1、西寧市高二上學期化學9月月考試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共54分) (共18題；共54分)1. （3分） 下列有關物質的敘述正確的是（ ）A . 沼氣和天然氣氣都是可再生的能源B . 鹽酸和醋酸既是化合物又是酸C . 冰和干冰即是純凈物又是化合物D . 豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體2. （3分） (2018高三上北京月考) 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標準合理的是（ ） 根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否具有丁達爾效

2、應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A . B . C . D . 3. （3分） (2016高二上嘉峪關期中) 下列化學方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molB . 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2akJ/molC . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

3、kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molD . HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱H=114.6kJ/mol4. （3分） (2016高二下黔南期末) 下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）（ ） A . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）B . 2S（s）+2O2（g）2SO2（g）；H=269.8kJ/mol（燃燒熱）C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和熱）D . C2

4、H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃燒熱）5. （3分） 已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為（ ）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 無法確定6. （3分） (2016高二上邯鄲期中) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱

5、量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ7. （3分） (2019高一下浙江期中) 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判斷不正確的是（ ）A . 中的I2為氣態(tài)， 中的I2為固態(tài)B . 的反應物總能量比 的反應總能量低C . 1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJD . 反應 的產物比反應 的產物熱穩(wěn)定性更好

6、8. （3分） (2018高一下寶坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH9. （3分） (2018高一下湖南期末) 在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時的化學反應速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為（ ） 實驗編號123456c(HI)/(molL

7、1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL110. （3分） (2016高二上青海期中) 在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣

8、）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（ ） A . 原X，Y混合氣體積為1.2VLB . 原X，Y混合氣體積為1.1VLC . 達平衡時，消耗X體積為0.25VLD . 達平衡時，消耗Y體積為0.05VL11. （3分） (2016高二上嘉峪關期中) 下列說法正確的是（ ） A . 增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B . 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C . 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D

9、 . 催化劑雖然不參加化學反應，但能增大單位體積內活化分子的數目，從而增大反應速率12. （3分） (2016高一下溫州期中) 在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2 ， 發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反應達到平衡的標志是（ ） A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器內氣體的密度不再發(fā)生變化C . N2、H2和NH3的物質的量濃度相等D . 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH313. （3分） (2017高二上西安期末) 造成西安霧霾的重要原因之一是汽車尾氣，已知汽車尾氣無害化處理的反應之一為 2NO（g

10、）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度可以提高NO和CO的轉化率B . 使用高效催化劑可以提高NO和CO的轉化率C . 反應達到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若該反應已達到平衡狀態(tài)，增大壓強（通過減小體積實現）對平衡無影響14. （3分） (2018高二上北侖開學考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）A .

11、 該反應的正反應的H0B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)C . 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)D . 達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為bac15. （3分） 一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此溫度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的體積分數（ ）A . 減少B . 增大C . 不變D . 無法判斷變化情況16. （3分） (2016余干模擬) 下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ） A . Na與水反應時增大水的用量B . 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與

12、Zn反應制取H2C . 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D . 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量17. （3分） (2016高二上葫蘆島期中) 已知：A（s）+B（g）2D（g）H0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（ ） A . 升高溫度和減小壓強B . 降低溫度和減小壓強C . 降低溫度和增大壓強D . 升高溫度和增大壓強18. （3分） 如圖表示反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據如圖曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）A . t1時只減小了壓強B . t1時只降低了溫度C . t1時減

13、小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動D . t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度二、 非選擇題(每空2分，共46分) (共4題；共46分)19. （14分） 學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象鋁與酸反應的情況結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫

14、酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯（1） 反應115min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是_（2） 根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_假設二：_（3） 通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進_20. （12分） 某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷將5.4g鋁片投入500mL 0.

15、5molL1的硫酸溶液中，如圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖 （1） 關于圖象的描述不正確的是_ ac段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率ac段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2） 書寫Oa段所對應的離子方程式_ （3） 若其他條件不變，現換用500mL1molL1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;鹽酸中c（H+）的濃度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根據所學，若要加快鋁片與硫酸

16、溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：加入某種催化劑；滴加少量CuSO4溶液；將鋁片剪成100條；增加硫酸的濃度至18mol/L；加入蒸餾水；加入少量KNO3；其中，你認為不合理的方案有_ 21. （8分） (2016浙江) 催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，

17、在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1請回答（不考慮溫度對H的影響）：（1） 反應I的平衡常數表達式K=_；反應的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2轉化為CH3O

18、H平衡轉化率的措施有 A . 使用催化劑Cat.1B . 使用催化劑Cat.2C . 降低反應溫度D . 投料比不變，增加反應物的濃度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_（4） 在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程能量”示意圖（5） 研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_極，該電極反應式是_22. （12分） (2017高二上潮陽期中) 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另據報道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氫氣的燃燒熱H=_kJ/m