1、遼寧省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共29題；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 水很穩(wěn)定(1000以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B . 乳酸（ ）有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D . 酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多2. （2分） (2016高二下盤山月考) 第三能層含有的軌道數(shù)為（ ） A . 3B . 5C . 7D . 93. （2分） (2017海

2、南模擬) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為8的氧原子：188OB . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 2丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOHD . Na2S的電子式： 4. （2分） (2016高二上株洲開(kāi)學(xué)考) 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（ ） A . B . C . CH4OD . C5. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ） A . 甲與乙位于同一周期B . 甲與乙位于同一主族C . 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D . 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)6. （2分） 有關(guān)晶格能的敘述正確的是（

3、 ）A . 晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B . 晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值C . 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D . 晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小7. （2分） (2015高二下廣平期中) 在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（ ） A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p8. （2分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B . 基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C . 根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD . 某

4、主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+9. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ）A . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C . 如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高10. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一

5、定高于s軌道電子能量B . 核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量C . Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D . 氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為 11. （2分） (2016高三上山西開(kāi)學(xué)考) 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C . 所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D . 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s

6、212. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B . 工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)C . D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：EABC13. （2分） (2019高一下新豐期中) 下列各組中，順序排列錯(cuò)誤的是（ ） A . 離子半徑:Na+Mg2+Al3+F-B . 酸性強(qiáng)弱:H2SiO3H3PO4 H2SO4HClO4C . 熱穩(wěn)定性:HClH2S

7、PH3AsH3D . 堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)314. （2分） 通常情況下,元素原子的原子核外p能級(jí)、d能級(jí)上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候,元素的性質(zhì)一般更穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（ ） A . 元素硼(B)的第一電離能大于元素鈹(Be)的B . 元素磷(P)的第一電離能大于元素硫(S)的C . 基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D . 26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26 Fe3+,26Fe2+表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性15. （2分） (2018衡水模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原

8、子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 四種元素W的金屬性最強(qiáng)B . 原子半徑大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同D . W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法16. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ） A . HBr、CO2、H2O，CS2 B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O317. （2

9、分） (2017高一上臨武期中) 元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）A . XY2B . X2YC . X2Y3D . X3Y218. （2分） (2019高二上劍河期末) 已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（ ） A . C3N4晶體是分子晶體B . C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要長(zhǎng)C . C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D . C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合19. （2分） (2018高二上正安期中) 依據(jù)價(jià)層電子

10、對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型（ ） A . 正四面體形B . 平面三角形C . 三角錐形D . V形20. （2分） 氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于10928，而甲烷是正四面體，鍵角等于10928，鍵角差別是因?yàn)椋?）A . 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B . NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C . NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)D . 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子21. （2分） 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（ ） A . H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8

11、的極性分子B . HS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D . SO2和SO3來(lái)化軌道類型均為sp2雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形22. （2分） (2019高二下白山期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)B . 在 和 中都存在配位鍵C . SO2、SO3都是極性分子D . 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性23. （2分） NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D

12、 . 6，624. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 冰融化時(shí),分子中HO鍵發(fā)生斷裂B . 分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點(diǎn)越高C . 分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高D . 分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定25. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B . S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C . S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D

13、 . S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S26. （2分） (2015高二下射陽(yáng)期中) 三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（ ） A . 分子中NCl鍵是非極性鍵B . 分子中不存在孤對(duì)電子C . 它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D . 因NCl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高27. （2分） 關(guān)于鉀型晶體(下圖)的結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）A . 是密置層的一種堆積方式B . 晶胞是六棱柱C . 每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子D . 每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子28. （2分） 下圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 一個(gè)CaF2晶胞

14、中含有8個(gè)Ca2+B . 一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D . 在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為829. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . Mg2和S2的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C . 濃硫酸和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D . H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱二、 多選題 (共1題；共3分)30. （3分） (2016高二上邯鄲開(kāi)學(xué)考) 類比推理是化學(xué)中常用的思維方法下列推理正確的是（ ） A . CO2是直線型分子，推

15、測(cè)CS2也是直線型分子B . SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC . Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D . NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr三、 填空題 (共2題；共6分)31. （4分） (2018高二下鹽城期末) 碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下： （1） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。 （2） 寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子：_。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類

16、型為_(kāi)；1mol碳酸乙烯酯分子中含 鍵數(shù)目為_(kāi)。 （4） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有_個(gè)；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 32. （2分） (2018高一下哈爾濱期中) A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；化合物BA4的電子式為_(kāi)。 （2） 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_（

17、填序號(hào)）。 A離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵（3） 化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），其主要原因是_。 （4） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 四、 綜合題 (共1題；共5分)33. （5分） (2018高二下重慶期末) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價(jià)陽(yáng)離子最外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） F在周期表中的位置是_，它的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)（2） A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_，該酸的中心原子的雜化方式為_(kāi)（3） CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3H2O的合理結(jié)構(gòu)為_(kāi)（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是_ （4） 元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O B(OH)4一+H3O+ 基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)B(OH)4一中B原子的雜化類型為_(kāi)寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：_H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)開(kāi)第