1、武漢市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2015高三上懷寧開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ） A . 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ/molB . 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2

2、H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol，則可知C的燃燒熱H=110.5kJ/mol2. （2分） (2015高一下永昌期中) 對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2 2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量C . 斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D . 該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?. （2分） (

3、2018高二上北京期末) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-14. （2分） (2014海南) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1

4、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol15. （2分） (2016江蘇) 通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+

5、H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D . 反應(yīng)CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol16. （2分） (2018高二上北京期中) 下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C . a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量7. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g

6、）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積減小一半C . 保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強(qiáng)增大D . 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大8. （2分） (2019高二上泉州期末) 在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小9. （2分） (2019高二上集寧期

7、末) 在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如下所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和B . 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和C . 發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和D . 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和10. （2分） (2017高二上南充期中) 已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（ ） A . 3種B . 4種C . 8種D . 6種11. （2分） (2015高二下臨桂期中) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4

8、（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合12. （2分） 下列圖象與文字描述正確的是（ ）A . 根據(jù)圖可判斷對(duì)于“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”：升溫，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大B . 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響且P甲P乙C . 圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)

9、量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可13. （2分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，C (Z) =0.24 molL-1D . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1. 4414. （2分） 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（

10、 ）A . 反應(yīng)混和物的濃度B . 正、逆反應(yīng)速率C . 反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D . 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量15. （2分） N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5 ， 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法中不正確的是（ ）時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74molL1B . 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的 ， 則再平衡時(shí)c（N2O5）5.00 molL1C . T1溫度下的平衡常數(shù)為K

11、1 ， T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ， 若T1T2 ， 則K1K2D . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.516. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) H 0B . 定條許下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色如深C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D . 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大17. （2分） (

12、2016高三上定州開(kāi)學(xué)考) 檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ） A . 檸檬烯的一氯代物有8種B . 檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體C . 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上D . 一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)18. （2分） 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)為K2 ， 則K1、K2的關(guān)系為（ ）A . K1=K2B . K1=2K2C . K1=1/2K2D . K1=K2219. （2分） (2019高二上宜豐期末) 可逆反應(yīng)mA(s)+nB

13、(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B . 達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne+fD . 達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20. （2分） (2016高二上廣平期中) 已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快B . 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C . 充入O2 ， 可提

14、高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)21. （2分） (2016高二上六安開(kāi)學(xué)考) 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；氣體密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；A，B，C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二上亭湖期中) 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . K值不變，平衡可能移動(dòng)B . K值變化，

15、平衡一定移動(dòng)C . 平衡移動(dòng)，K值可能不變D . 平衡移動(dòng)，K值一定變化23. （2分） 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（ ）A . Q1Q2B . 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1熱量D . 等物質(zhì)的量時(shí)，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）24. （2分） 將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的

16、物質(zhì)的量為1.2mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1B . 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1C . 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D . 2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol25. （2分） (2018高一下寧波期中) 對(duì)于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)C . 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D . 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有3

17、2.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L二、 綜合題 (共2題；共7分)26. （4分） (2017高二上武邑期中) N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+a kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=c kJ/mol寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_（2） N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保

18、持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲_K乙_K丙（填“”、“”或“=”）達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲_c（N2）乙，c（N2）乙_c（N2）丙（填“”、“”或“=”）對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是_A乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)27. （3分） (2018高三上寶坻期末) 合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g

19、) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_(填“達(dá)到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)

20、。 （3） 甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題： 一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_。A . 體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B . 混合氣的密度保持不變C . 體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D . CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變（4） 如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，電池左邊的電極發(fā)生的電極反

21、應(yīng)式為_(kāi)。 （6） 用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_。 三、 填空題 (共2題；共4分)28. （2分） (2017平羅模擬) 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中： （1） 反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是_（選填字母） （2） 一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的 ，則N2的轉(zhuǎn)化

22、率a1=_；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2_a1（填“”、“”或“=”） （3） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2） 比較P1、P2的大小關(guān)系：P1_P2（填“”、“”或“=”）隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_（4） 硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣 催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是_29. （2分） (2016高二上臨漳期中) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2