1、拉薩市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一上溫州期中) 某陰離子X2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . m+2B . m+5C . am+2D . am22. （2分） 對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ） A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B . 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C . 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系D . 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素3. （2分） (2017高二

2、上貴陽開學(xué)考) 食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（ ） A . 結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4O2B . 分子式為：CH3COOHC . 可與金屬Na反應(yīng)生成H2D . 分子中原子之間只存在單鍵4. （2分） (2018高一上吉林期中) 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ） A . Na+B . Fe3C . NO3D . Mg2+5. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 已知:X和X、W和Y 分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成離子化

3、合物B . 在同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高C . 原子半徑的大小順序：XYWD . X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有酸性6. （2分） (2016高一下長春期中) 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol7. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B . 化學(xué)

4、反應(yīng)速率為0.8molL1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL1C . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D . 對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8. （2分） 下列物質(zhì)中一定與苯酚互為同系物的是（ ） A . B . C . D . C7H8O9. （2分） (2018高一上大慶月考) 下列說法正確的個(gè)數(shù)是（ ） 做制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂分液時(shí)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或是塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰

5、開活塞，使液體慢慢沿?zé)诹飨聼龎A溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液取用化學(xué)試劑時(shí)，應(yīng)特別注意觀察試劑包裝容器上的安全警示標(biāo)志A . 6B . 5C . 4D . 310. （2分） (2018高二上騰沖期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列說法中正確的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB . 常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC . 0.1mol-OH和0.1molOH-的電子數(shù)均等于NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子11. （2分） (2015高二下沁縣期中) 用

6、R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)下列關(guān)于R的描述中正確的是（ ） A . R的氧化物一定能溶于水B . R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物一定是H2RO3C . R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D . R是非金屬元素12. （2分） (2015高二下揭陽期中) 青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種13. （2分） (2018高二上常州期末) 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ） A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2與H2NCH2COOHC

7、 . 12C與14CD . C70和C6014. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物質(zhì)中，堿性最弱的是（ ） A . NaOHB . KOHC . Mg（OH）2D . Al（OH）315. （2分） (2018高二下北京期中) 物質(zhì)的量相同的下列醇，與乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，消耗乙酸最多的是（ ） A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇16. （2分） (2016高一下鞍山期中) 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降

8、到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s17. （2分） (2018高一下湖州期中) 在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C . 10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變D . 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆

9、反應(yīng)速率減小18. （2分） 正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列有關(guān)表述中正確的一組是（ ） A . 16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B . SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D . Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 NH4Cl的電子式為 19. （2分） X、Y均為短周期元素，且aXn比bYm+多一個(gè)電子層，下列說法正確的是（ ） A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分別位于相鄰的兩個(gè)周期C . a一定比b小D . a+m+nb=820. （2分） (2016高二下吉林期末) 普伐他汀是

10、一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出其空間構(gòu)型）下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是（ ） A . 分子中含有3種官能團(tuán)B . 可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C . 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+D . 1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)21. （2分） 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ）A . 鋅粉B . 鎂粉C . 鐵粉D . 鋁粉22. （2分） 一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到含16g溶質(zhì)的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（ ） A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6

11、.2 gD . 4.6 g23. （2分） 高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C 2CO達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO24. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ） A . 是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H0B . 是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C . 是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲

12、線D . 是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1p225. （2分） 磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許Li通過，電池反應(yīng)式為LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)Li從右邊移向左邊B . 放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6xxe6CC . 充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+D . 充電時(shí)電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

13、二、 填空題 (共5題；共26分)26. （7分） (2016高二上宜昌期末) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目： （1） 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_；在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_，A的晶體類型為_已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_（2） 原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為_，Q2+的未成對電子數(shù)是_ （3） 在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為C

14、rCln（H2O）6nx+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成將含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為_ 27. （6分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 現(xiàn)有五種有機(jī)物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯 （1） 請分別寫出其中含有以下官能團(tuán)的有機(jī)物的名稱： 醇羥基_；COOH_（2） 在上述四種有

15、機(jī)物中（填寫序號(hào)） 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是_能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（3） 把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_層（填“上”或“下”） （4） 把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中_（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵 28. （1分） (2016高一下黑龍江期末) 比較堿性強(qiáng)弱：NaOH_Al（OH）3（填“”，“”或“=”） 29. （9分） (2016滄州模擬) 鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H

16、=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量請回答：（1） 斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_ （2） T1時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL1，則a_（選填“”“”或“=”）b （3） 起始溫度均為T2時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定

17、量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）Fe2O3COFe 1恒溫0.51.5 0.8K12恒溫23mK23絕熱11.5nK3T2時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_容器2中，5min達(dá)到平衡，則05min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=_對于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是_（填選項(xiàng)字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1v2CK1=K3D平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3P1（4） T2時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（

18、t）的關(guān)系如圖1所示 6min時(shí)，改變的外界條件未_，理由為_10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）_（選填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導(dǎo)線中流過2mole，理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為_ 30. （3分） 研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義 （1） 高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3的方程式：_ （2） 土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的熱化學(xué)方程式為_（3） 二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2