1、拉薩市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（每小題3分，共54分） (共18題；共54分)1. （3分） 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） 操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4 ， 在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中SO42A . AB . BC . CD . D2. （3分） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處

2、理，可延長(zhǎng)其使用壽命以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的（ ）A . NH3B . CO2C . NaOHD . HNO33. （3分） (2018高一上鄭州期中) 己知 Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的體積為0.448 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 被氧化的Cu2O為1.44gB . 作氧化劑的硝酸為0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)D . 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

3、0.06 Na4. （3分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B . FeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+C . 用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:15. （3分） (2018高三上海淀期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B . 明礬KAl(SO4)212H2O用于凈水是因?yàn)樗醒趸訡 . 將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D . 碳酸氫鈉、氫氧

4、化鋁可用于治療胃酸過(guò)多6. （3分） 對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是（ ）A . Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量B . 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C . 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D . 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體7. （3分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則

5、原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二上太原期末) 在迎接“綠色校園”的主題活動(dòng)中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（ ） A . 提倡綠色出行B . 提倡使用無(wú)磷洗滌劑C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分類和回收利用9. （3分） (2020高一上西安期末) 關(guān)于氮的變化關(guān)系如圖：則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B . 路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C . 上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D . 上述反應(yīng)中只有屬于氮的固定10. （3分） (2016高二下濟(jì)南期中) 下列關(guān)于原電

6、池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C . 在外電路，電子流出正極D . 是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置11. （3分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B . 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I= 3I2+2H2OC . 已知還原性Fe2+Br ， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D . 在澄清石灰

7、水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O12. （3分） (2018高一上石家莊期中) 當(dāng)溶液中XO42 和SO32的離子數(shù)目之比為12時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2018高一下南陽(yáng)期末) 可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 則以上所述各項(xiàng)符合題意的組合為A . B . C . D

8、 . 14. （3分） 已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（Ls），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（ ） A . 1 mol/（Ls）B . 3 mol/（Ls）C . 4 mol/（Ls）D . 2 mol/（Ls）15. （3分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 元素編號(hào)原子半徑/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+12+312+3+1+1A . 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

9、定性B . 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C . 元素形成的化合物具有兩性D . 元素的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)16. （3分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 合成纖維與人造纖維可以統(tǒng)稱為化學(xué)纖維B . 酚醛樹(shù)脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料C . 天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯D . 復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過(guò)了單一材料17. （3分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

10、H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的熱量為57.3kJ的是（ ）A . 和B . C . 和D . 以上都不對(duì)18. （3分） (2019高二上宜豐期末) 有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ） A . 蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3B . 電解精煉鋁C . 構(gòu)成銅鋅原電池D . 定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率二、 填空題（46分） (共5題；共17分)19. （4分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目

11、： （1） 已知液氨中存在著平衡2NH3NH4+NH2科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明： 加酸時(shí)：NH3H2O+H+NH4+H2O加堿時(shí)：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c（H+）與c（OH）基本保持不變含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加

12、入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí)：_；加堿時(shí)：_20. （3分） (2018浙江選考) 某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：（1） X的化學(xué)式是_，步驟的化學(xué)方程式是_。 （2） 溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 21. （5分） (2017高一下海淀期中) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯

13、內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題 （1） A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （2） B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_，Cu板上的現(xiàn)象是_，發(fā)生的電極反應(yīng)是_ （3） 從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A,B中反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi) （4） 該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母序號(hào)） A . 原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B . 原電池裝置需要2個(gè)電極C . 電極一定不能參加反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生22. （2分） 某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的

14、熱量來(lái)計(jì)算中和熱他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_ （2） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 A . 測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B .

15、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C . 做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D . 在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL） 通過(guò)分析圖象可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)mol/L23. （3分） (2016高一上雙峰期中) 把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）試計(jì)算： （1） 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （2） 該合金中