3

15、9 Rb 85 Cs 133第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有1個正確答案, 每小題3分，共48分）、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離2、下列敘述正確的是( ) A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g3、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： （ ）A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16:1C、28克氮?dú)馑脑?/p>

16、數(shù)目為NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2升4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是( ) A、傾出標(biāo)線以上的液體 B、吸出標(biāo)線以上的溶液 C、影響不大，不再處理 D、重新配制5、下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是( )A、用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C、用托盤天平稱取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、將氫氣；氧氣；甲烷三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體對容器所

17、施加壓強(qiáng)的大小關(guān)系是( ) A、= B、 D、 B、 C、 D、9、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A、mol/L B、mol/LC、mol/L D、mol/L11、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、m

18、ol/L12、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、實(shí)驗(yàn)測得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（ ）A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%14、兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下： 含 成分 量 編 號KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液的成分( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D.

19、完全不同15、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是 ( )A、15 B、51 C、61 D、1616、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A等于13.5% B大于12.5%C小于12.5% D無法確定二、填空題（共21分）17(6分)根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則有_molCl2生成。有_個HCl被氧化。有_個+5價Cl被還原。18(4分)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，每畝森林每月

20、可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是_，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是_mol。19（3分）將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為 g。20（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ,其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。三、實(shí)驗(yàn)題（20分）21(6分)配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。 ( )在盛鹽酸的燒杯

21、中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。 ( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。 ( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。22、(14分)為了測定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實(shí)驗(yàn)： 取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1； 往錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞

22、，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2； 往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量m3。 已知實(shí)驗(yàn)時的溫度為T(K)，壓強(qiáng)為p(kPa)，水的密度為水(g/L)，空氣的相對平均分子質(zhì)量為29.0，密度為空氣(g/L)?；卮鹣铝袉栴}： 本實(shí)驗(yàn)的原理是(具體說明)_。 步驟中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同？ 答：_。 具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？ 答：_。 本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(填下圖中標(biāo)號)_。 錐形瓶中空氣的質(zhì)量(m空氣)是_(列出算式)。 錐形瓶中樣品的質(zhì)量(m樣品)是_(列出算式)。 由實(shí)驗(yàn)測得該

23、氣體樣品的平均相對分子質(zhì)量是_(列出算式)。三、計算題（11分）24（5分）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？25(6分)19世紀(jì)中期，某化學(xué)家為了測定元素X的摩爾質(zhì)量而選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定了每種化合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在250時，四種化合物都是氣態(tài)。將它們分別轉(zhuǎn)移至預(yù)先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直至每個燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)達(dá)到1.013105Pa。稱每個燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量。用氮?dú)庵貜?fù)這一過程，得

24、到如下數(shù)據(jù)表。氣體氣體的質(zhì)量/g氣體中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%N20.652A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2 請通過計算后確定元素X可能的摩爾質(zhì)量(要求寫出推算過程)。課后反思第18課時物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教學(xué)目標(biāo)知識技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計算的基本題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力。科學(xué)思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點(diǎn)；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點(diǎn)。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度?！咎釂枴课?/p>

25、質(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。學(xué)生活動回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書：c=n（mol）/V（L）【再問】溶液的組成還常用什么來表示？回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。板書：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想？請同學(xué)們討論后回答。思考，討論，回答：（1）在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。（3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)

26、的量成正比。（4）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。【評價】同學(xué)們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！緩?qiáng)調(diào)】體積必須以升（L）為單位進(jìn)行計算。如果題目給的體積為mL，則必須進(jìn)行換算?！咎釂枴繛槭裁创姿岬腍+小于其酸的濃度？回答：醋酸為弱酸，H+=ca，因此，H+小于酸的濃度。【板書】類型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【提問】在進(jìn)行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導(dǎo)計算公式？請寫出計算公式？回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，

27、于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 【強(qiáng)調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（），已知任何三個量，可計算第四個量?！就队啊烤毩?xí)：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度為_。思考，完成練習(xí)。答案：1.4 gmL-1【板書】類型3 稀釋問題【提問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計算：n=c1V1=c2V2計算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量。【再

28、問】如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？回答：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。【板書】V（?。￢（濃）+V（水）m（?。?m（濃）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（?。ゞmL-1記筆記?！菊f明】對于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積?！就队啊坑懻擃}：將12mol L-1的鹽酸（密度為1gmL-1）50mL和1molL-1的鹽酸（密度為2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度為gmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_molL-1討論，思考，回答：基本思路：c=n/V混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=1

29、2molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=（150+2100）/1000（L）答案：700/（501+1002）molL-1【板書】類型4 氣體溶質(zhì)問題【投影】討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為gmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的物質(zhì)的量濃度為_。【提問】指導(dǎo)討論：（1）這類型題目的基本入手點(diǎn)是什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，回答：（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100c=n/V（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（溶質(zhì)）=36.5g

30、mol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到：a=36.5A/（36.5A+22400）100（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（溶質(zhì)）=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為：V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1【小結(jié)】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算?！景鍟款愋? 有關(guān)化學(xué)方程式的計算【投影】討論題：體積

31、比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：【提問】指導(dǎo)討論：（1）三個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）這三個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。（2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：1（1/2）：（1/3）=632【小結(jié)】此類

32、型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系?！景鍟款愋? 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算【投影】討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_?！咎釂枴恐笇?dǎo)討論：（1）解題基本入手點(diǎn)是什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）解題基本入手點(diǎn)是公式：c=n/V（2）設(shè)燒瓶體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4molL-1?！驹u價】完全

33、正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)。【投影】討論題二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比51，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 molL-1。回答：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4m

34、olL-1?！驹u價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路?！驹u價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何?！就队啊坑懻擃}三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設(shè)燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（522.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 molL-1?！驹u價】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為54，因此所得溶液濃度為：（4/5）（1/

35、22.4）molL-1?！就队啊坑懻擃}四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為43，所得硝酸溶液的濃度為：4/（722.4）=1/39.2molL-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol

36、L-1c1/28 molL-1。【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?！具^渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復(fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。傾聽?！景鍟炕居嬎惴椒?電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1則該溶液中的氫離子的濃度為_。討論，思考，回答：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和：H+

37、Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將已知數(shù)據(jù)代入，計算得：H+=1.010-4molL-1【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負(fù)電荷，因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍?！景鍟炕居嬎惴椒?參比法【投影】討論題：物質(zhì)X的1（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì)Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：A溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5討論，思考，傾聽教師講解：（1）建立參照體系，若溶液

38、等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1+9）/2=5（2）對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時，1溶液的質(zhì)量大于9溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低，即小于5。對于Y溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時，1溶液的質(zhì)量小于9溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，即大于5。答案：D（3）因?yàn)榧兯芏葹?gmL-1）相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1gmL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1gmL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液?！拘〗Y(jié)】6

39、種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計算方法的解題技巧。練習(xí)設(shè)計 一、選擇題1實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（） A M molL-1 B2M

40、molL-1CM/2 molL-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為gmL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（molL-1）（）A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m）D1000a/（46a+m）4在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為（）A25.4

41、molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，則加入的水的體積為（）A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2molL-1，再向其中加入等體積的 0.2molL-1

42、的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（molL-1）為 （）A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（molL-1）（）AM/V B2M/3VC2（M+N）/3V D（M+N）/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 （）Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 molL-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1，假定溶液的體積不