1、武漢市高二上學期化學期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每個小題只有一個答案，共12個題，每題5分，共60分 (共12題；共60分)1. （5分） (2018高二上臺州月考) 下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A . 在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成B . H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深C . 鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹D . 氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集2. （5分） (2018高二下陸川期末) 下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可

2、以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C . SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 ， 減小壓強反應(yīng)速率減慢3. （5分） (2016高二上靜寧期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol則：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/mo

3、lD . 169.4 kJ/mol4. （5分） (2018高二上哈爾濱月考) 下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是 A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(57.3)kJmol1B . 甲烷的標準燃燒熱H890.3 kJmol1 ， 則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C . 已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4kJmol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJD . CO(g)的燃燒熱是283.0k

4、Jmol1 ， 則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H+566.0 kJmol15. （5分） (2018高二上蘭州期中) 把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 3X（g）+ Y（g） nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL-1min-1 ， 則 n是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 46. （5分） (2018高一下諸暨期中) 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1 ， 其中aq代表稀溶液

5、，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱H = - 57.3 kJmol-1的是（ ） A . H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)B . H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)C . HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)D . HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)7. （5分） (2019高一下泰州期末) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（ ） A . 對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，H將降低B . 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所

6、具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C . 甲烷的燃燒熱H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD . 已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH=-114.6kJ/mol8. （5分） (2018高二上雞西期中) 已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段時間內(nèi)X的化學反應(yīng)速率為1mol(Lmin)，則此段時間內(nèi)Z的反應(yīng)速率為（ ） A . 0.5mol(Lmin)B . 2mol(Lmin)C

7、 . 1mol(Lmin)D . 3mol(Lmin)9. （5分） (2018高三上武邑期中) 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0。當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 由圖可知：T1T2B . a、b兩點的反應(yīng)速率：baC . 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D . T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加10. （5分） (2018高二上承德月考) 對已達平衡狀態(tài)的反

8、應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ） A . 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C . 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動11. （5分） (2018高二上溫州期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1 ， 反應(yīng)已達到平衡的標志是 （ ） A . 混合氣體的壓強不再變化B . 混合氣體的密度不再改變C . 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D . 兩種物質(zhì)X、Y的反

9、應(yīng)速率之比為3212. （5分） (2018高二上牡丹江月考) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C . 第二階段，Ni(CO)4分解率較低D . 該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(C

10、O)二、 非選擇題 (共2題；共40分)13. （16.0分） (2018高二上北京期中) 氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。 （1） 已知25時：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H1+183kJmol 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2-571.6kJmol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（1）H3-1164.4kJmol則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H_kJmol（2） 在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表： N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0

11、mol/L按投料I進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40，若按投料II進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為_（填“正向”或“逆向”）。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。iX代表的物理量是_，ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_。14. （24.0分） (2019齊齊哈爾模擬) 氮的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和氧氣2N2（g）6H2O（g）=4NH3（g）3O2（g）H，與該反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵NNHONHO=OE（kJ/mol）94

12、6463391496則該反應(yīng)的H_kJmol-1。（2） 在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)H。 已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，該反應(yīng)的H_0（填“”“”或“”）。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，其原因是_。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_（填標號）。A擴大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深B.恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率增大C.恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度保持不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）

13、 N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為_。 （4） X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為001molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。 001molL1的溶液XYZWpH1228.54.5（5） 氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)： I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g)K1：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g)K24NO2（g）2NaCl（s） 2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g）的平衡常數(shù)K_（用K1、K2表示）。在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入02molNO和01 mol Cl2，10min時反應(yīng)達到平衡，測得10min內(nèi)（ClNO）7.510-3molL-1min，則平衡時NO