1、人教版化學(xué)高二選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一下南充期末) 為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中錯誤的是（ ）A . 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B . 若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C . 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D . 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后

2、松開活塞，觀察活塞是否回到原位2. （2分） (2016高二上雙峰期中) 生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 盡可能使用稀溶液B . 選擇合適的催化劑C . 碾細(xì)固體反應(yīng)物D . 提高反應(yīng)體系的溫度3. （2分） 下列各表述與示意圖一致的是A . 圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量

3、的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化4. （2分） (2018高二上太原期末) 傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層其反應(yīng)過程可表示為：O3O+O2；Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2 ， 總反應(yīng)為2O33O2 則上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl原子的作用是（ ） A . 氧化劑B . 還原劑C . 催化劑D . 穩(wěn)定劑5. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 下列說法正確的是（ ）

4、A . 圖一可表示模擬鐵的腐蝕B . 圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時反應(yīng)的能量變化C . 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)D . 圖四可表示中和熱的測定6. （2分） (2018高二上陽城月考) 下列說法正確的是（ ） A . 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B . 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加7. （2分） (2018高二上臺州月考) 在氣體反應(yīng)中，改變條件：增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度，增大壓強，移去生成物，加入催

5、化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上固陽期中) 下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述錯誤的選項是（ ） A . 反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B . 活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D . 發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向9. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B . 催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，

6、從而增大反應(yīng)速率C . 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)10. （2分） (2018高二下盤縣期末) 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ） A . 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B . 同等程度改變正逆反應(yīng)速率C . 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D . 改變平衡混合物的組成11. （2分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是A . O2和O3互為同素異形體B .

7、 O3具有較強的氧化性C . O2比O3穩(wěn)定D . 植物油等食物為防止細(xì)菌污染，可放入消毒柜中消毒12. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ）A . 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B . 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C . 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D . 改變平衡混合物的組成13. （2分） 能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）A . 增加濃度B . 使用負(fù)催化劑C . 增大壓強D . 升高溫度14. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素B . 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決

8、條件C . 應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D . 活化分子具有比普通分子更高的能量15. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 催化劑因反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B . 升溫時不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率都增大C . 一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反應(yīng)C（固）+H 2O（氣）CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，當(dāng)體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學(xué)反應(yīng)速率增加16. （2分） 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（ ）增大反

9、應(yīng)物的濃度升高溫度移去生成物增大壓強加入催化劑A . B . C . D . 17. （2分） 下列說法中正確的是（ ）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A . B . C . D . 18. （2分） 已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能為a kJmol1 ， 其反應(yīng)機理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有

10、關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C . 該反應(yīng)的焓變等于akJmol1D . 反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）19. （2分） 下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（ ）A . 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B . 在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)不改變，質(zhì)量發(fā)生改變C . 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都改變20. （2分） (2016高二上延安期中) 化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ） A . 部分反應(yīng)B . 任何反應(yīng)C . 可逆反應(yīng)D . 氣體反應(yīng)二、 非選擇題 (共5題

11、；共32分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ請回答下列問題：（1） 圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；（2） 圖中H=_KJmol1；（3） 如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，則（SO3）=_molL1min1；（4） 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol122. （2分） 某反應(yīng)在催化劑的作用

12、下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的催化劑為_23. （6分） (2016高一下上饒期中) 從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O （1） 為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有_（填序號，下同） A使用催化劑B適當(dāng)提高氧氣的濃度C適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2） 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作時電池負(fù)極是_（填電極材料）負(fù)極電極反應(yīng)式：_當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質(zhì)量_克（3）

13、 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_ （4） 電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是_;A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害B、電池不僅污染土壤，也污染地下水C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景24. （6分） 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義（1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol1 則CO2（g）

14、+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，則K將_（填“增大”、“減小”或“不變”）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_A二氧化碳的濃度B容器中的壓強C氣體的密度DCH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（3

15、） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.810925. （10分） (2017高三上靜海開學(xué)考) 易混易錯題組：離子方程式的書寫 （1） 量變引起離子方程式的變化 將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式_。(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住_量物質(zhì)。（2） 反應(yīng)順序引起的變化 向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：_。書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的_順序。（3） 反應(yīng)介質(zhì)的影響 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是_。對比和實驗所得的結(jié)果，將I