1、杭州市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（ ）A . 道爾頓B . 普利斯特里C . 門捷列夫D . 阿伏加德羅2. （2分） 下列電子式中錯誤的是（ ） A . Na+B . C . D . 3. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl4. （2分） 下列有

2、關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）A . 共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)B . BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為12C . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D . 在反應(yīng)2Na2O22H2O = 4NaOHO2，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B . 同一周期元素的最高化合價(jià)從左到右從+1遞增到+7C . IA族與A族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物D . 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.

3、（2分） 下列說法正確的是A . 因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B . 能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C . 氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D . 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的7. （2分） (2015高二下福州期中) 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ） A . 4B . 1C . 2D . 38. （2分） 下面的排序不正確的是（ ）A . 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅B . 沸點(diǎn)：CH4SiH4GeH4SnH4C . 熔點(diǎn)由高到低：AlMgNaD . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI9

4、. （2分） 下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個鍵的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH410. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵B . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)11. （2分） (2016高二下重慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . P4與CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同B . O3與OF2都是V形分子C . SO3和SeO32的立體構(gòu)型都是三角

5、錐形D . HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子12. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） 如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物一定不含離子鍵 碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性金屬氧化物不一定是堿性氧化物稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ） 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

6、；Na2O，F(xiàn)e2O3、A12O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（ ）A . A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；

7、則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D . 固態(tài)CO2是分子晶體；則固態(tài)SiO2也是分子晶體15. （2分） (2016高二下錦州期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1mol 羥基所含的電子數(shù)為7NAB . 9.2 克甲苯含有的CH 數(shù)目為0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA16. （2分） (2015高三上濟(jì)南期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅

8、色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ， 溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C . 光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出17. （2分） (2016高二上綏化期中) 蔗糖3.42g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為（ ） A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：118. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用如圖裝置制取氯氣B . 用如圖裝置除去CO2中的少量SO2

9、氣體C . 用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體D . 用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl219. （2分） (2018鄭州模擬) a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B . 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子C . 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D . 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為820. （2分） 化學(xué)與

10、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B . 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購物時不用塑料袋，主要是為了防止白色污染和節(jié)約資源21. （2分） (2016高一上會寧期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ BaSO4D . 鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2

11、22. （2分） (2018高三下姜堰開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B . 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C . 由水電離的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . c(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO323. （2分） 有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（ ） A . CO2B . C2H6C . C2H2D . CH3OH24. （2分） (2016高三上安徽期中) 一定量的CuS和

12、Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為（ ） A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L25. （2分） 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 無色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定呈堿性B . 無色溶液焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），結(jié)論：溶液中一定含有K+C . 在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2+D

13、 . 在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定含有NH4+二、 填空題 (共4題；共51分)26. （11分） (2019高一上濱海期中) （1） . 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O 上述反應(yīng)中被氧化的元素是_（用元素符號表示）。（2） 投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，請配平下列化學(xué)方程式： _KOCN+_Cl2+_=_K2CO3 +_N2+_;KCl +_。（3） 若將10L含KCN的濃度為0.01mo

14、l/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 _mol。 （4） . 某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_ ；（5） Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。 27. （12分） (2019高一上南寧期末) 已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。 （1） 物質(zhì)A的化學(xué)式為 _

15、。 （2） 物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。 （3） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。 （4） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。 （5） A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，列出A的一種重要用途_。 （6） A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，列出A的一種重要用途_。 （7） 反應(yīng)的離子方程式為_。 （8） 反應(yīng)的離子方程式為_。 28. （8分） (2019高一下新寧期中) 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示過程（反應(yīng)條件略去）轉(zhuǎn)化為含氧強(qiáng)酸D，回答下列問題： （1） 若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學(xué)式是_；常用鐵制容器盛裝D

16、的濃溶液是因?yàn)殍F遇D的冷濃溶液會發(fā)生 _。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的氣體B被雨水吸收后形成_而污染環(huán)境。為減少B的排放，工業(yè)上常對原煤進(jìn)行_處理。（2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別A_；C_。D的溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。該反應(yīng) _（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。29. （20分） (2019高二上湖北期末) 現(xiàn)有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基

17、態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1） C2A4的電子式為_。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同） （2） C2A4的電子式為_。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同） （3） B元素的原子核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的

18、原子軌道呈_形。 （4） B元素的原子核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_形。 （5） 某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為： 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_，該元素的原子I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_。 （6） 某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為： 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_，該元素的原子I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_。 （7） D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示） （8） D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示） （9） 用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_。

19、（10） 用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_。 （11） H位于元素周期表中_區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)H2+時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （12） H位于元素周期表中_區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)H2+時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 三、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊 (共1題；共19分)30. （19分） (2019高三上太原月考) 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}: （1） 寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子

20、排布式_（2） 和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有_種。 （3） 和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有_種。 （4） NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_ (A)離子鍵(B)共價(jià)鍵(C)金屬鍵(D)氫鍵(E)配位鍵（5） NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_ (A)離子鍵(B)共價(jià)鍵(C)金屬鍵(D)氫鍵(E)配位鍵（6） 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_、_； （7） 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_、_； （8） CH3OH分子中

21、C原子的雜化方式為_，O原子的雜化方式為_， 鍵角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)（9） CH3OH分子中C原子的雜化方式為_，O原子的雜化方式為_， 鍵角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)（10） Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是_，該晶體的密度為gcm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為_(用含、a的代數(shù)式表示)。 （11） Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是_，該晶體的密度為gcm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為_(用含、a的代數(shù)式表示)。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分)31. （3分） (2015高

22、三上杭州開學(xué)考) 制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示： （1） 圖中設(shè)備A的名稱是_，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是_（填“a”或“b”） （2） CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_; 32. （14分） (2019高二上吉林期末) 工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42- ， 常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為: 其中第步存在平衡2CrO42- (黃色)2H Cr2O72- (橙色)H2O。（1） 寫出第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。 （2） 寫出第步反

23、應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。 （3） 關(guān)于第步反應(yīng)，下列說法正確的是_。 A . 通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)B . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C . 強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色（4） 關(guān)于第步反應(yīng)，下列說法正確的是_。 A . 通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)B . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C . 強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色（5） 第步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要_;mol的FeSO47H2O。 （6） 第步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要_;mol的FeSO47H2O。 （7） 第步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_。 （8）

24、第步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_。 （9） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L，認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：_。 （10） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L，認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3是否沉淀

25、完全(請寫出計(jì)算過程)：_。 五、 計(jì)算題 (共1題；共7分)33. （7分） (2018高三上鄂爾多斯期中) 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下： 乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/16.689.573.5沸點(diǎn)/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88（1） 乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備 在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程