1、成都市高考化學二模考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（ ） ABCD燃氣灶硅太陽能電池堿性鋅錳電池風力發(fā)電機A . AB . BC . CD . D2. （2分） 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在夢溪筆談對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對上文進行的某些分析中正確的是（ ）A . “洧水”的主要成分是油脂B . “洧水”的主要成分是煤油C . 煙的主要成分是炭黑D . 煙的主要成分是石墨3. （2分） (2

2、015高一上回民月考) 設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB . 1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NAC . 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NAD . 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA4. （2分） 下列不屬于碳原子成鍵特點的是（ ）A . 易失去最外層的電子形成離子B . 最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對C . 能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式D . 每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵5. （2分） 關于元素周期表，以下說法錯誤的是（ ） A . 科學家根據

3、元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期表B . 原子序數是按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號C . 元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分D . 元素周期表共有7個周期，18個族6. （2分） (2016高一下鹽城期末) 美國Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測有關說法不正確的是（ ） A . 太陽能、氫能和生物質能等均屬于新能源B . 能源物質在提供能量的同時一定有新核素生成C . 天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢D . 煤、石油及天然氣蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能7. （2分） (201

4、7高二上萬州期末) 關于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 裝置工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色C . 用裝置精煉銅時，c極為粗銅D . 裝置中電子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液產生藍色沉淀二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2016高一上海南期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗： 原溶液 白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：（1） 試分析原溶液中一定含有

5、的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_ （2） 有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）_，理由是_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2015慈利模擬) 將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：已知：草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物500之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500時起，樣品池與大氣相通完成下列填空：（1） 300時是樣品脫水的過程，試確定350時樣品是否脫水完全（填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程） （2）

6、400時發(fā)生變化的化學方程式是_ （3） 將600時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是_（用離子方程式回答）向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.01011 molL1，則此時溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 將1500時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉

7、淀試寫出圖中1 400時發(fā)生反應的化學方程式_，產生特征藍色沉淀的離子反應方程式_四、 綜合題 (共3題；共15分)10. （3分） 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中， 在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1曲線I、對應的平衡常數大

8、小關系為K_K（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_（3） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2在015小時內，CH4的平均生成速率I、II和II

9、I從大到小的順序為_（填序號） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3 乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：_11. （6分） 下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。 根據信息回答下列問題：（1） 周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為1。 （2） Fe元素位于周期表的1分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為2。 已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為3(填化學式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有1。 （4） 根據VSEPR理論預測ED4-的空間構型為1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的分子式為2(寫2種)。 12. （6分） 寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 間甲基苯乙炔_; （4） 2甲基1，3丁二烯_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2