1、鄭州市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成” 領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)， 化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B . 化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C . 化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D . 化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料2. （2分） (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 下列各組物

2、質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（ ） A . 過氧化鈉：供氧劑B . 燒堿： 治療胃酸過多的一種藥劑C . 小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D . 明礬： 凈水劑3. （2分） (2018高二上豐臺(tái)月考) 下列有機(jī)分子中，可形成順反異構(gòu)的是（ ） A . CH2CHCH3B . CH2CHCH2CH3C . CH3CHC(CH3)2D . CH3CHCHCl4. （2分） (2015高一下廣州期中) 16O與18O互為同位素，下列說法正確的是（ ） A . 16O與18O具有相同的物理性質(zhì)B . 16O與18O具有不同的電子數(shù)C . 16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù)D . 16O2與18O3互為同位素5. （

3、2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 下列混合物的分離或提純操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體B . 除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl 離子，可用滲析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D . 重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)6. （2分） (2017高二上紹興期末) 在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ） A . 反應(yīng)前5

4、秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL1s1B . 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C . 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應(yīng)速率都不改變7. （2分） (2017寧波模擬) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ） A . 碳B . 氧C . 硅D . 硫8. （2分） (2016高一下望都期中) 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說法中正確的是（ ） A . 中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B . 中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+

5、2e2OH+H2C . 中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+D . 中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2eH29. （2分） 分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（ ）A . 2A（g）+B（g）=2C（g）H0B . 2A（g）+B（g）=2C（g）H0C . 2A+B=2CH0D . 2C=2A+BH010. （2分） 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ） A . N2B . Na2O2C . NaClD . H2O211. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . 食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B . 純堿可用于清洗油污C .

6、侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D . 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2Na2O212. （2分） (2018汕頭模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下,30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB . 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC . 0.1 mol Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD . 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA13. （2分） (2016高二上襄陽期中) 在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀

7、態(tài)標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molBA，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2 A，B，C的總質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A，B，C的濃度不再變化A . B . C . D . 14. （2分） (2018桂林模擬) 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數(shù)均為各自所在周期數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子的半徑:YZWB . 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):XZWC

8、. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH:WZZ，非金屬性WYZ二、 綜合題 (共4題；共16分)17. （4分） (2018桂林模擬) 高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖:芳香烴R的分子式為C9H10 ， 其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。已知:RCH=CH2 RCH2CH2Br回答下列問題:（1） 芳香烴R分子的官能團(tuán)是_(填官能團(tuán)符號(hào))，R的最簡(jiǎn)單同系物是_(填化學(xué)名稱)。 （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 和的反應(yīng)類型分別屬于_、_。 （4） 高聚物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （5） 反應(yīng)的反應(yīng)條件是_

9、。 （6） H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色（7） 仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以R為主要原料制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選):_。 18. （5分） 根據(jù)要求回答問題： （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命以下為鋁材表面處理的一種方法 堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是_（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為_

10、電解后的鋁材需氨洗的目的是_（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是_ （3） 利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于_處若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_ 19. （5分） (2017高一下贛州期中) 表是元素周期表的一部分，已知為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題： （1） 畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_; （2） 在這些元素中，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_（寫元素符號(hào) ） （3） 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_（寫化學(xué)式），寫出兩者之間

11、反應(yīng)的離子方程式：_; （4） 在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_（寫元素符號(hào) ），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方式_ 20. （2分） (2016高一下連云港期中) 在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解若不考慮體積變化，則： （1） 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為_; （2） 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為_; （3） 前2s與后4s比較，反應(yīng)速率_較快，其原因可能_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)21. （5分） 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+

12、的性質(zhì)回答下列問題： （1） 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_ （2） 甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_ （3） 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ （4） 丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-