1、【六月終極預(yù)測(cè)】 高考化學(xué)預(yù)測(cè)專題二十四 化學(xué)與技術(shù)（名師解析）【模擬演練】1.(2012徐州模擬)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是( )A B C D. 2.(2012寶雞模擬)某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4的顏色，而不是K的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是( )A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K不反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4為紫紅色3.(2012日照模擬)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量

2、的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案： 方案：下列有關(guān)判斷中不正確的是( )A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施C溶液A和B均可選用稀硝酸D若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小4.(2012湖州模擬)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量水中加入兩種白色粉末，制成飽和溶液，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末加熱后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，

3、比較澄清石灰水是否變渾濁5.(2012保定模擬)某化學(xué)興趣小組對(duì)某運(yùn)動(dòng)會(huì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制成；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( )A硫酸銅溶液 B鹽酸C稀硝酸 D硝酸銀溶液6.(2012沈陽(yáng)模擬)某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈紅色。以下結(jié)論不正確的是( )A該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B小紙袋中的粉末是Fe2O3C小紙袋中可能裝有活性鐵粉D該灰

4、黑色粉末不可食用7.(2012大慶模擬)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( )A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定前，沒有排出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)8.(2012蚌埠模擬)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)引導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是( )A探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液的紅色褪去是溶液的酸堿性改變所致，還是

5、HClO的漂白性所致C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成9.(2012黃石模擬)下列敘述中正確的是( )A.因?yàn)镹H3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D.將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10.(2011泉州模擬)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )A.檢驗(yàn)C2H5Br中的B

6、r元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化11.(2012鹽城模擬)下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_，才能使NO2氣體充滿試管。當(dāng)氣體充滿試管后，將

7、銅絲提起，使之與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)如何操作？_。當(dāng)試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm Lmol-1)。12.(2012哈爾濱模擬)課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為： 如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。甲(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理。如圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從_(

8、填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。乙(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要？_，理由是_。(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？_。13.(2012大連模擬)氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用氫氧化銅驗(yàn)證葡萄糖的還原性。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：(1)研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)“葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑：他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉

9、淀的成分，進(jìn)行了如下探究：提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取該紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b的關(guān)系方案4：取該紅色沉淀放入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色的銀析出你認(rèn)為合理的方案是_。(2)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上

10、述沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量：_。通入氫氣體積反應(yīng)前，紅色沉淀和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量完全反應(yīng)后，紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量鋅粒質(zhì)量稀硫酸中含溶質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量(3)研究性學(xué)習(xí)小組得知“綠色化學(xué)”強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求，他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案_。14.(2011深圳模擬)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_。(2)試劑1的化學(xué)式是_。(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)：_。(

11、4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：_。設(shè)計(jì)方案：為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。【高考預(yù)測(cè)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)是綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，結(jié)合化學(xué)基本理論、元素化合物知識(shí)和化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，解決綜合實(shí)驗(yàn)題目的問題。其命題特點(diǎn)是：根據(jù)要求，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析相關(guān)問題，提出自己的見解，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；近幾年出現(xiàn)的源于教材實(shí)驗(yàn)的重組題，其立意具有創(chuàng)新性，是以后命題的一個(gè)趨勢(shì)。命題角度高考預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考查1、2、3實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)考查4、5綜合考查6、7、81

12、.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在食鹽水中通入氟氣置換出氯氣證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯B將10 g CuSO45H2O溶于90 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液C向兩支裝有相同量乙酸乙酯的試管中分別滴入稀硫酸、氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行水浴加熱，幾分鐘后，聞兩支試管中的氣味證明酸、堿對(duì)酯水解的影響程度不一樣D向盛有0.5 mL溴乙烷的試管中滴入 1 mL 5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，再向其中滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象證明溴乙烷中含有溴原子2.某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案：用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI；用電石和飽和食鹽水制電石氣；用純堿和石灰水制燒堿?？捎玫姆?/p>

13、案是( )A B C D全部3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：D鑒定鹽A的成分是FeBr2：A BCD(紅色溶液)4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A.粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.滴定管洗凈后無需烘干，只要經(jīng)待裝液潤(rùn)洗23次，即可注入待裝液進(jìn)行滴定C.氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸會(huì)把Cl-氧化，則再加入AgNO3溶液就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱5.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是( )配制100 g

14、 10%的CuSO4溶液，稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 測(cè)定溶液的pH時(shí)，把所用試紙潤(rùn)濕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了 用酸式滴定管量取98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視A B只有 C D6.某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mgL-110 000 mgL-1?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(一)

15、閱讀材料，獲取信息(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性：_，原因是(用離子方程式表示)_。(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_性和_性。(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_。(二)確定要研究的問題該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用？(三)設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)：無明顯現(xiàn)象。(4)基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)基于假設(shè)，結(jié)論是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作：_。7.一種金礦樣品中含有銅(不含其他成分)。已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)，可以用下

16、列兩種溶解樣品的方法來測(cè)定該樣品中金的含量：用稀硝酸溶解樣品；用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。請(qǐng)你回答下列問題：(1)寫出第個(gè)反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol 的H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)方法和相比較，你認(rèn)為哪種方法更好？為什么？_。(4)兩種方法中都可以分離得到金，這種分離方法所用到的玻璃儀器有：_。若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水和稀鹽酸溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)洗滌干燥稱得質(zhì)量為b g，則樣品中含金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)除、兩種方法外

17、，你還能設(shè)計(jì)什么方法來測(cè)定樣品中金的含量，請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述：_。8某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。【提出假設(shè)】小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成的氣體可能含H2和SO2。(1)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。(2)盛放鋅粒的儀器名稱是_。(3)B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是_。(4)中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加

18、熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體裝置C、D的作用依次是_、_。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。試劑X是_。答案解析【模擬演練】1.【解析】選B。C、D兩選項(xiàng)中制HCl不可以采用光照。A項(xiàng)采用高溫制FeCl3的方法不如B項(xiàng)好。2.【解析】選A。證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4的顏色，而不是K+的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，再選擇MnO4，觀察顏色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色，只有選項(xiàng)A無關(guān)。3.【解析】選C。鹽酸或NaOH溶液均可溶解銅鋁混合物中的金屬鋁，因此可測(cè)定反應(yīng)放出H2的體積，也可測(cè)定剩余的金屬銅的質(zhì)量，A說法正

19、確。稱量剩余固體的質(zhì)量比測(cè)定氣體的體積更容易實(shí)施，B說法正確。溶液B若為稀硝酸，則Cu、Al均可溶解，沒有固體剩余，C說法錯(cuò)誤。若溶液B選用濃硝酸，則Cu可完全溶解，但鋁在濃硝酸中鈍化導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，則使測(cè)定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D說法正確。4.【解題指南】鑒別物質(zhì)時(shí)，不僅僅要考慮物質(zhì)特有的化學(xué)性質(zhì)，還要考慮其特有的物理性質(zhì)，如密度、溶解性、氣味、熔沸點(diǎn)等?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，同等情況下，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)速度快；B項(xiàng)，NaHCO3比Na2CO3溶解度?。籆項(xiàng)，向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成；D項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成CO2，Na

20、2CO3受熱不分解。5.【解析】選C。Cu和Zn完全溶于稀硝酸，Ag也能溶于稀硝酸，但Au不溶。如果金牌全部溶解，那是由黃銅制成的；如果金牌部分溶解(或質(zhì)量變輕，有不溶解的部分)，那是由金銀合金制成的；如果金牌完全不溶解，也沒有氣體產(chǎn)生，那是由純金制成的。6.【解析】選B。小紙袋內(nèi)的粉末是灰黑色的，而Fe2O3是紅棕色粉末，顯然B錯(cuò)誤。7.【解析】選D。該類題目應(yīng)用求得。A中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，V(標(biāo)準(zhǔn))增大，結(jié)果偏高；錐形瓶有水，不影響n(待測(cè))，對(duì)滴定結(jié)果無影響；若滴定前尖嘴處有氣泡，則V(標(biāo)準(zhǔn))=V(實(shí)際)+V(氣泡)，結(jié)果偏高。8.【解析】選D。金屬鈉具有強(qiáng)還原

21、性，而要實(shí)現(xiàn)H2O向O2的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑，故D項(xiàng)沒有探究意義。9.【解析】選B。由FeCl3溶液制備Fe(OH)3時(shí)，NH3H2O可提供OH-，A不正確；濃硫酸與Fe加熱時(shí)產(chǎn)生的SO2是酸性氣體可被NaOH溶液吸收，但鐵粉過量，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螅cFe反應(yīng)生成的H2無法被NaOH溶液所吸收，C不正確；溴水顯酸性，加入Ba(NO3)2后可將SO32-或SO2氧化為SO42-，D不正確。10.【解析】選C。選項(xiàng)A中加硫酸酸化，引入硫酸根離子，對(duì)溴離子的檢驗(yàn)(用硝酸銀)造成干擾，錯(cuò)誤；為提高KMnO4溶液的氧化能力，應(yīng)用硫酸酸化，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，應(yīng)先加稀鹽酸酸化，

22、排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】不能用鹽酸來酸化KMnO4溶液KMnO4氧化性很強(qiáng)，能將鹽酸中的氯離子氧化。一般可以用硫酸來酸化高錳酸鉀。11.【解析】(1)三裝置中發(fā)生的都是銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+2NO3-=Cu2+ 2NO2+2H2O。(2)乙裝置有尾氣吸收裝置而甲裝置沒有，所以，乙比甲環(huán)保；并且，甲中銅片與濃硝酸的反應(yīng)不能控制(直到反應(yīng)完畢為止)，而乙裝置可通過提拉銅絲來控制銅絲與濃硝酸接觸與否，從而可以控制反應(yīng)的進(jìn)行。(3)此問是仿照原來高考試題中使密閉容器中NH3與水接觸形成噴泉的操作方法而設(shè)立的，也可使用原來的方法完成此操作：先關(guān)閉b

23、，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾加熱)試管。 答案：(1) Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2)可以控制反應(yīng)進(jìn)行； 吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)c a、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾加熱)試管(合理答案均可)1/Vm molL-112.【解析】(1)CO為可燃性有毒氣體，由于先通CO排空氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈。(2)CO能還原CuO生成CO2和Cu。(3)貯氣瓶應(yīng)從a口進(jìn)氣，水從b口排出。(4)由于整個(gè)設(shè)計(jì)過程中要先通CO排出裝置中空氣，故CO已經(jīng)通過了澄清石灰水，故沒必要再排除CO的干擾。(5)混合氣體應(yīng)先除去CO2再進(jìn)入

24、裝置。答案：(1)B (2)CuOCOCuCO2(3)a(4)不必要 在酒精燈A點(diǎn)燃前，CO已通過了澄清石灰水(5)混合氣體先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置【方法技巧】實(shí)驗(yàn)方案的合理性的判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的合理、嚴(yán)密與否作出評(píng)判要從“合理選擇，排除干擾，操作準(zhǔn)確”等方面入手。(1)“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等；連接方式指儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接等。(2)“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避免、雜質(zhì)的

25、清除以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(3)“操作準(zhǔn)確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則。13.【解析】(1)由于Cu也是紅色的，因此可猜想紅色沉淀中含Cu。根據(jù)題給資料可知Cu可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，因此方案1、2中足量的稀硝酸均把Cu與Cu氧化，無法保證Cu的檢驗(yàn)，方案4中在酸性條件下Cu可生成Cu然后置換出Ag，仍無法驗(yàn)證Cu的存在，方案3通過質(zhì)量的增重能夠判斷Cu的存在。(2)小組乙通過H2還原Cu2O，由固體質(zhì)量的變化確定Cu2O的含量，由于干燥管中硫酸銅有可能吸收空氣中的水蒸氣，不能作為計(jì)算依據(jù)，H2的總量比實(shí)際消耗大得多，也不能作為計(jì)算依據(jù)，因此

26、必須測(cè)定、數(shù)據(jù)。(3)保證環(huán)保不能使用濃H2SO4，采用先氧化后酸化的步驟。答案：(1)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅) 方案3(2)(3)在空氣中充分灼燒紅色固體變成黑色固體后，將黑色固體完全溶于適量稀硫酸中，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，即得藍(lán)礬14.【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4可看作FeO和Fe2O3形成的化合物，因此溶于鹽酸可生成FeCl3和FeCl2的混合液。(2)淡黃色溶液加入試劑1生成淡紅色溶液，應(yīng)是溶液中的Fe3與SCN-生成了Fe(SCN)3，因此試劑1為KSCN(或NH4SCN)溶液。(3)溶液中加入氯水，其中的Fe2被氧化生成

27、Fe3，F(xiàn)e3與溶液中的SCN-反應(yīng)，因此溶液紅色加深。(4)溶液的深紅色是由Fe(SCN)3產(chǎn)生的，加入過量氯水一段時(shí)間后紅色褪去，說明Fe3或者SCN-被氯水氧化。若要證明是SCN-被Cl2氧化，則說明溶液中含有Fe3，但不含有SCN-即可，因此可以再加入過量的KSCN溶液觀察紅色是否重新出現(xiàn)。答案：(1)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O(2)KSCN(或NH4SCN)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)SCN被過量的氯水氧化 用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中， 滴加過量KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)2不正確【高

28、考預(yù)測(cè)】1.【解析】選C。單質(zhì)氟先與水反應(yīng)，置換出氧氣，A錯(cuò)誤；10克硫酸銅晶體中含有的硫酸銅質(zhì)量小于10克，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D中水解液未加硝酸中和堿，錯(cuò)誤。2.【解析】選C。KI中的I-具有強(qiáng)還原性，不可用氧化性物質(zhì)制取；用飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)制電石氣可以減緩反應(yīng)速度；用純堿和石灰水制燒堿。3.【解析】選B。Na2SO3溶液中加HNO3能將SO32-氧化生成SO42-，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I，C錯(cuò)誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應(yīng)前就是FeBr3或FeBr2和F

29、eBr3的混合液，故D錯(cuò)誤。4.【解析】選B。過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；應(yīng)該用硝酸酸化，硝酸不會(huì)把Cl-氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；蒸發(fā)操作時(shí)，不能把水分完全蒸干后再停止加熱，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.【解析】選A。中硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中，CuSO4溶液濃度會(huì)小于10%；pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于被檢測(cè)溶液被稀釋，若是酸性溶液，pH會(huì)增大，若是堿性溶液，pH會(huì)減小，而中性溶液的pH則不會(huì)變化；藥品與砝碼放反，濃度偏小或不變；酸式滴定管量液體時(shí)，先平視后仰視會(huì)導(dǎo)致所取液體量減少，造成濃度偏小?！菊`區(qū)警示】在用托盤天平稱量質(zhì)量時(shí)，藥品與砝碼放反了，若沒有使用游碼，最終結(jié)果無影響；若使用了游碼，稱量結(jié)