1、貴陽市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高二上原平期中) 下列判斷全部正確的一組是：（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下承德期中) 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（ ） A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末3. （2分） (2016高

2、一下成都期末) 下列說法正確的是（ ） A . O2和O3互為同位素B . X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4C . HCl的形成過程用電子式表示為 D . 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)4. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）A . a為電解池的陰極B . b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C . c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe3eFe3D . d處：2H2O2eH22OH5. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增

3、裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（ ） A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B . 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極C . X2為氧氣D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O6. （2分） 如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（ ）A . a是鋅，b 是銅，c 是H2SO4溶液B . a是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液C . a是銀，

4、b 是鐵，c是AgNO3溶液D . a是鐵，b是碳，c 是CuCl2溶液7. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH B . 存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C . 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D . 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O38. （2分） (2017高二上莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（

5、） A . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9. （2分） 在體積不變的絕熱密閉容器中，下列能說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 反應(yīng)體系的溫度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分

6、子數(shù)之比為1：3：2：2A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJC . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=

7、b kJ/mol，則ab11. （2分） (2016銅鼓模擬) 人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3 ， 使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒其pH隨c（HCO3）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表： c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是（ ）A . 正常人體血液中，HCO 的水解程度大于電離程度B . 人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定

8、大于H2CO3的電離程度12. （2分） 右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A . 第6min后，反應(yīng)就終止了B . X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C . 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D . 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小13. （2分） (2019高三上宜春期末) 25時(shí)，將濃度均為0.1mo1L1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。說法正確的是（ ） A . Ka(HA)=1106B . b點(diǎn)時(shí)，水電離

9、出的c(H+)=107mo/LC . ac過程中水的電離程度始終增大D . c點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小14. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液B . 使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液C . 使紫色石蕊試液變藍(lán)色的一定是堿溶液D . 使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣15. （2分） (2017高二上岐山期末) 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常數(shù)為K1 其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）

10、和c2（NO2），平衡常數(shù)為K2 ， 則（ ） A . 若增大CO濃度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）16. （2分） (2016高二上吉林期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D . 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大17. （2分） (2016高二上銅仁期中) 向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體一

11、定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段 c （ B）未畫出附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同已知，t3t4階段為使用催化劑下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B . t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)C . B的起始物質(zhì)的量為0.02molD . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）18. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在一定體積 pH=1 的HCl 與HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3 溶液，當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀時(shí)溶液 pH

12、=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(molL-1)是（ ） A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c19. （3分） (2018泰州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B . 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C . 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀20. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄電池在充電時(shí)

13、作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極B . 充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極二、 非選擇題 (共4題；共22分)21. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） 完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動(dòng)）：_+3H+Fe3+_; （2） 各寫出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2+SO BaSO4_; （3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_;硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：氫氧化銅溶于稀硝酸中

14、：（4） NaBrO3是一種分析試劑向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為 粒子I2Br2IO3物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_mol22. （3分） (2018高一下諸暨期中) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列

15、于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103（1） 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。 A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變E單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時(shí)生成2mol NH3F密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變G容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為21H6個(gè)NH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)C=O鍵形成（2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)_。 （3） 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密

16、閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”) 23. （9分） 某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)回答：用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（1） 在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號(hào)） A . 鋁B . 石墨C . 銀D . 鉑（2） M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_； （3） 實(shí)驗(yàn)過程中，SO42_（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_； （4） 用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生

17、，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色 電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5） 電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少_g （6） 在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為_ 24. （5分） 8.34gFeSO

18、47H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示 請(qǐng)回答下列問題：（1） 試確定200時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：_ （2） 取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響） 試劑X的名稱是_按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c_充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重第三步：繼續(xù)烘干、