1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中錯誤的是（ ）A . 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原B . 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D . 標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路2. （2分） (2017江蘇模擬) 用CO通過下列方法可以合成甲醇。CO2

2、(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)使用催化劑可以提高甲醇產(chǎn)率B . 反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C . 反應(yīng)在100時H285.8 kJmol1D . 反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol13. （2分） (2018長寧模擬) 下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是（ ） A . 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng)B . 鐵作原電池正極C . 正極電極反應(yīng)為：2H2

3、O+O2+4e-=4OH-D . 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+4. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566.0kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g

4、）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）6. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）A . 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B . 蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C . 用pH試紙測量溶液的pH時，應(yīng)先將試紙浸濕。D . 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入蒸餾水

5、，再注緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌7. （2分） 在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c（H+）與c（OH）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A . 100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B . 25時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C . 25時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于78. （2分） (2016高一下紹興期

6、末) 下列能夠說明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸能與水以任意比例混溶B . 醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)C . 醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D . 0.1mol.L-1醋酸溶液pH=39. （2分） (2020北京模擬) 用一定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（ ） A . a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 過程中，n(CH3COO-)不斷增大C . cd 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D .

7、根據(jù)溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2V310. （2分） (2016高二下包頭期中) 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（ ） A . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B . 充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2eCd+2OHC . 放電時電池內(nèi)部OH向正極移動D . 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)11. （2分） 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如

8、下，其中反應(yīng)速率最快的是A . v(A)=0.15mol/(Lmin)B . v(B) =0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0.04mol/(Ls)D . v(D)=0.01mol/ (Ls)12. （2分） 已知反應(yīng)A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列說法正確的是 （ ） A . 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C . 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D . 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動13. （2分） (2016高二上贛州期中) 在某2L恒容密閉

9、容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡常數(shù)減小B . W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等C . 平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大D . M點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大14. （2分） (2019高一下寧波期中) 一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是（ ） A . 10min內(nèi)

10、Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1B . 10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小C . 10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJD . 升高容器溫度，反應(yīng)速率（正）、（逆）均增大15. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中45B . 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C . 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體

11、密度減小D . 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%16. （2分） (2018高二上普寧期末) 已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ） A . b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B . b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C . d點(diǎn)：v（正）v（逆）D . 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大17. （2分） 已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是（ ） A . v（CO）=1.5 molL1min

12、1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.4 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min118. （2分） (2018包頭模擬) 已知：25時，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 該溫度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . a=10B . HA為強(qiáng)酸C . 25時，NH4+的水解平衡常數(shù)為 10-9D . 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)c(A-)19. （2分）

13、化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ）A . 圖標(biāo)上壓強(qiáng)可對逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大B . 圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性變化C . 圖表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D . 圖表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物20. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列說法錯誤的是（ ） A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固體，溶液紅色變淺，則說明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH2，

14、說明CH3COOH為弱電解質(zhì)C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的熱量小于57.3kJ，說明NH3H2O為弱電解質(zhì)D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀釋至1L，pH7，則說明NH4Cl為弱電解質(zhì)21. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的（ ） A . 兩者水的電離程度相同B . 與足量的鋅反應(yīng)鹽酸產(chǎn)生的氫氣多C . 鹽酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D . 分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液完全反應(yīng)時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多二、 計算題 (共1題；共8分)22. （8分） (2016高三上唐山期

15、中) 丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2在電池內(nèi)部O2移動方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是 A . 正極；O2B . 負(fù)極；C

16、3H8C . 正極；C3H8D . 負(fù)極；O2（3） C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b正（H2）=逆（CO）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化T時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：時間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2

17、380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=_；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時反應(yīng)將向_向進(jìn)行（填“正”或“逆”）已知420時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_又知397時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的H_0 （填“”、“=”、“”）三、 綜合題 (共1題；共4分)23. （4分） (2016高二上上饒期末) 回答下列問題：

18、（1） 高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H=+260kJmol1已知：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）；H=+582kJmol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：_（2） 如圖所示，裝置為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅b處應(yīng)通入_（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_在此過程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置中理論上消耗乙醇_ g四、 填空題 (共2題；共12分)24. （4分） 一定溫度下，在2L的

19、恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 從反應(yīng)開始到10s時，用Y表示的反應(yīng)速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字） （3） 10s時，該反應(yīng)_達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”） 25. （8分） (2016高二上武漢期末) 電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題 （1） 等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：NH3H2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開（填序號） （2） 體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO

20、4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_（填序號）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)開（填序號） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_ （4） 25時，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代數(shù)式表示） （5） 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在

21、常溫下），其中正確的有_pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11pH相等的三種溶液：aCH3COONa；bNaHCO3；cNaOH其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42）亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7某二元酸在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（6） 25時KspMg（OH）2=5.61012，KspCu（OH）2=