1、昆明市語文高二上學期第一次月考化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2016上栗模擬) 硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 ， 的說法不正確的是（ ） A . 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B . 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C . 一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反

2、應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D . 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題2. （2分） 下列變化中屬于吸熱反應的是（ ） 水汽化；將明礬加熱變?yōu)榘咨勰?；苛性鈉溶于水；KClO3分解制O2；生石灰溶于水；干冰升華A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+ O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+ O2（g）H2O

3、（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8 A . B . C . D . 4. （2分） 25、1.01105Pa，下列哪個反應放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kjmol1）（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）5. （2分） (2019高一下珠海期

4、中) Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項不正確的是（ ） A . 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放熱反應D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放熱反應6. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱B . 同溫同壓下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的H不同C . 稀溶液中：H+(aq)

5、+OH(aq) =H2O(l)；H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJD . 由C（石墨）= C（金剛石）H= +1.90 kJmol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定7. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列能源中屬于新能源的是（ ）A . 煤炭B . 石油C . 天然氣D . 生物質能8. （2分） (2017高二下莆田期中) 已知HH鍵能為436KJmol1 ， HN鍵能為391KJmol1 ， 根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1；則NN鍵的鍵能是（ ） A

6、. 431 kJmol1B . 945.6 kJmol1C . 649.6 kJmol1D . 869.6 kJmol19. （2分） (2017孝義模擬) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C . 圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉D . 圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH10. （2分） (

7、2017高二上廣州期中) 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量B . 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同D . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變11. （2分） (2017高一下仙桃期末) 某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）下列有關敘述正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應B . 催化劑能改變反應的焓變C . 逆反應的活化能大于正反應的活化能D . 催化劑能降低反應的活化能12.

8、 （3分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）A . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol13. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1

9、；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：314. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的H為（ ）A . 44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . 330kJ

10、/molD . +330kJ/mol15. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A . 當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量B . 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量C . 正反應是一個放熱反應D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大16. （2分） (2016高二上贛州期中) 對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反應速率關系中，正確的是（ ） A . （W）=（Z）B . 3（W）=2（X）C . 2（X）=（Y）D . 3（W）=4（Y）17. （2分） (2016高一下定興期中) 把0.6mol

11、X氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/（ Lmin），則n的值為（ ） A . 4B . 3C . 2D . 118. （2分） (2016高一下懷仁期末) NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（ ） A . v

12、（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min119. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B . 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C . 自發(fā)進行的反應一定迅速D . 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程20. （2分） 下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵?）A . 為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B . 為防止火災，

13、在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C . 為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻21. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 科學家在研究物質微觀結構的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器B . H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C . 甲醇、肼、氨等燃料電池的能量轉換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉化效率D . 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應堆作熱交換劑22. （2分） (2016高一下棗莊月考) 相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L

14、 H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）（ ） A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定23. （2分） (2016高二上深圳開學考) 某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ） A . 由圖1可知，T1T2 ， 該反應正反應為吸熱反應B . 由圖2可知，該反應m+npC . 圖3中，表示反應速率v正v逆的是點3D .

15、圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑二、 非選擇題 (共5題；共32分)24. （1分） (2016高二上嘉峪關期末) 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）1=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）2=534kJ/mol寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_25. （7分） (2016高三下射洪開學考) 鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 離子Na+Mg

16、2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：請回答下列問題（1） 濃海水主要含有的四種離子中物質的量濃度最小的是_在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是_ （2） 在該工藝過程中，X試劑的化學式為_ （3） “一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率生成MgO的化學方程式為_ （4） 若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80

17、%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為_g （5） 以LiClKCl共熔鹽為電解質的MgV2O5電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O該電池的正極反應式為_ （6） Mg合金是重要的儲氫材料2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_26. （10分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

18、 時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應達到平衡時，NO的轉化率是_； （3） 用O2表示從02s內該反應的平均速率v=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填選項);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質的量不

19、變C . 容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強保持不變E . 形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（5） 能使該反應的反應速率增大的是_(填選項); A . 及時分離出CO2氣體B . 適當升高溫度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量_形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 27. （8分） (2017寶山模擬) 氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛 完成下列填空（1） 科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2

20、CO 2CO2+N2+Q（Q0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：時間（s）濃度（mol/L）012345c（CO）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103該反應平衡常數(shù)K的表達式為_；溫度升高，K值_（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=_；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_（2） 工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500左右的原因是_ （3） 實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是_ aN2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b容器內的壓強保持不變cN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化d反應停止，正、逆反應的速率都等于零（4） 常溫下向