1、河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 以下實驗：為檢驗RX是溴代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170制乙烯；用油脂與碳酸鈉溶液混合加熱制肥皂在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；會失敗的實驗是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上石家莊期中) 為了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：（ ）NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量；選剛用蒸餾水洗

2、凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制；NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作錯誤的是A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上北京月考) 下列說法正確的是（ ） A . 摩爾是一個物理量B . 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C . 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gD . 18 g水中含有1 molH2O4. （2分） (2015高一上宣城月考) 硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1molL1 ， SO 濃度為0.3molL1 ， 則混合液中鎂

3、離了的濃度為（ ） A . 0.45molL1B . 0.3molL1C . 0.15molL1D . 0.1molL15. （2分） 關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（ ） A . P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B . Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD . 若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol6. （2分） (2017高一上陜西期中) 在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（

4、 ） A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量B . 向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量C . 向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量D . 向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量7. （2分） (2016高三上西安期中) 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ） A . NH4+、NO3、CO32、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C . NO3、Cl、Fe2+、K+D . NO3、AlO2、OH、K+8. （2分） (2016高一上青陽期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的下列物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（ ） A . C

5、O2B . H2C . H2OD . O29. （2分） (2015高一上遼寧月考) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3IFe2+NOB . IH2SO3Fe2+NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I10. （2分） (2017高一上臨海期中) 下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（ ） A . 有塵埃的空氣B . 墨水C . 食鹽水D . 向沸水中滴入FeCl3飽

6、和溶液所得液體11. （2分） (2016高一下淮南期中) 對于實驗IIV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ） A . 實驗：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B . 實驗：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C . 實驗：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D . 裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去12. （2分） 下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）A . Na與O2B . Na2O2與CO2 C . NaOH與CO2D . C與O213. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的

7、是（ ） A . 常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NAB . 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NAC . 5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA14. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 純凈物一定由分子構(gòu)成B . 混合物肯定由兩種以上元素組成C . 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D . 含有氧元素的化合物都是氧化物15. （2分） 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（ ） A . 干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體B . 金屬Na著火不

8、能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C . SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子16. （2分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 能證明土豆中含有淀粉的試劑是（ ） A . 淀粉碘化鉀試紙B . 銀氨溶液C . 碘水D . 碘化鉀17. （2分） (2018高一上鄭州期中) 己知 Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的體積為0.448 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說法正確的是（ ） A . 被氧化的Cu2O為1.44gB . 作氧化劑的硝酸為0.14 m

9、olC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)D . 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 Na18. （2分） (2016高一上會寧期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L19. （2分） (2018高一下河北開學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ） A . 23gNa在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NAB . 17gNH3中所含原子數(shù)為4NAC . 常溫常壓下，11.2LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NAD . 標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L20. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列裝置應(yīng)用于實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B . 用裝置乙分離乙酸乙酯和水C . 用裝置丙蒸餾石油并收集60150餾分D . 用裝置丁制取并收集乙酸乙酯二、 解答題 (共8題；共46分)21. （4分） (2017高一上延安期末) 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)（純）H2SO4液態(tài)的（純）醋酸 汞（金屬） 純蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3 ， 請回答下列問題（用序號）： （1） 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_; （

11、2） 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_; （3） 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_; （4） 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_ 22. （5分） 不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，將它們兩兩混合現(xiàn)象如下： ABCDA白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象D無色氣體白色沉淀無現(xiàn)象由表可知：（1） B為_；C為_（填化學(xué)式） （2） 要確定A、D還要進(jìn)行的實驗操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有_現(xiàn)象，證明是_（填化學(xué)式） （3） 寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：_ 23. （11分） (2015柳州模擬) 在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的

12、大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2） （1） 煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_Ce（OH）CO3+_O2=_CeO2+_CO2+_H2O已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應(yīng)式_；（2） 某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是_反應(yīng)的離子方程式為_如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分

13、數(shù)為_（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度_（“偏高”、“偏低”或“無影響”）（3） 操作I的名稱是_ 24. （5分） 某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。請回答下列問題：（1） 溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平 b燒杯c漏斗 d玻璃棒（2） OA段反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） AB段反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgN

14、O3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。 25. （4分） 有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化由此判斷：（填化學(xué)式） A _B_C_D_26. （7分） (2016高一上桂林期中) 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已

15、知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1） 該反應(yīng)中的還原劑是_ （2） 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ （3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ （4） 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ （5） 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2OIO I2MnO Mn2+HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 A . H2O2B . IO C . MnO D . HNO2 27. （5分） (2018徐州模擬) 超細(xì)銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、A

16、l、Zn）制超細(xì)銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下:步驟：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。步驟：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步驟：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。（1） 步驟中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 鹽酸C . 熱空氣（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 gmL

17、-1）_mL。 （3） 在步驟中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （4） 準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 28. （5分） (2017山西模擬) 硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用 （1） 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性 Na2S2O4中S元素的化合價為_Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2） 鉻會造成環(huán)境污染某酸性廢水中含有Cr2O72，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式為_處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度